B．若x＝4，则w1＝w3
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短
答案 C
解析 若x<4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1>c2，A项错误；若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3不可能等于w1，B项错误；起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C项正确；起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误。
4.高考]在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
答案 C
解析 依据题中图示，可看出T1>T2，由于T1时X的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。
A项，M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量，A项错误；B项，2v（Y）＝v（X）＝mol·L－1·min－1，B项错误；C项，T1>T2，温度越高，反应速率越大，M点的正反应速率v正>W点的正反应速率v正′，而W点的正反应速率v正′＝其逆反应速率v逆′>N点的逆反应速率v逆，C项正确；D项，恒容时充入X，压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，D项错误。
5．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g） ΔH＝－92.6kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热23.15kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q（Q>0）
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
D．若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ
答案 C
解析 温度不变，化学平衡常数不变，A项正确；达到平衡时，容器①中平衡与容器②中平衡为等效平衡，利用容器①中数据进行计算：
由放出热量的数值可知X2的转化率为×100%＝25%，平衡时XY3的物质的量为0.5mol，故其浓度为＝2mol·L－1，B项正确；由以上分析可知，容器②中反应逆向进行才能达到平衡，故容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q，C项错误；若将容器①体积缩小，则平衡右移，放出的热量多，D项正确。
6．在某定容密闭容器中发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH<0，其正反应速率随时间的变化情况如图所示，则根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）
A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时充入了少量N2，平衡向逆反应方向移动
D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
答案 A
解析 A选项，在t1时，减小SO2的浓度，正反应速率突然减小，再次达平衡时，正反应速率比第一次平衡时大，所以A选项正确；B选项，若t1时降低了温度，则再次平衡时正反应速率应比第一次平衡时小，B错误；C选项，若加入N2，反应物、生成物浓度不变，则平衡不移动，C错误；D选项，若t1时增加了SO2和O2的浓度，则正反应速率应瞬时增大，D错误。
7．[2016·湖北荆州联考]常温常压下向一2L的恒温密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应3A（g）＋2B（s）2C（g）＋D（g） ΔH＝－akJ/mol（a>0）。
5min后达平衡，测得容器中n（C）＝0.8mol。
则下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动
B．3v（A）＝2v（C）＝0.16mol/（L·min）
C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动
D．该可逆反应达平衡后，放出akJ的热能（假设化学能全转化为热能）
答案 A
解析 由于该反应反应前后体积不变，缩小容器体积平衡不移动，使用催化剂平衡也不会移动，A正确；各物质的化学反应速率之比等于其相应的化学计量数之比，应该是2v（A）＝3v（C）＝0.24mol/（L·min），B错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应为放热反应，故平衡逆向移动，C错误；由于该反应为可逆反应，2molA和1molB不可能完全反应，放出的热能小于akJ，D错误。
8．下列叙述与图象相对应的是（ ）
A．图
（1）是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动
B．图
（2）中p2>p1，T1>T2
C．图（3）表示的化学方程式为2A===B＋3C
D．图（4）对应反应2X（g）＋3Y（g）2Z（g） ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
答案 B
解析 在t0时刻充入一定量的NH3，v′（正）应与平衡点相连，A项错误；由先拐先平知p2>p1，T1>T2，B项正确；图（3）表示的是可逆反应，C项错误；温度升高，平衡逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。
9．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。
下列说法正确的是（ ）
A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙
B．平衡时N2O4的百分含量：
乙>甲＝丙
C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：
甲>乙>丙
答案 B
