南方凤凰台江苏专版高考化学一轮复习专题一化学基础知识课时专题提升.doc

南方凤凰台江苏专版高考化学一轮复习专题一化学基础知识课时专题提升.doc

《南方凤凰台江苏专版高考化学一轮复习专题一化学基础知识课时专题提升.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南方凤凰台江苏专版高考化学一轮复习专题一化学基础知识课时专题提升.doc（9页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

课时6专题提升

（本课时对应学生用书第28~29页）

【微专题】

微小专题1　氧化还原反应的试题研究

【问题引出】

在高考中氧化还原反应是非常重要的考试内容。

那么，如何判断氧化产物或还原产物?

如何分析反应中电子转移数目?

如何正确书写并配平氧化还原反应的化学方程式或离子方程式?

【考题呈现】

1.（2015·新课标Ⅰ卷）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为　　　　　　。

【答案】　MnSO4

【解析】　酸性条件下MnO2将I-氧化为I2，MnO2被还原为MnSO4，离子方程式为MnO2+2I-+4H+I2+Mn2++2H2O，故还原产物为MnSO4。

2.（2015·苏州一模）以CO2为原料可以合成多种物质。

一定条件下，利用FeO吸收CO2的化学方程式为6FeO+CO22Fe3O4+C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为　　　　mol。

【答案】　2

【解析】　由CO2转变为C可知，在该反应中生成2molFe3O4转移电子数为4mol，当生成1molFe3O4时，转移电子2mol。

3.（2015·南京三模）KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：

“歧化”产物之一是碘酸钾（KIO3），该反应的离子方程式是　。

【答案】　3I2+6OH-5I-+I+3H2O

【解析】　碘单质在碱性条件下发生歧化反应生成KIO3的同时得到KI，反应的离子方程式为3I2+6OH-5I-+I+3H2O。

4.（2015·浙江模拟）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

下列说法正确的是（　　）

A.由反应可确定氧化性：

HClO4>HClO3

B.若化学计量数a=8、b=3，则该反应转移电子数为20e-

C.变蓝的淀粉-碘化钾试纸褪色是因为可能发生：

4Cl2+I2+6H2O12H++8Cl-+2I

D.若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为47.6g，则反应的化学方程式可表示为26HClO315O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

【答案】　B

【解析】　反应中氯元素化合价部分由+5价升高为+7价，HClO3是氧化剂，HClO4是氧化产物，所以氧化性：

HClO3>HClO4，故A错误；若化学计量数a=8、b=3，配平后的化学方程式为8HClO33O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，氯元素化合价部分由+5价升高为+7价，部分由+5价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据氯气计算转移电子数为2×2×（5-0）=20，故B正确；用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝说明开始有碘单质生成，后褪色说明碘单质继续被氧化，但该离子方程式不满足得失电子守恒，故C错误；设生成氧气、氯气的物质的量分别为xmol、ymol，根据混合气体摩尔质量为47.6g·mol-1得：

32x+71y=47.6（x+y），解得x∶y=3∶2，故D错误。

【集中突破】

1.（2015·江苏高考）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中S将NO2转化为N，其离子方程式为　。

【答案】　S+2NO2+2OH-S+2N+H2O

【解析】　S将NO2转化（即还原）为N，自身被氧化为S，根据得失电子守恒可知两者化学计量数分别为1和2，根据元素守恒可知S化学计量数为1，N化学计量数为2，根据电荷守恒可知该反应中有OH-参加，有H2O生成。

2.（2013·江苏高考）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是　　　　。

【答案】　3mol

【解析】　P的化合价有升有降，Cu的化合价只降低。

P从0价升到+5价，1molP4共失去20mol电子，根据得失电子守恒有：

n（P4）×20=n（CuSO4）×1，所以60molCuSO4可以氧化3molP4。

3.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。

脱氯反应为S2+Cl2+H2O——S+Cl-+H+（未配平）。

下列对该反应的说法不正确的是 （　　）

A.反应中硫元素发生了氧化反应

B.脱氯反应后的溶液显酸性

C.根据该反应可判断还原性：

S2>Cl-

D.反应中每脱去1molCl2会生成1molS

【答案】　D

【解析】　根据得失电子守恒该反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+，S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1molCl2生成0.5molS，A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知还原性：

S2>Cl-，C正确。

4.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为　　　　　　　　　。

（2）写出该反应的化学方程式：

　。

若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为　　　　。

（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。

你判断该气体泄漏时的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有　　　　（填化学式）。

【答案】　

（1）1∶2　

（2）3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF　0.4mol（或2.408×1023）　（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾　（4）NaNO3

【解析】　由题意可写出：

（1）NF3+H2O——HF+NO+HNO3，根据得失电子守恒：

n（被氧化）×（5-3）=n（被还原）×（3-2），所以n（被氧化）∶n（被还原）=1∶2。

（2）依据化合价升降总数相等，不难配平：

3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，生成0.2molHNO3，转移电子的数目为0.2mol×（5-3）=0.4mol。

（3）NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾。

（4）NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应生成NaNO3。

5.

（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。

工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：

　。

【答案】　

（1）

（2）2KMnO4+C2HCl32KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl

【解析】　

（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子。

（2）KMnO4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有MnO2、CO2，根据元素守恒产物还有KCl、HCl，该反应中化合价的变化：

KMnO4→MnO2，Mn元素由+7价→+4价，1个KMnO4得3个电子，C2HCl3→CO2，C元素由+1价→+4价，1个C2HCl3失去6个电子，得失电子的最小公倍数为6，所以KMnO4的化学计量数为2，C2HCl3的化学计量数为1，结合原子守恒配平化学方程式：

2KMnO4+C2HCl32KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl。

微小专题2　如何书写陌生氧化还原反应化学（或离子）方程式?

