高考热点训练---滴定中的关系式计算及答案.docx

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高三化学限时训练

班级______姓名________得分_______

征服高考化学计算之滴定中的关系式计算

1.（2018全国1）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。

滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。

2.（2018全国2）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。

回答下列问题：

（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。

其光解反应的化学方程式为：

2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。

测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是___________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。

该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

3.（2018全国3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。

利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。

测定步骤如下：

①溶液配制：

称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：

取0.00950mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：

Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。

然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：

I2+2S2O32−S4O62−+2I−。

加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。

平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

4.（2018淄博一模）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。

（已知：

H3PO4摩尔质量为98g·mol−1）

5.Ⅱ.NOx含量的测定

将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00mL。

量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L−1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L−1K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。

（1）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。

（2）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。

（3）滴定过程中发生下列反应：

3Fe2++NO3−+4H+NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72−+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O;则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m−3。

6.测定含杂质NaOH的甲酸钠（HCOONa）样品的纯度：

准确称取固体产物8,0 g配制成100 mL溶液，量取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，再加入___________作指示剂，用1.5 mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05 mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）。

81.1%

7．乳酸亚铁晶体{[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O}（相对分子质量：

288）可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。

乳酸亚铁晶体纯度的测量：

两位同学分别用不同方案进行测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100％，其原因可能是。

②乙同学经查阅文献后改用（NH4）4Ce（SO4）4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度（反应中Ce4+还原为Ce3+），称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L-1（NH4）4Ce（SO4）4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为（以质量分数表示）。

96%（或0.96，2分）

8.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量

已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.500mg·L-1；

②Ag++2CN-====[Ag（CN）2]-，Ag++I-====AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：

取20.0mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

（1）滴定时标准AgNO3溶液应用（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是。

（2）处理后的废水是否达到排放标准：

（填“是”或“否”）。

9.某化学镀镍试剂的化学式为MxNi（SO4）y（M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数）。

为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

I．称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；

Ⅱ．准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL；

Ⅲ．另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要。

②该镀镍试剂的化学式为。

10、（14 分）实验室制备三氯乙醛（CCl3CHO）的反应原理为:

C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，发生的副反应为:

C2H5OH+HCl→C2H5Cl+ H2O。

某探究小组模拟制备三氯乙醛并测定产品的纯度:

①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应:

CCl3CHO+OH-→CHCl3 + HCOO-，HCOO-+I2=H+ +2I-+CO2↑;

②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3 溶液滴定至终点，发生反应:

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；

③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

滴定时所用指示剂是_______________，达到滴定终点的现象是_____________，测得产品的纯度为_____________。

11.碳酸镧（式量为458）质量分数的测定：

准确称取15.0g产品试样，溶于10．0mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4C1缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3++H2Y2-=LaY-+2H+），消耗EDTA溶液60．00mL。

则产品中碳酸镧的质量分数w=_____________。

12.草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

①称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液；

②取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

a、实验中，标准液KMnO4溶液应装在________中，因为________________________。

b、在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______，由此可以计算出x的值是________。

若用碘水作滴定剂，应选用________作指示剂。

本实验滴定达到终点的标志是

13.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为

提示：

①H2C2O4是二元弱酸；

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

14．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；

（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；

（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；

（D）将物质的量浓度为cmol·L-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；

（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL。

该实验步骤顺序是________________；该烧碱样品纯度的计算公式是_____________________。

15、环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：

2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（该反应极快）

②测定：

开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。

有关反应式为：

MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位）。

16、长期存放的亚硫酸钠可能部分会被氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，实验步骤如下：

（1）称量ag样品，置于烧杯中

（2）加入适量蒸馏水，使样品溶解（3）加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液（4）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀（5）加热干燥沉淀物

（6）将沉淀物冷却至室温后称量（7）重复（5）（6）操作，直到合格，最后得到bg固体

实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：

______________________（列出算式）

参考答案

1.S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋0.128

2.3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4①取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3②

3.

（1）.烧杯容量瓶刻度

（2）.蓝色褪去95.0

解析：

淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。

根据题目的两个方程式得到如下关系式：

Cr2O72-～3I2～6S2O32-，则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=，含有的硫代硫酸钠为0.004597mol，所以样品纯度为

4.酚酞81.8%

5.

6.

（1）2NO+3H2O=2H++2NO3–+2H2O

（2）锥形瓶、酸式滴定管（3）

7.①乳酸中羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化②96%

8.酸式滴定管滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀否

m（NaCN）=1.50×10-3L×1.00×10-4mol·L-1×2×49g·mol-1=1.47×10-5g=1.47×10-2mg

1.47×10-2mg/0.0200L=0.735mg·L-1>,0.500mg·L-1未达到排放标准

9.①100mL容量瓶②（NH4）2Ni（SO4）2

10.淀粉滴加最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去且半分钟内不恢复66.375%

11.45.8%

12.a.酸式滴定管高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶

b.0.1avmol/L淀粉滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变浅红色且半分钟内不恢复

13.0.08000mol·L－1）

14.CABED0.8c（V2-V1）/W×100%

15.8bv/ag/L

16.