福建省仙游金石中学学年高二上学期期中考试化学试题.docx
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福建省仙游金石中学学年高二上学期期中考试化学试题
仙游金石中学2017-2018学年上学期期中考试卷
高二年化学科
（时间：
90分钟满分：
100分）
（考试范围：
苏教版选修4化学反应原理专题1和专题2）
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16Na-23S-32Fe-56
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢
B．化学反应速率0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1
C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种
生成物浓度的增加
2．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
3．可逆反应达到平衡的重要特征是
A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等
4．下列关于化学平衡常数的说法中正确的是
A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
B．K值越大，反应的转化率越小
C．K值越大，反应的转化率越大
D．温度越高，K值越大
5．将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段
时间后反应速率为：
v甲（H2）＝3mol·L－1·min－1，v乙（N2）＝2mol·L－1·min－1，
v丙（NH3）＝1mol·L－1·min－1。
这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小
关系为
A．v甲>v乙>v丙 B．v乙>v甲>v丙 C．v甲>v丙>v乙 D．v甲＝v乙＝v丙
6．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=―184.6kJ·mol-1，则反应
HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为
A．+92.3kJ·mol-1
B．+184.6kJ·mol-1
C．―92.3kJ·mol-1
D．―369.2kJ·mol-1
7．5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol·L－1的稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好
溶解，下列表示这个反应的速率正确的是
A．v（Fe）=0.5mol·L－1·min－1
B．v（H2SO4）=1mol·L－1·min－1
C．v（H2）=0.5mol·L－1·min－1
D．v（FeSO4）=0.5mol·L－1·min－1
8．将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气。
则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应
速率的
A．10倍B．25倍C．50倍D．250倍
9．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中
结论不正确的是
A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，
两者快慢相同
B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接
放在冷水中，前者反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快
D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子
百分数增大，有效碰撞次数增多
10．可逆反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）△H>0。
在密闭容器中进行，当达到平衡时
欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施
A．减小容器体积B．降低温度
C．加入催化剂D．充入H2气体
11．在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段
时间后在阳极逸出amol气体，同时析出w克Na2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是
A．
×100%B．
×100%
C．
×100%D．
×100%
12．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：
C2H6+18OH--14e-=2
+12H2O，
7H2O+
O2+14e-=14OH-，有关此电池的推断正确的是
A．电解质溶液中电子向正极移动
B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
C．通乙烷的电极为负极
D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:
7
13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，
可向盐酸中加入适量的
A．NaOH固体B．K2SO4固体C．CuSO4固体D．CH3COONa固体
14．一定条件下，可逆反应2A（g）
B（g）+3C（g），下列在四项中处于平衡状态的是
正反应速率
逆反应速率
A．
υ（A）=2mol·L－1·min－1
υ（B）=2mol·L－1·min－1
B．
υ（A）=2mol·L－1·min－1
υ（C）=2mol·L－1·min－1
C．
υ（A）=1mol·L－1·min－1
υ（B）=2mol·L－1·min－1
D．
υ（A）=1mol·L－1·min－1
υ（C）=1.5mol·L－1·min－1
15．可逆反应2NO2
2NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③NO2.、NO、O2的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥
16．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：
2M
N
B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
D．t3时，正反应速率大于逆反应速率
17．如右下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体（N2O4
2NO2△H＞0）并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：
在I中加入无水CaCl2，在III中加入NH4Cl
晶体，II中不加其他任何物质，发现I中的
红棕色变深，III中红棕色变浅，下列叙述
正确的是
A．CaCl2溶于水时放出热量B．烧瓶（I）中气体的压强不变
C．NH4Cl溶于水时放出热量D．烧瓶（III）中气体的压强增大
18．反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g）ΔH＜0在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，
达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ随温度变化的曲线应为
A．B．C．D．
