高中化学学业水平测试常考必背知识点汇总.docx
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高中化学学业水平测试常考必背知识点汇总
化学必修1
1．托盘天平精确到g，量筒精确到mL。
2．可直接加热的仪器：
。
3．点燃可燃气体（氢气等）前要。
4．酒精着火应迅速用盖灭，钠、钾着火用盖灭。
5．
分离提纯的装置：
依次为：
、、、。
6．用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：
。
7．用于分离液体混合物，（主要仪器包括）如：
乙醇和水的混合物。
冷凝水“”。
8．可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：
；萃取剂不能溶于水，如，不可使用。
9．用于分离互不相溶的液体，如：
乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：
。
使用时注意“”。
10．的主要仪器：
。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可。
11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：
加氯化钡目的：
除去，加入氢氧化钠目的是除去，加入碳酸钠的目的是除去，加入盐酸的目的是除去。
12．是物质的量的单位
13．摩尔质量的单位数值与该物质的（如氯化氢相对分子量为：
36.5，摩尔质量为：
）
14．22.4mol/L的使用条件：
①下（0℃101KPa）；②气体。
（注：
水在标准状况下为液体）
15．物质的量的计算的四个公式：
n=
16．溶液稀释的公式：
17．两个浓度的转化公式：
18．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：
。
19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：
（1）；
（2）；
（3）。
20．分散系包括：
分散系
分散质粒子大小
是否有丁达尔现象
举例
浊液
溶液
胶体
21．Fe（OH）3胶体的制备方法：
是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：
22．区别胶体与其它分散系的根本依据是：
分散质粒子直径而不是。
23．常见的电解质有：
等，其在水溶液中能发生。
不是电解质。
24．电离方程式：
如H2SO4=2H++SO42－Ba（OH）2=Ba2++2OH－Na2CO3=2Na++CO32－
25．在离子反应中可以拆开的物质：
（HCl、H2SO4、HNO3）、
[KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]、
（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）
26．离子方程式典型错误：
1）电荷、原子不守恒，如：
Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2
2）拆分错误，如：
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O，
应写成：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3）化学原理错误，如：
Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，
应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；
27．不能与H+共存的离子有：
、、
28．不能与OH－共存的离子有：
29．不能与CO32－共存的离子有：
30．Cl－与Ag+共存。
SO42－与Ba2+共存。
31．有色离子有：
32．反应前后元素化合价发生变化的反应是反应。
一般而言，有参与的反应一定是氧化还原反应。
33．氧化还原的口决：
34．氧化还原相关分析首先从入手。
35．化合价口诀：
36．金属钠存放在中。
氯水存放在色瓶中。
37．氢氧化钠溶液在存放时不能使用塞而用。
38．离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl－
SO42－
Fe3+
Fe2+
NH4+
Na+
K+
Al3+
39．钠是、、
40．遇盐溶液先和。
41．过氧化钠为粉末，可作。
42．碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
溶解性
溶液酸碱性
热稳定性
与HCl反应
与CaCl2反应
43．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：
44．除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法：
45．铝在空气中能稳定存在是因为：