解析 因甲、丙为恒容容器，0.1molN2O4完全转化可得到0.2molNO2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向进行，故B对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D错；虽然乙中转化掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致NO2浓度增大的程度大于因平衡移动使NO2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中NO2的浓度大于甲中NO2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中NO2的浓度应相等，A错；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中NO2的转化率为50%，则丙中N2O4的转化率也为50%，C错。
10．[2017·山西大学附中高三质检]恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：
MgSO4（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）。
反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（MgSO4）/mol
n（CO）/mol
n（SO2）/mol
0
2.0
2.0
0
2
0.8
4
1.2
下列说法正确的是（ ）
A．反应在0～4min内容器内气体的密度没有变化
B．0～2min内的平均速率为v（CO）＝0.6mol·L－1·min－1
C．其他条件不变，若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）＝0.6mol
答案 C
解析 ρ＝，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，气体质量逐渐增大，容器体积不变，所以密度增大，A错误；v（CO）＝＝0.3mol·L－1·min－1，B错误；t＝2min时，列三段式
MgSO4（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）
n（始）/mol22000
n（变）/mol1.21.21.21.21.2
n（平）/mol0.80.81.21.21.2
可知，2～4min为气体浓度无变化，已达平衡，所以K＝＝＝0.9，升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，C正确；其他条件不变，投料量减少一半，若建立等效平衡，则平衡时n（SO2）＝0.6mol，但减小气体投料量，相当于减压，平衡向正反应方向移动，则n（SO2）>0.6mol，D错误。
二、非选择题（共30分）
11．（14分）将一定量的A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
A（g）＋B（s）2C（g）。
忽略固体的体积，平衡时A的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
回答下列问题：
（1）欲提高C的产率，应采取的措施为__________=____。
（2）该反应ΔH________0（填“<”或“>”）。
（3）915℃、2.0MPa时A的转化率为____________。
（4）b________f（填“<”“>”或“＝”），说明理由_____________。
答案
（1）升高温度、降低压强
（2）> （3）60%
（4）> 升温平衡正向移动，所以f<25.0f
解析 该反应为气体分子数增大的反应，在同温下，增大压强，平衡逆向移动，A的体积分数增大，故在810℃时，有46.0c<25.0。
从而可得出，1.0MPa下，915℃时A的体积分数小于810℃时A的体积分数，即升高温度，A的体积分数减小，平衡正向移动，故正反应为吸热反应。
（1）欲提高C的产率，应使平衡正向移动，可采用升高温度和降低压强的措施。
（2）由于正反应为吸热反应，故ΔH>0。
（3）设A的起始物质的量为nmol，转化率为x，则平衡时C的物质的量为2nxmol，由题意可得＝25%，解得x＝0.6，即A的转化率为60%。
（4）升温平衡正向移动，所以f<25.0f。
12．[2017·湖南重点中学高三联考]（16分）甲醇脱氢可制取甲醛：
CH3OH（g）HCHO（g）＋H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）下列叙述不能说明该脱氢反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a．v正（CH3OH）＝v逆（HCHO）
b．c（HCHO）＝c（CH3OH）
c．消耗1molCH3OH同时生成1molHCHO
d．CH3OH的体积分数保持不变
（2）该脱氢反应的ΔH________0（填“>”“<”或“＝”），判断依据是______________________________________________________________________________________________________________________。
（3）600K时，Y点甲醇的v正________v逆（填“>”“<”或“＝”），判断依据是________________________________________________。
（4）若t1K时反应达到平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断依据是__________________________________________________________。
答案
（1）bc
（2）> 温度越高，甲醇的平衡转化率越大，说明升高温度平衡正向移动
（3）< Y点甲醇的平衡转化率大于X点甲醇的平衡转化率，说明反应逆向进行
（4）逆反应 增大压强平衡向分子数减小的方向移动
解析
（1）v正＝v逆，说明反应达到平衡状态，a正确；c（HCHO）＝c（CH3OH），两者浓度相等不能作为反应达到平衡的判据，b错误；消耗CH3OH和生成HCHO均表示正反应，不能作为判断反应达到平衡的判据，c错误；CH3OH的体积分数不变，说明反应达到平衡状态，d正确。
（2）由图象可知，随温度升高，CH3OH平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应。
（3）由图象可知，600℃时，X点为平衡点，Y点向X点移动，甲醇的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动。
（4）压缩体积，气体压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动。
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