普通高等学校全国统一招生考试天津卷试题解析.doc
《普通高等学校全国统一招生考试天津卷试题解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通高等学校全国统一招生考试天津卷试题解析.doc（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
2016年普通高等学校全国统一招生考试（天津卷）
1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）
A
B
C
D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
答案：
B
知识点：
化学在医学历史上的应用、物质的性质和用途、化学实验安全标识
解析：
A.涉及化学在医学历史上的应用，麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，故此选项正确
B.醋酸有酸性，可电离出H+，醋酸能与碳酸氢钠反应，因此降低药效，而不是提高药效，故此选项错误
C.图中标识为放射性标志，会对人体造成伤害，看到有该标志的丢弃物，应该远离它并报警，故此选项正确。
D.标识为可回收物标志，循环使用，故此选项正确
2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动
答案：
A
知识点：
常见氨基酸的结构简式，氨基酸和蛋白质的结构和性质
解析：
A．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故此选项正确
B．蛋白质遇重金属离子的反应属于变性，而氨基酸遇重金属离子的反应不属于变性，此选项错误
C．四种常见氨基酸中α－氨基丙酸（含一个羧基和一个胺基）与α－氨基苯丙酸（含一个羧基和一个胺基）混合物通过羧基和胺基形成肽键进行脱水成肽，可以生成3种二肽（α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸），故此选项错误
D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，此选项错误。
3．下列叙述正确的是（）
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
答案：
D
知识点：
反应热和焓变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡
解析：
A.化学反应的反应热（△H）是化学反应的固有性质，不能随着催化剂的使用而改变，故此选项错误
B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关，氧气的浓度越大，腐蚀速率越快，故此选项错误
C.原电池中发生的反应达到平衡时，原电池的正、负极间就不存在电势差了，无法形成电压，不能形成电子的移动，无法形成电流，故此选项错误
D.ZnS和CuS两者的结构相似，在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，故此选项正确
4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：
NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
答案：
B
知识点：
离子方程式书写的正误判断
解析：
A．溶液显酸性是因为NH4＋的水解反应，而它属于可逆反应，用可逆号，故此选项错误
B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能与之反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故此选项正确
C．碳酸氢钠只与羧基反应，而与酚羟基不反应，故此选项错误
D．草酸属于弱酸，不拆解，应用化学式表示，故此选项错误
5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置
除去SO2中的少量HCl
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
答案：
C
知识点：
化学实验的基本操作
解析：
A.长颈漏斗下端应该插入溶液中，这样才能够形成相对密封的环境，故此选项错误
B.锥形瓶与牛尾角构成密封环境，液体无法流出，故此选项错误
C.二氧化硫不能被饱和亚硫酸氢钠溶液吸收，而氯化氢气体可以与亚硫酸氢钠溶液反应，故此选项正确
D.量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液，应该选择酸式滴定管，图中为碱式滴定管，故此选项错误
6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A．三种酸的电离常数关系：
KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：
c（B－）>c（Na＋）>c（HB）>c（H＋）>c（OH－）
C．pH=7时，三种溶液中：
c（A－）=c（B－）=c（D－）
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（HA）＋c（HB）＋c（HD）=c（OH－）－c（H＋）
答案：
C
知识点：
中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小的比较
解析：
A.由图像可以看出相同浓度的三种酸溶液，在未滴加NaOH溶液进行中和反应前，各自的pH如图，HA的pH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：
KHA>KHB>KHD，故此选项正确
B.滴定至P点时，中和百分数为50%，说明溶质为等浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离程度大，B-的水解程度小，离子浓度大小为C（B-）>C（Na+）>C（HB）>C（H+）>C（OH-），故此选项正确
C.pH=7时，三种溶液中存在各自的电荷守恒C（Na+）=C（X-）其中（X=A,B,D），三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，加入的Na+浓度不同，c（A-）、c（B-）、c（D-）互不相等，故此选项错误
D.混合溶液中存在质子守恒，C（HA）+C（HB）+C（HD）+C（H+）=C（OH-），故此选项正确
7.（14分）下表为元素周期表的一部分
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为________________________.
