高考选修三试题汇总.doc

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2007—2011高考理综化学（宁夏卷、全国新课标卷）

选修3试题汇编

【2007】已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。

又已知B、C和D是由两种元素组成。

请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；

（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。

则D的分子式是，该反应的化学方程式是

（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是

【2008】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为、；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；

（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

【2009】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。

【2010】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。

在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。

请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层电子排布式为，W3分子空间构型为；

（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为；

（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。

M熔点较高的原因是。

将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。

在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O—C—O的键角约为；

（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：

Y：

Z=；

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色。

许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。

【2011】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是,。

（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价

为_________；

（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF的立体结构为_______；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是___g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

2012高考选三试题精编

1.【2012·江苏化学，21A】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________。

②NO的空间构型是________（用文字描述）。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。

③1molCO2中含有的σ键数目为________。

（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2－。

不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为________。

2．【2012·福建理综，30】

（1）元素的第一电离能：

Al________Si（填“>”或“<”）。

（2）基态Mn2＋的核外电子排布式为________

（3）硅烷（SinH2n＋2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图所示：

①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间（填原子的数字标号）；m＝________（填数字）。

②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________（填序号）。

A．离子键　　　　B．共价键　　　　C．金属键

D．范德华力　　　E．氢

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3．【2012·浙江自选，15】

（1）可正确表示原子轨道的是________。

A．2s　　 B．2dC．3px D．3f

（2）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：

________。

（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是________。

A．干冰熔化 B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶

D．溶于水E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融

（4）下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含离子键又含共价键的化合物是________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。

A.N2　B．CO2　C．CH2Cl2　D．C2H4E．C2H6　　F．CaCl2　G．NH4Cl

（5）用“>”、“<”或“＝”填空：

第一电离能的大小：

Mg________Al；熔点的高低：

KCl________MgO。

4．【2012·课标全国理综，37】ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________；

（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________；

（4）H2Se的酸性比H2S________（填“强”或“弱”）。

气态SeO3分子的立体构型为________，SO离子的立体构型为________；

（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：

________；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：

_______________________

__________________________________________________________；

（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________g·cm－3（列式并计算），a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为________pm（列式表示）。

5．【2012·山东理综，32】金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是________。

a．金属键具有方向性与饱和性

b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________________。

（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。

CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。

（4）甲醛（H2C===O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。

甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O－C－H键角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O－C－H键角。

6．【2012·大纲全国理综，27】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。

回答下列问题：

（1）元素a为________；c为________；

（2）由这些元素形成的双原子分子为________；

（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是______________；（写2种）

（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________；（每空填一种）

（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_________________________________________________。

2013高考选三试题精编

1．【2013年高考浙江卷第*题】“物质结构与性质”模块（10分）

请回答下列问题：

（1）N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

（2）则该元素是__①___（填写元素符号）。

Zn原子的电子排布式是__②__。

Ce的最高价氯化物分子式是___③___。

该元素可能的性质或应用有__④___。

A．是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

（3）关于化合物，下列叙述正确的有⑤。

A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键

C．分子中有7个键和1个键

D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯

（4）NaF的熔点⑥的熔点（填>、<或=），其原因是⑦

2．【2013年高考山东卷第32题】卤族元素包括F、Cl、Br等。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。

（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。

第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。

（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是。

3．【2013年高考全国新课标Ⅰ卷第37题】[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

请回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

键能/（kJ•mol-1

356

413

336

226

318

452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。

（6）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。

4．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第37题】[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

（1）D2+的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是_____。

（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；

②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。

5．【2013年高考福建卷第26题】[化学—物质结构与性质]（13分）

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。

a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为________。

（3）BF3与一定量水形成（H2O）2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。

据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_______Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是__________。

6．【2013年高考江苏卷第21A题】[物质结构与性质]

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为。

②该化合物的化学式为。

（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是。

（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。

（4）Y与Z可形成YZ42－

①YZ42－的空间构型为（用文字描述）。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：

。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。

7．【2013年高考海南卷第19Ⅱ题】II（14分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为。

（2）d中元素的原子核外电子排布式为。

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是。

（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。

8．【2013年高考上海卷第4题】下列变化需克服相同类型作用力的是（）

A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化

9．【2013年高考海南卷第19题】【选修3—物质结构与性质】（20分）

19-I（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A．CaC2 B．N2H4

C．Na2S2 D．NH4NO3

2014高考选三试题精编

1．【2014年高考上海卷第4题】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A．范德华力、范德华力、范德华力

B．用范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键

D．共价键、共价键、共价键

2．【2014年高考上海卷第7题】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）

A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋

3．【2014年高考上海卷第8题】BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。

由此可推测BeCl2（）

A．熔融态不导电B．水溶液呈中性

C．熔点比BeBr2高D．不与氢氧化钠溶液反应

4．【2014年高考海南卷】（6分）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（）

A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物

C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX4

5．【2014年高考海南卷】【选修3-物质结构与性质】（20分）

（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

（1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。

（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别

，。

（3）C60属于晶体，石墨属于晶体。

（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm。

其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。

（5）金刚石晶胞含有____个碳原子。

若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）。

6．【2014年高考福建卷第31题】【化学－物质结构与性质】（13分）

氮化硼（BN）晶体有多种相结构。

六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。

立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。

它们的晶体结构如右图所示。

（1）基态硼原子的电子排布式为。

（2）关于这两种晶体的说法，正确的是（填序号）。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c．两种晶体中的B－N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是