46．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：
47．Al（OH）3的制备：
AlCl3溶液中滴加至过量
48．Al（OH）3溶于氨水中。
49．不能一步实现的转化有：
50．AlCl3和碱（NaOH）反应，先产生白色沉淀，又沉淀逐渐溶解。
51．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：
52．Fe2O3色固体Fe（OH）3色沉淀
53．FeCl2中滴加NaOH溶液的现象：
，因为Fe（OH）2为沉淀，在空气中极易被氧化变成色，最后变为色Fe（OH）3沉淀
54．除杂FeCl2（FeCl3）方法：
加
55．除杂FeCl3（FeCl2）方法：
通或加氯水
56．单质硅是半导体材料，可用于、等
57．SiO2是制玻璃的原料，还可制。
58．常用的硅酸盐材料包括：
。
59．氯气：
色气体，有气味，密度空气，有毒
60．Fe在Cl2中燃烧，生成，不是
61．H2在Cl2中燃烧，火焰。
62．氯气溶于水生成和
63．氯气具有，可用于。
64．氯气可使品红溶液。
65．漂白粉的有效成分：
66．NO为气体，极易
67．NO2，NO2与水反应生成
68．二氧化硫：
69．SO2可使品红溶液
70．浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：
A检验,品红，B除去，C检验；C不褪色，D变浑浊，说明有存在。
71．制取氨气装置图：
氨气用收集，干燥氨气不选，而选。
72．NH3为形成氨水
73．氨气的检验：
74．铵盐与碱加热，一定
75．浓硫酸能作，二氧化碳的，但不能干燥（NH3）会反应。
76．浓硫酸与金属反应不能生产
77．浓硫酸加热能与Cu反应，生成，不生成
78．硝酸与金属反应不能生成
79．常温下，铝或铁遇发生（化学变化）。
必修2
1．元素周期表的横行称为周期，共有周期，为短周期共有18种元素。
将前18号元素填于下表中：
元素周期表的纵行称为族，共有主族，主族的表示方法：
。
2．第三周期元素（11~17号元素）性质比较
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
元素名称
原子半径
元素性质
→→
最高正价
最高价氧化物的水化物及其酸碱性
递变性
→→
最低负价
氢化物
氢化物稳定性
→→
3．元素金属性越强，。
元素非金属性越强，。
4．周期表中，元素，原子半径大，元素金属性最强。
5．周期表中，元素，原子半径小，元素非金属性最强
6．短周期元素中，原子半径最大的是，最小的是；
最活泼的金属是，最活泼的非金属是，
最强的碱是，最强的含氧酸是，最稳定的氢化物是。
7．除稀有气体外，没有正价。
8．在周期表中可以找到半导体材料。
如：
Si
9．核素的表达：
符号
，其中：
=A、=Z、中子数=、电子数=
原子序数＝＝=
质量数（A）＝
如：
其中：
质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=6
10．：
质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。
如
H、
H、
H
11．判断离子键和共价键的方法：
之间；共价键存在于之间。
12．离子化合物：
。
如：
NaCl、CaCl2、NaOH等。
共价化合物：
。
如：
H2O、CO2、H2SO4等。
13．电子式：
化学式
电子式
化学式
电子式
H2
H2O
NH3
NaCl
HCl
Na2O
14．是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
15．断键能量，形成键能量。
16．放热反应：
；吸热反应：
。
17．常见的放热反应有：
（除了C+CO2高温2CO），氧化钙与水反应，钠与水应，等
18．常见的吸热反应有：
19．原电池是将的装置。
其中做负极。
负极发生，。
（负活失氧）
20．
原电池工作原理：
例：
Cu－Zn（稀硫酸）原电池：
负极（Zn片）：
正极（Cu片）：
电子流动方向：
电流方向：
21．影响化学反应速率的条件有：
①②
③④
⑤
22．H2O2分解的催化剂有或FeCl3。
23．对于可逆反应，反应物。
24．当可逆反应达到平衡状态时：
1
2；（①②为达到平衡状态的标志）
3
④
25．天然气的主要成分为
26．石油分分馏属于，煤的干馏属于
27．工业中的乙烯来自于，苯来自于。
28．甲烷的结构式为，空间为。
29．同分异构体具有相同的分子式，如：
丁烷（C4H10）有（
）、
（
）两种同分异构体；
30．乙烯的结构简式为，结构中存在。
31．苯的结构中。
32．乙烯、苯空间结构都是。
33．乙醇的官能团为
34．乙酸的官能团为
35．甲烷、乙烯常温下为
36．苯、乙醇、乙酸常温下为，其中苯，乙醇、乙酸。
37．甲烷可以发生
38．乙烯易发生，。
乙烯具有，。
39．甲烷、乙烯可用鉴别。
40．乙烯可以做。
41．苯易发生，可以发生，使高锰酸钾溶液褪色。
42．乙醇可发生，（高锰酸钾或O2），能与反应生成
43．常见的高分子化合物有：
44．乙酸具有性，能与乙醇生成（酯化反应或取代反应）