【问题引出】

全国各地的高考化学试题中都有关于陌生氧化还原反应化学（或离子）方程式书写。

此类题目陌生度较大，比较容易失分。

【考题呈现】

1.（2015·江苏高考）KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为　。

【答案】　2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O

2.（2015·新课标Ⅰ卷）往硫酸铜溶液中加入亚硫酸氨和氯化铵有氯化亚铜（CuCl）生成，写出该反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　。

【答案】　2Cu2++S+2Cl-+H2O2CuCl↓+S+2H+

3.（2015·安徽高考）实验1：

在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体；实验2：

在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体。

实验2中溶液pH小于实验1的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。

【答案】　3SO2+2H2O+2N2NO+4H++3S

【解析】　实验1中，二氧化硫溶于水后生成H2SO3，亚硫酸是中强酸，实验2发生反应：

3SO2+2H2O+2N2NO+4H++3S，反应中生成了强酸硫酸，则实验2的pH小于实验1。

4.（2015·新课标Ⅱ卷）把二氧化氯（ClO2，是一种高效、低毒的消毒剂）通入盛有硫酸酸化的淀粉-碘化钾溶液的锥形瓶中，溶液由无色变为蓝色，写出锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式：

　。

【答案】　2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O

5.（2015·镇江一模）将过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

【答案】　H2O2+2KI+H2SO4K2SO4+I2+2H2O

【集中突破】

1.（2015·苏锡常二模）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。

写出该反应的离子方程式：

　。

【答案】　2Ag++ClO-+2OH-Ag2O2↓+Cl-+H2O

2.（2015·重庆高考）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

【答案】　4H++5ClCl-+4ClO2↑+2H2O

3.（2015·福建高考）把KClO3、KI与稀硫酸混合，混合后为黄色溶液，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。

【答案】　Cl+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O

4.（2015·新课标Ⅱ卷）稀硫酸、ClO2与碘化钾反应的离子方程式为　　　　　　　　。

【答案】　2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O

微小专题3　物质的量的计算

1.氧化还原反应计算

依据：

氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，在利用电子守恒法解题时，一般分为三个步骤：

①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物；

②找准1个原子或离子得失电子数（注意：

化学式中粒子的个数）；

③由题中物质的物质的量，根据得失电子守恒列等式：

n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值=n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值。

2.关系式计算

（1）关系式法的解题步骤：

①正确写出各步反应的化学方程式；

②根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中间物、最终生成物之间的量的关系；

③确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；

④根据所找关系及已知条件进行计算。

（2）建立关系式的一般途径：

①利用化学方程式之间的化学计量数关系建立关系式；

②利用化学方程式的加和建立关系式；

③利用微粒守恒建立关系式。

举题说法

例题1　配平下列反应的化学（或离子）方程式。

（1）C+H2SO4（浓）——CO2↑+SO2↑+H2O

（2）NO2+H2O——HNO3+NO

（3）H2O2+Mn+H+——Mn2++H2O+O2↑

（4）C6H12O6+K2Cr2O7+H2SO4K2SO4+Cr2（SO4）3+CO2↑+H2O

（5）S+Mn+　　——Mn2++S+H2O 

（6）Mn+S+OH-——Mn+S+H2O

【答案】　

（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）3NO2+H2O2HNO3+NO

（3）5H2O2+2Mn+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑

（4）C6H12O6+4K2Cr2O7+16H2SO44K2SO4+4Cr2（SO4）3+6CO2↑+22H2O

（5）5S+2Mn+6H+2Mn2++5S+3H2O

（6）2Mn+S+2OH-2Mn+S+H2O

例题2　（2015·镇江期中）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）为（　　）

A.0.15　　B.0.225 C.0.35　　D.0.45

【答案】　B

【解析】　反应实质为

3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O

0.03　0.06　0.04

1.92g铜粉物质的量==0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1，所含氢离子物质的量=0.1L×0.4mol·L-1+0.1L×0.1mol·L-1×2=0.06mol，依据反应的离子方程式可知铜剩余，根据氢离子物质的量计算生成铜离子物质的量为0.0225mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为0.225mol·L-1。

例题3　（2015·江苏高考）软锰矿（主要成分为MnO2，杂质金属元素有Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。

（1）质量为17.40g的纯净MnO2最多能氧化　　　　L（标准状况）SO2。

（2）已知：

Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀。

室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol·L-1），需调节溶液pH范围为　　　　　　　　。

（3）下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为　　　　　　　。

（4）准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol·L-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL。

计算MnSO4·H2O样品的纯度（请给出计算过程）。

【答案】　

（1）4.48　

（2）5.0

n（Mn3+）×1=n（Fe2+）×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10-3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4·H2O）=1.00×10-3mol×169g·mol-1=0.169g，纯度为×100%=98.8%

【解析】　

（1）根据MnO2+SO2MnSO4可知，n（SO2）=n（MnO2）==0.2mol，其标准状况下体积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。

（2）Al3+完全沉淀时c（OH-）===1×10-9mol·L-1，此时pH=5，同理Fe3+完全沉淀时，c（OH-）=1.44×10-11mol·L-1，pH约为3.15，且pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀，故pH范围是5.0

（3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4·H2O的溶解度随温度升高而减小，而MgSO4·6H2O的溶解度随温度升高而增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃。

趁热打铁，事半功倍。

请老师布置同学们完成《单元检测卷》中的练习。

9