届高考化学冲刺押题仿真模拟训练解析版.docx
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届高考化学冲刺押题仿真模拟训练解析版
2018届高考化学冲刺押题仿真模拟训练
一、选择题：
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）
A．用硫酸可以洗去锅炉水垢
B．用加热的方法可以杀死流感病毒
C．食盐既可作调味品，也可以作防腐剂
D．洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或者肥皂
答案：
A
解析：
锅炉水垢的主要成分为CaCO3，CaCO3与硫酸生成难溶于水的硫酸钙，附着在水垢表面不能将水垢除尽，A项错误；流感病毒为蛋白质，加热可以使其变性达到杀死病毒的目的，B项正确；食盐既可作调味品，也常用作防腐剂，C项正确；棉制品主要成分为纤维素，可使用弱碱性洗涤剂或者肥皂洗涤，防止其水解，D项正确。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）
A．100g4%NaOH溶液中Na＋的数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为5NA
C．1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
D．1L0.2mol·L－1NaHCO3溶液中含HCO
和CO
的离子数之和为0.2NA
答案：
A
解析：
100g4%的NaOH溶液中Na＋的物质的量n（Na＋）＝100g×4%÷40g·mol－1＝0.1mol，其数目为0.1NA，A项正确；标准状况下，22.4L乙烯的物质的量为1mol,1个乙烯分子中含有6对共用电子对（C===C间2对、C—H间4对），故1mol乙烯含共用电子对数为6NA，B项错误；NaHSO4在熔融状态下电离产生Na＋和HSO
，1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子（Na＋）的数目为NA，C项错误；HCO
在水溶液中既发生电离又发生水解，同时存在电离平衡和水解平衡，1L0.2mol·L－1NaHCO3溶液中，根据物料守恒有：
n（HCO
）＋n（CO
）＋n（H2CO3）＝0.2mol，D项错误。
9．分子式为C4H10O的有机物共有（不含立体异构）（）
A．4种B．5种
C．6种D．7种
答案：
D
解析:
分子式为C4H10O的有机物有1 丁醇、2 丁醇、2 甲基1 丙醇、2 甲基2 丙醇4种醇和乙醚、甲丙醚、甲异丙醚3种醚，共有7种同分异构体，故D项正确。
10．a、b、c、d为原子序数递增的短周期元素，其中a和b是同主族的相邻元素，原子序数之差为2，c是空气中含量最多的元素，d2－的次外层电子数与最外层电子数相等。
下列说法错误的是（）
A．离子半径：
a－>b＋
B．气态氢化物的稳定性：
c＞d
C．d分别与a、b形成的化合物中化学键类型相同
D．d与氧气反应生成的化合物溶于水后，溶液显酸性
答案：
C
解析:
根据元素周期表和题给信息，可推出a为H、b为Li、c为N、d为S。
H－和Li＋核外电子排布相同，原子序数越大半径越小，A项正确；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，N的非金属性强于S，故NH3比H2S更稳定，B项正确；H2S是由共价键构成的化合物，Li2S是由离子键构成的化合物，化学键类型不同，C项错误；S与O2反应生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，溶液呈酸性，D项正确。
]
11．科技人员成功研制出了一种新型微生物燃料电池，其结构示意图如图所示。
有关该电池的说法正确的是（）
A．微生物工作的区域是该电池的正极
B．电池工作时，H＋从正极区移向负极区
C．正极的电极反应式为MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O
D．若Cm（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移4mol电子时，消耗葡萄糖的质量为15g
答案：
C
解析:
由图示可知，微生物工作的区域通入燃料，而左边区域Mn元素的化合价由＋4变为＋2，所以右边为负极，左边为正极，A错误；原电池中H＋从负极区向正极区移动，B错误；正极上MnO2得电子被还原，与H＋反应生成Mn2＋和H2O，C正确；若Cm（H2O）n是葡萄糖，C元素平均化合价为0，负极的电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋，当电路中转移4mol电子时，消耗葡萄糖的物质的量为
mol，质量为
mol×180g·mol－1＝30g，D错误。
12．下列实验操作正确的是（）
选项
实验目的
操作方法
A
分离分液漏斗中分层的液体
将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，更换烧杯，再打开活塞放出原上层液体
B
排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡
盛装溶液后，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可排出气泡
C
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠块，切下绿豆大小的一粒，放入装有水的大试管中
D
配制490mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液
准确称取氯化钠固体，放入到490mL的容量瓶中，加水溶解，摇匀，定容
答案：
B
解析:
分液漏斗在使用时注意，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，更换烧杯，再从上口倒出原上层液体，A错误；利用空气密度比水小的原理排气泡，B正确；切下的金属钠粒应先用滤纸吸干表面的煤油，且钠与水剧烈反应产生氢气（可燃性气体），应在烧杯中进行，若在试管中反应易发生爆炸，C错误；容量瓶的规格一般只有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL五种，应选用500mL容量瓶，且配制时不能直接将溶质放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解，降至室温后再转移到容量瓶，D错误。
13．下列说法正确的是（）
A．KAl（SO4）2溶液中c（K＋）＝2c（SO
）
B．向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，c（CO
）增大
C．含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，c（Ag＋）＞c（Cl－）＝c（Br－）
D．常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c（CH3COOH）＝c（CH3COO－），则溶液显碱性（已知醋酸Ka＝1.75×10－5）
答案：
B
解析:
KAl（SO4）2在水溶液中发生电离，KAl（SO4）2===K＋＋Al3＋＋2SO