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__________________________.
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是______________________.
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687KJ。
己知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式：
_______________________________________________________________.
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分
子中碳氢质量比为9：
1。
烃的电子式为__________.Q与水反应的化学方程式为
________________________________________________________________.
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种
气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产
生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2
则两种气体的分子式及物质的量分别为___________________________________.生成硫酸铜
物质的量为________________________________________.
答案：
（1）第三周期，VIIA族
（2）Si
（3）ac
（4）Si（S）+2Cl2（g）===SiC14（l）△H=--687kJ·mol-1
（5）
Mg2C3+4H20===2Mg（OH）2+C3H4↑
（6）NO0.9molN021.3mol2mol
知识点：
化学元素周期表。
元素周期律规律：
原子半径，元素非金属性。
热化学方程书写。
陌生方程式书写，金属与酸相关计算。
解析：
该题考查化学元素的内容
其中，X为Si,Y为0，Z为Cl
（1）可以推导出Z在元素周期表里的位置。
（2）在元素周期律中，同周期原子半径递减，同主族原子半径递增，
可推知Si的原子半径最大。
（3）a.非金属性强的单质能把非金属性弱的单质置换出来，可知a正确。
b元素的非金属性强弱与得失电子数无关，可知b错误
c.气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。
H2O比H2S稳定，则受热分解所需温度更高，可推知C正确。
（4）根据题中所给熔沸点，可知四氯化硅在室温下状态为液体，按照要求写出热化学方程式，并表明状态以及焓变，单位。
（5）碳化镁与水反应，根据题中信息，生成1mol烃,并且该烃中C.H质量比为9:
1.推出该烃的分子式为C3H4再根据题中信息，反应生成2mol氢氧化镁，可以推出碳化镁的化学式为Mg2C3
（6）铜与硝酸反应生成的由以上元素组成的两种气体，则可知生成的两种气体是NO和N02.根据元素守恒定律和得失电子守恒，化合价守恒，可以推导出NO为0.9mol,NO2为1.3mol.Cu2S04为2mol。
8.（18分）反-2-己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。
根据该合成路线回答下列问题，
（l）A的名称是___________________;B分子中的共面原子数目最多为____________
C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。
（2）D中含氧官能团的名称是_____________________，写出检验该官能团的化学反应方程式：
__________________________________________________________.
（3）E为有机物，能发生的反应有：
___________________。
a.聚合反应b.加成反应
c.消去反应d.取代反应
（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团。
写出F所有可能的结构：
__________________________________________________________________.
（5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
__________________________________________________________________________.
（6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是______________________________________.
答案：
（1）正丁醛或丁醛
9
8
（2）醛基
或
（3）cd
（4）
（5）
（6）保护醛基（或其他合理答案）
知识点：
简单有机物的系统命名。
有机物结构简式以及原子共面。
检验醛基的条件以及方程式，同分异构体书写。
有机合成路线。
解析：
（1）本题中最多共面原子，要考虑到甲基以及亚甲基中最多共面原子个数。
（2）本题中需要注意的是，备战高考复习中，一再和学生强调的用新制氢氧化铜检验醛基需要在化学反应里写氢氧化钠。
用银氨溶液检验醛基时候，生成物氨气不写气体符号。
（3）由推导信息可知，E为乙醇，可知能发生的反应类型。
（4）在含有碳碳双键结构的有机物中，书写同分异构体要考虑颛反异构体。
（5）根据题目信息可知，制备己醛首先需要经过氢气（催化剂）发生加成反应，然后再发生水解反应。
（6）反应开始有机物中含有醛基，而中间产物不含醛基，同时根据最后脱去CH30H后，再次得到醛基可知，第一步的作用是保护醛基。
9、（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。
某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。
I、测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：
①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2↓，
酸性条件下，MnO（OH）2将I-氧化为I2：
②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）,用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：
③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
II、测定步骤
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入200mL水样