19．一定条件下反应mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）在一密闭容器中进行，测得平均反应
速度v（C）=2v（B）。
若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，
则m、n、p、q的数值可能是
A．2、6、3、5B．1、3、2、2C．3、1、2、1D．3、1、2、2
20．右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从
图上
分析不能得出的结论是
A．A是反应物
B．前2minA的分解速率为0.1mol•L-1•min-1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
21．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）
2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是
22．已知下列反应的平衡常数：
N2（g）+2O2（g）⇌2NO2（g）K1；
N2H4（g）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）K2；
则反应2N2H4（g）+ 2NO2（g）⇌3N2（g）+4H2O（g）的平衡常数是
A．K1·K2B．K1·
C．
D．
23．右下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。
在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K
和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B．纯Ni（s）和CO（g）
C．不纯Ni（s）和CO（g）D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
24．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到
如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）
根据以上规律判断，下列结论正确的是（）
A．反应Ⅰ：
△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：
△H＜0，T1C．反应Ⅲ：
△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：
△H＜0，T2＞T1
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
25．（10分）
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝，ΔH。
0（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各
1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝，CO的平衡转化率＝。
（3）欲提高
（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是。
A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2D．提高反应温度
E．减小容器的体积F．加入合适的催化剂
26．（10分）
在密闭容器中，由一定起始浓度
的氙（Xe）和F2反应，可得到
3种氟化物。
各种生成物在平衡
体系内的分压与反应温度的关系
如右图所示（己知气体的分压之
比等于物质的量之比）。
（1）420K时，发生反应的化学
方程式为：
；
若反应中消耗lmolXe，则转移
电子mol。
（2）600～800K时，会发生反应：
XeF6（g）
XeF4（g）+F2（g），
其反应热△H0（填“>”“=”或“<”），理由是。
（3）900K时，容器中存在的组分有。
27．（16分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入
下列试剂中的。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，
开关K应该置于处（填“M”或“N”）；
若X为锌，开关K置于M处，
该电化学防护法称为。
（4）已知：
H2O2是弱酸，在碱性条件下以HO2－存在。
目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如下图所示：
电池总反应如下：
2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。
写出负极反应式为；写出正极反应式为。
28．（16分）537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2和
1molO2，此时容器的体积为200L。
向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温、
恒压，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0达到平衡时，平衡气体中
SO3的体积分数为0.91。
请回答下列问题：
（1）在生产中常用过量的空气是为了。
（2）工业上SO2的催化氧化采用常压不采用高压的原因是。
（3）常用浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为。
（4）尾气中的SO2必须回收，是因为。
（5）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂。
则平衡时，SO2的体积分数是，容器的体积为L。
（6）温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变（恒容）。
充入amolSO2、bmolO2,并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系的压强为
1.01×105Pa。
若a:
b=2:
1，则a=。
2017-2018学年上学期期中考
高二年化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
D
C
B
A
D
B
A
A
C
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
D
A
B
A
C
D
C
B
D
B
C
25.（10分）（每空2分）
（1）
＜
（2）0.006mol·L－1·min－160%
（3）C
26.（10分）（每空2分）
（1）Xe+3F2
XeF66
（2）＞升温，XeF6的平衡分压减少，说明平衡正向移动。
（3）Xe、F2、XeF2、XeF4、XeF6
27.（16分）（每空2分）
（1）①2Al+2H2O+2OH—2AlO2—+3H2↑b（大写不得分）
②2Al-6e—+3H2OAl2O3+6H+
（2）补充溶液中消耗的Cu2+，保证溶液中Cu2+的浓度恒定
（3）N；牺牲阳极的阴极保护法
（4）2Al+8OH——6e—2AlO2—+4H2O
3HO2—+3H2O+6e—9OH—
28.（16分）（未特殊注明的每空2分）
（1）增大O2的浓度，平衡正移，提高SO2的转化率，使成本高的SO2得到充分利用。
（2）因SO2在常压下的转化率已经很高了，加压虽然有利于提高SO2的转化率，但加压对设备、动力的要求变高，在生产上要增加投入，是不经济的。
（3）防止产生酸雾，腐蚀设备。
（答出一点即可得分）
（4）SO2是有毒气体，避免对环境造成污染
（5）0.06137.3~137.5L（在此范围内的答案均可）（3分）
（6）2.9（3分）
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