，故2c（K＋）＝c（SO
），A项错误；NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2，发生反应2HCO
＋2OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋2H2O＋CO
，CO
浓度增大，B项正确；AgBr和AgCl的溶度积不相等，故c（Cl－）≠c（Br－），C项错误；反应后的混合溶液中，由于c（CH3COOH）＝c（CH3COO－），所以Ka＝
＝
c（H＋）＝1.75×10－5，故溶液显酸性，D项错误。
二、非选择题：
14、氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。
实验室制取氯苯的装置如图所示（加热和固定仪器的装置略去）。
回答下列问题：
（1）a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是________（填字母序号）。
A．MnO2B．KMnO4C．K2Cr2O7
（2）把氯气通入反应器d中（d装置有FeCl3和苯），加热维持反应温度40～60℃，温度过高会生成过多的二氯苯。
对d加热的方法是______________________。
（3）装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和______。
（4）制取氯苯的化学方程式为______________________。
（5）装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。
①碱洗之前要水洗，其目的是_______。
②用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为___________________________。
（6）生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请画出该装置图，并标明所用试剂。
（7）工业生产中苯的流失情况如下表所示：
项目
二氯苯
氯化尾气
蒸气
成品
不确定苯耗
合计
苯流失量kg/t
11.7
5.4
20.8
2.0
49.3
89.2
则10t苯可制得成品氯苯________t（列出计算式即可。
氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78）。
【思路分析】利用固 液反应不加热原理制备氯气，制备的氯气中混有HCl、H2O等杂质气体，水蒸气需用盛有浓硫酸的洗气瓶除去；氯气、FeCl3和苯在装置d中发生反应生成氯苯，所得产物要经水洗、碱洗、干燥等操作才能蒸馏得到最终产物。
【解析】
（1）装置a不需要加热即可制备氯气，则a装置中的固体反应物是KMnO4或K2Cr2O7，MnO2和浓盐酸反应需要加热，故B、C正确。
（2）温度控制在40～60℃，需要水浴加热。
（3）苯的沸点较低，受热易挥发，因此装置c出口的气体中还含有苯蒸气。
（4）以FeCl3为催化剂，苯和氯气发生取代反应生成氯苯。
（5）①产品中含有少量Cl2、HCl、FeCl3等无机物杂质，Cl2、HCl和FeCl3均溶于水，因此水洗的目的是除去HCl、FeCl3和Cl2等无机物，节省碱的用量，降低成本。
②氯气和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，生成氯化钠、次氯酸钠和H2O：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
（6）除去Cl2中的水蒸气（干燥Cl2），一般将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
（7）根据苯的流失情况，1t苯参与反应苯流失量为89.2kg/t×1t＝89.2kg＝0.0892t，因此10t苯参与反应，氯苯的产量是10×（1－0.0892）×
t。
【答案】
（1）BC（2分）
（2）水浴加热
（3）苯蒸气（1分）
（5）①洗去FeCl3、Cl2、HCl等无机物，节省碱的用量，降低成本（2分）
②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2分）
（6）
（7）10×（1－0.0892）×
（3分）
15、煤的气化是对煤进行深加工的重要方法，其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。
（1）已知在101kPa、150℃时，各1mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气中充分燃烧并恢复至原温度，所放出的热量分别为393.7kJ、283.0kJ、242.0kJ，请写出煤的气化反应的热化学方程式：
________________；请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因：
_____________________。
（2）在恒容密闭容器里，按物质的量之比为1∶1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。
一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________（填字母序号）。
A．正反应速率先增大后减小
B．化学平衡常数K减小
C．混合气体的平均相对分子质量减小
D．反应物气体体积分数增大
（3）一定条件下煤的气化产物还可以发生反应，700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（CO）/mol
n（H2O）/mol
0
1.20
0.60
5
0.80
10
0.20
请根据表格回答下列问题：
①计算反应在5min内由氢气表示的反应速率为________。
②列式并计算该反应在700℃时的化学平衡常数K＝________；若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
③将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温，用200mL2mol/LNaOH溶液进行吸收，充分反应后假设溶液体积不变，下列说法不正确的是________（已知HCO
电离常数约为4×10－11，CaCO3的溶度积常数约为3×10－9）。
A．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO
）＋2c（CO
）
B．c（H2CO3））
C．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO
）＋2c（H2CO3）
D．向该溶液中加入等体积、等浓度的CaCl2溶液产生白色沉淀
【解析】
（1）根据题目信息，分别写出热化学方程式：
①C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.7kJ/mol
②CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283.0kJ/mol
③H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH＝－242.0kJ/mol