45．常见有机反应类型：
①反应Ax+By→Ay+Bx
②反应A+B→C
③反应：
反应物中有O2、高锰酸钾等物质
46．会引起温室效应的气体，会引起酸雨的气体和
47．金属冶炼的方法：
KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb（H）Cu︳HgAg
︳︳
常见的还原剂有：
H2、CO、C、Al
48．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：
49．三大合成材料：
高中化学学业水平测试复习纲要——选修1
1．葡萄糖分子式，水解。
2．葡萄糖的检验方法有：
（1）在、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的。
（2）在、加热的的条件下，。
3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：
4．淀粉是一种，分子式，其水解的最终产物为，
其化学方程式为：
5．淀粉的检验：
。
6．的成分为纤维素，其分子式为，是一种多糖，其水解的最终产物为。
淀粉和纤维素互为同分异构体的关系。
7．油脂的主要成分为，是单位质量提供热量最多的物质。
8．油脂在或酶的作用条件下；在条件下，油脂的碱性水解又称为。
9．氨基酸的通式为
，
分子中所包含的官能团有
10．属于蛋白质。
检验蛋白质的简单方法：
11．蛋白质的是指向蛋白质溶液中加入某些浓的（如：
NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个过程，属。
利用该反应可以进行蛋白质的。
12．能使蛋白质发生有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量解毒。
13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为。
14．维生素按照其不同的溶解性，分为（如维生素A、D、E和K）和维生素（如）。
15．维生素C又称，是一种水溶性维生素，具有，广泛存在于中。
16．是人体必需的元素，有“智力元素”之称。
缺碘会造成，补碘过量会造成。
在食物中，中含碘最多。
加碘盐中添加的是。
17．是人体中必需元素中含量最多的一种。
缺铁会发生。
含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
18．食物的酸碱性是按食物的。
所含元素
C、N、S、P等
非金属元素
K、Na、Ca、Mg等
金属元素
举例
富含蛋白质的物质
如：
等
19．正常情况下，人体血液的pH总保持范围（）。
长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。
20．婴儿食品内。
21．常用的有食盐、醋、味精、糖等。
22．常用的防腐剂有。
既是防腐剂又是发色剂。
23．具有解热镇痛作用。
24．是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行（皮试），以防止的发生。
25．胃酸成分为（HCl）。
常见的抗酸药成分包括、碳酸钙、碳酸镁、和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：
26．麻黄碱属于，是国际奥委会严格禁止的。
27．R表示，OTC表示。
28．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
与各成分的金属相比，其具有的特点。
29．金属的腐蚀可以分为，金属的腐蚀主要是。
铁发生电化学腐蚀时的负极反应为
30．是含碳量不同的的两种。
31．防止金属腐蚀的方法有：
1；
2；
3；
32．制造普通玻璃的主要原料是，制造陶瓷的主要原料是。
33．制造水泥的原料有。
水泥具有，存放时应注意防潮。
34．光导纤维的主要成分为，简称光纤。
35．通常所说的三大合成材料是指。
36．塑料分为两种。
37．正常雨水性，pH约为。
酸雨是指的降水，主要是和NO2等酸性气体转化而成的。
SO2→H2SO4
NO→HNO3
38．（又叫“氟利昂”）会，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出，对臭氧变为氧气起作用。
39．SO2主要来源于，NO2主要来源于。
40．温室气体CO2的主要来源：
等
41．使用对煤炭进行脱硫
42．汽车尾气系统中装置，其化学方程式为
43．装修材料的黏合剂中含有，天然大理石中含有。
44．生活污水的。
45．是常用的混凝剂，其净水的原理是：
46．
酸性和碱性废水采用处理
47．含重金属离子的污水主要用处理
48．“白色污染”指的是引起的污染
49．某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：
。
50.常见的有机物有：
。
51.常见的混合物有：
；；。
52.液氯、液氨、冰醋酸属于。
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