c．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液（过量）2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。
d.搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e．从烧瓶中取出40．00ｍＬ溶液，以淀粉作指示剂，用0．01000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f．……
g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）。
回答下列问题：
（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管 ②注射器 ③量筒
（3）搅拌的作用是__________。
（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。
（5）步骤f为__________。
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为__________。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mＬ，水样的DO=__________mg/L（保留一位小数）。
作为饮用水源，此次测得DO是否达标：
__________（填是或否）
（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）__________。
答案:
（1）将溶剂水煮沸后冷却
（2）②
（3）使溶液混合均匀,快速完成反应
（4）1,2,4,1,1,3
（5）重复步骤e的操作2至3次
（6）溶液蓝色褪去（半分钟内不变色）,9.0,是
（7）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OSO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-4H++4I-+O2=2I2+2H2O
（任意写出2个）
知识点:
溶解度,实验操作,离子方程式配平,氧化还原滴定
解析:
（1）气体溶解度随着温度的升高而降低,故加热后冷却即可除去溶解氧
（2）题目中要求加入试剂为无氧试剂,故量筒与滴定管都与空气接触,只有注射器可以隔绝氧气,故选择②
（3）搅拌的作用为混合均匀,加快反应速率
（4）依据得失电子守恒与电荷守恒即可配平
（5）滴定实验要进行2到3次平行实验以保证准确性
（6）反应前碘单质溶液,加入淀粉为蓝色,当滴定终点时候碘单质被还原为碘离子,故蓝色褪去
4S2O32------------------------------O2
41
4.5×10-3×10-2X
X=1.125×10-5mol
故氧气质量=1.125×10-5×32=3.6×10-4g故DO=3.6×10-4×103/0.04=9.0＞5mg/L故达标
（7）A.酸性条件下会使硫代硫酸钠发生歧化反应，消耗标准液体积变大
B碘离子在酸性条件下易被空气氧化，产生更多碘单质，需要标准液的量增大
C.硫代硫酸钠分解产生的二氧化硫与碘单质可以继续反应产生硫酸与氢碘酸
10.氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节，回答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是（至少答出两点）
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：
（2）氢气可用于制备H2O2。
已知：
H2（g）+A（l）==B（l）ΔH1
O2（g）+B（l）==A（l）+H2O2（l）ΔH2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）==H2O2（l）的ΔH0
（填“>”“<”或“=”）
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：
MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）ΔH<0达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是。
a.容器内气体压强保持不变
b.吸收ymolH2只需1molMHx
c.若降温，该反应的平衡常数增大
d.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）
（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为。
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：
Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：
Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为
③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：
答案：
（1）污染小可再生来源广资源丰富燃烧热值高（任写其中2个）
H2+2OH--2e-==2H2O
（2）<
（3）ac
（4）光能转化为化学能
（5）①阳极室
②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低
③M点：
c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢
N点：
c（OH-）过高，铁电极上有Fe（OH）3（或Fe2O3）生成，是Na2FeO4产率降低
知识点：
燃料电池电极反应、化学反应自发性判据、化学平衡、电解池电极反应等
解析：
（1）从来源、产物、热值等方面描述氢气相对于化石燃料汽油的优点；氢氧燃料电池负极反应式书写，注意放电物质与电解质环境；
（2）ΔG=ΔH-TΔS，两个反应都是气体变成液体即熵减的反应，ΔS<0，为保证反应自发，ΔH必定小于0，放热反应；
（3）a.反应前后气体总物质的量有变化，达平衡状态时，容器压强不改变；b.可逆反应进行有限度，不可能实现完全转化；c.K=，放热反应降温，平衡正向移动，气体浓度减小，K变大；d.增加反应物浓度，平衡正向移动，v正>v逆；
（4）太阳能直接分解水制氢，是光能转化为化学能的形式；
（5）①电解池阳极反应式：
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O阴极反应式：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-阳极区OH-浓度降低
②因为Na2FeO4易被H2还原，所以需要及时将H2分离，避免发生反应
③Na2FeO4只有强碱性环境下才能稳定存在。
M点碱性弱，Na2FeO4稳定性差，同时阳极反应速率也受到限制；若氢氧化钠浓度过高，铁电极区的Na2FeO4会生成红褐色Fe（OH）3沉淀
11
升级会员 