根据盖斯定律，①－②－③可得煤气化的热化学反应方程式为C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131.3kJ/mol。
该反应的正反应为熵增加的反应，故在一定条件下能正向进行。
（2）当v正＞v逆时，化学平衡向正反应方向移动。
正反应速率先增大后减小，说明反应正向进行，A项正确；化学平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，B项错误；该反应中，反应物的平均相对分子质量为18，生成物的平均相对分子质量为15，故混合气体的平均相对分子质量减小说明平衡向正反应方向移动，C项正确；反应物气体体积分数增大说明平衡向逆反应方向移动，D项错误。
（3）CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
起始物质的量/mol1.200.6000
5min时物质的量/mol0.800.200.400.40
10min时物质的量/mol0.800.200.400.40
①5min内氢气的反应速率v（H2）＝
＝0.04mol/（L·min）。
②由题表数据可判断，5min时反应达到平衡，700℃时化学平衡常数K＝
＝
＝1。
温度升高到800℃，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应。
③混合气体中0.4molCO2与0.4molNaOH刚好反应生成0.4molNaHCO3，根据电荷守恒可知A项正确；由于NaHCO3的水解程度大于电离程度，故c（H2CO3）＞c（CO
），B项错误；根据物料守恒c（Na＋）＝c（CO
）＋c（H2CO3）＋c（HCO
），根据质子守恒c（CO
）＋c（OH－）＝c（H2CO3）＋c（H＋），两式联立可得c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO
）＋2c（H2CO3），C项正确；NaHCO3溶液中存在HCO
H＋＋CO
，设平衡时电离出c（CO
）＝amol/L，则
＝4×10－11，解得a＝2
×10－5.5，加入等体积、等浓度的CaCl2，Qc＝
×1＞3×10－9，能产生碳酸钙沉淀，D项正确。
【答案】
（1）C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131.3kJ/mol
该反应的正向混乱度增大（或正反应是熵增的反应）
（2）AC
（3）①v（H2）＝0.04mol/（L·min）
②
＝
＝1（2分）放热
③B
16、镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。
某兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：
（1）滤渣的成分为________（填化学式），过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理：
____________________________。
（2）加入H2O2的目的是________________________，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是_______________________________。
（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并________。
萃取分液的目的是________（填序号）。
A．除去水溶液中的铁离子
B．增加镁离子在水中的溶解度
C．富集铁元素，可以回收利用
（4）萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作：
边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置。
_____________________________，
确定沉淀完全后，过滤、________________________，得到MgCO3·3H2O。
【解析】
（1）废渣主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物，加入40%的硫酸后，生成可溶的硫酸镁、硫酸亚铁（可能也含硫酸铁）和不溶的H2SiO3，故滤渣为H2SiO3；由于H2SiO3不溶于水，容易堵塞过滤器，使用一段时间后可用NaOH溶液来洗涤。
（2）H2O2溶液与Fe2＋发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；溶液中有气泡产生的原因是产生的Fe3＋催化H2O2分解生成O2。
（3）分液漏斗在使用之前必须洗干净并检查是否漏水；萃取分液的目的是将混合溶液中的Fe3＋除去，并富集回收利用。
（4）检验溶液中Mg2＋是否沉淀完全，可取上层清液少许，加入Na2CO3溶液看是否有沉淀产生；从溶液中得到碳酸镁晶体的操作为过滤、洗涤、干燥。
【答案】（14分）
（1）H2SiO3（2分）H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O
（2）将Fe2＋氧化成Fe3＋Fe3＋催化H2O2分解
（3）检漏AC
（4）取上层清液少许，滴加Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成用水洗涤固体2～3次、低温干燥
17、工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料
PCL{HO（CH2）5COOH}及阻燃剂四溴双酚A。
合成线路如下图所示:
已知:
①X的蒸气密度是相同条件下H2的47倍,遇FeCl3溶液显紫色;C为O。
②ROH
RBrOHBr。
③RCOCH2R′
RCOOCH2R′
1.X的分子式为__________;B的名称是__________
2.B→C还需要的反应试剂及条件是__________。
C→D的反应类型是__________
3.写出X→Y的化学方程式:
__________
4.0.5mol四溴双酚A在常温下与足量的Na2CO3溶液反应,最多消耗__________molNa2CO3
5.符合以下条件的C的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）
①含有两个甲基②含有一个碳碳双键③能发生银镜反应
6.已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为:
2CH3CHCH2+2ROH+2CO+O2
2CH3CHCHCOOR+2H2O
利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料CHCH2COOCH2CH3,写出合成该涂料的反应流程图。
答案：
1.C6H6O,环己醇
2.O2、Cu/Ag、加热氧化反应
3.2OH+CH3CCH3O
HOCCH3CH3OH+H2O
4.1;5.10;6.CH2=CH2
CH3CH2OH
CH2=CHCOOCH2CH3
CH2CHCOOCH2CH3
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