浙江省2018年11月化学选考试题(纯word).doc
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2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题
姓名：
准考证号：
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于碱的是
A．CO2B．H2SO4C．Mg（OH）2D．NaCl
2．下列图示与操作名称不对应的是
A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏
3.下列属于化合反应的是
A．Zn+2AgNO3==Zn（NO3）2+2AgB．2FeCl2+Cl2==2FeCl3
C．Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2OD．CaCO3CaO+CO2↑
4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是
A．HNO3B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl
5.可用于治疗胃酸过多的物质是
A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠
6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.Br2+2NaI=2NaBr+I2
C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D.HBr+NaOH=NaBr+H2O
7.下列表示不正确的是
A.Na+结构示意图 B.乙烷的比例模型
C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式
8.下列说法不正确的是
A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 B.电解饱和食盐水可制取氯气
C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
9.下列说法不正确的是
A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
10.下列实验合理的是
A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
B.用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物
C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液
D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸
11．下列说法不正确的是
A．18O和16O是质子数相同的两种核素
B．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷
C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同
D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体
X
Y
Z
Q
12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是
A．原子半径（r）：
r（Q）＞r（Y）＞r（Z）
B．元素X有-4，+2、+4等多种价态
第12题图
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
13．能正确表示下列离子方程式是
A．KI溶液久置空气中变黄色：
4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OHˉ
B．少量三氧化硫与氨水反应：
SO3＋NH3·H2O=NH4+＋HSO4-
C．Na与CuSO4水溶液反应：
2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+
D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：
Fe2+＋2OHˉ=Fe（OH）2↓
14.已知X（g）＋Y（g）2W（g）＋M（g）△H＝－akJ·mol－1（a>0）。
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX（g）与1molY（g），下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为akJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：
2
C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
15．下列说法不正确的是
A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色
B．可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛
C．正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈
D．CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl属于取代反应
16．下列说法正确的是
A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油
B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
C．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应
D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性
17．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．右边吸附层中发生了还原反应
B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－====2H2O
C．电池的总反应是2H2＋O2====2H2O
D．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动
18．下列说法不正确的是
A．测得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
B．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0
C．25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c（OH－）＝1×10-10mol·L-1
D．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
19．下列说法正确的是
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．32gS8（分子结构：
）中的共价键数目为NA
B．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
21.已知：
H2O（g）=H2O（l）△H1
C6H12O6（g）=C6H12O6（s）△H2
C6H12O6（s）+6O2（g）=6H2O（g）+6CO2（g）△H3
C6H12O6（g）+6O2（g）=6H2O（l）+6CO2（g）△H4下列说法正确的是
A.△H1<0，△H2<0，△H3<△H4B.6△H1+△H2+△H3-△H4=0
C.—6△H1+△H2+△H3-△H4=0D.—6△H1+△H2-△H3+△H4=0
22.已知：
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197.8kJ•mol—1。
起始反应物为SO2和O2（物质的量之比为2：
1，且总物质的量不变）。
SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是
温度/K
压强/（105Pa）
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
A.一定压强下降低温度，SO2的转化率增大
B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高
23.常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V（NaOH）的变化的曲线如图，在V（NaOH）=20.00mL前后出现突跃。
下列说法不正确的是
A.3种HCl溶液的c（HCl）：
最大的是最小的100倍
B.曲线a、b、c对应的c（NaOH）：
a>b>c
C.当V（NaOH）=20.00mL时，3个体系中均满足：
c（Na+）=c（Cl-）
D.当V（NaOH）相同时，pH突跃最大的体系中的c（H+）最大
24.已知草酸（H2C2O4）是一种弱酸，1570C升华，1700C以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。
下列说法正确的是
A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO
B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO
C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2
D．H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
25.通过实验得出的结论正确的是
A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-
26．（6分）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。
化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：
3：
8。
液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g•mol-1。
E是有芳香气味的酯。
它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）化合物A所含的官能团名称是。
（羟基）
（2）B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是。
（加成反应）
（3）E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是。
（4）下列说法正确的是。
A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质
B.在一定条件下，C可通过取代反应转化为
C.苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到
D.共amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5amol
27．（6分）已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685gX溶于水，加入含HCl0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。
请回答：
（1）X中3种元素是（用元素符号表示）；
（2）X与水反应的化学方程式是；
（3）X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式：
。
28.（4分）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。
请回答：
BaCl2溶液
酸性KMnO4溶液
NaOH溶液
品红溶液
浓硫酸
铜丝
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
（1）下列说法正确的是__________。
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。
解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因_____________________________________________________。
29.（4分）某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。
已知：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）若a=（用含m的最简式表示），则红色固体粉末为纯净物；
（2）若a=m，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为mol（用含m的最简式表示）。
30.【加试题】（10分）
（一）合成氨工艺（流程如图1所示）是人工固氮最重要的途径。
2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。
N2和H2生成NH3的反应为：
1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）△H（298K）=-46.2KJ•mol-1
在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）
化学吸附：
N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；
表面反应：
N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*
脱附：
NH3*NH3（g）
其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
请回答：
（1）利于提高合成氨平衡产率的条件有。
A．低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂
（2）标准平衡常数KΘ=，其中pΘ为标准压强（1X105Pa），pNH3、pN2和pH2为各组分的平衡分压，如pNH3=xNH3p，p为平衡总压，xNH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。
①N2和H2起始物质的量之比为1：
3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则
KΘ=（用含w的最简式表示）
②下图中可以示意标准平衡常数KΘ随温度T变化趋势的是。
（3）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：
2.8。
①分析说明原料气中N2过量的理由。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是。
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
（二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂。
某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图2所示。
接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。
（1）请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式。
（2）请写出阳极的电极反应式（含FeO42-）。
31.【加试题】（10分）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）
相关信息如下：
②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
质量）随温度变化曲线。
金属离子
20406080
80
70
60
50
40
溶解度/g
0
100
温度/℃
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
1.5
2.8
Fe2+
5.5
8.3
Zn2+
5.4
8.2
请回答：
⑴①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是。
②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。
⑵步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是。
⑶步骤Ⅲ，合适的pH范围是。
⑷步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：
a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序（操作可重复使用）。
⑸步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。
根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择方式进行冷却结晶。
快速降温
缓慢降温
变速降温
第31题图111212211111
质量分数/%
颗粒大小/μm
200400600800
60
50
40
30
20
10
0
1000
1200
A.快速降温B.缓慢降温C.变速降温
⑹ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
①下列关于滴定分析，正确的是。
A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
②图3中显示滴定终点时的度数是mL。
第31题图2
20
21
22
第31题图3
32．【加试题】（10分）某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
已知：
；
请回答：
（1）下列说法正确的是。
A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应B．化合物C具有弱碱性
C．化合物F能发生加成、取代、还原反应D．X的分子式是C17H22N2O3
（2）化合物B的结构简式是。
（3）写出C+D→E的化学方程式。
（4）写出化合物A（C10H14O2）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
1H－NMR谱和IR谱检测表明：
①分子中有4种化学环境不同的氢原子；
②分子中含有苯环、甲氧基（－OCH3），没有羟基、过氧键（－O－O－）。
（5）设计以CH2=CH2和为原料制备Y（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）
。
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