及福建省普通高中学生基础会考化学试题文档格式.docx
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C．H+、Na+、HCO3—D．NH4+、Ca2+、CO32—
8.下列互为同分异构体的是（）
A．O2和O3B．
和
C．CH4和CH3CH3D．CH3CH2CH2CH3和
9.下列做法不会对人体健康造成危害的是（）
A．加三聚氰胺提高牛奶的含氮量
B．用苏丹红（色素）作食品着色剂
C．加小苏打（NaHCO3）作馒头的膨松剂
D．用含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制饮用白酒
10.实验室配制500mL0．1mol·
L—1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（）
A．托盘天平B．容量瓶C．胶头滴管D．分液漏斗
11.下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙与盐酸的反应：
CO32—+2H+==CO2↑+H2O
B．硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
H++OH—==H2O
C．硝酸银与氯化钠溶液的反应：
AgNO3+Cl—==AgCl↓+NO3—
D．铝与硫酸铜溶液的反应：
Al+Cu2+==Al3++Cu
12.人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是（）
A．碘B．铁C．铜D．硒
13.下列属于氧化还原反应的是（）
A．MgCl2+Ba（OH）2==BaCl2+Mg（OH）2↓
B．CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
C．CaCO3
CaO+CO2↑
D．H2+CuO==H2O+Cu
14.下列实验操作错误的是（）
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中
B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度
C．加热液体时，试管口不对着人
D．利用丁达尔效应区别胶体和溶液
15.下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是（）
A．水泥B．木材C．陶瓷D．铝合金
16.右图是某有机物分子的比例模型（填充模型），其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子，“
”表示氧原子，该有机物的结构简式是（）
A．CH3CH3B．CH2=CH2
C．CH3COOHD．CH3CH2OH
17.下列各装置，能构成原电池的是（）
ABCD
18.下列物质暴露在空气中易变质的是（）
A．生石灰8．木炭C．硫酸钡D．氯化钠
19.化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（）
A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色
B．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀
D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去
20.下列属于酯化反应的是（）
A．CH4+Cl2
CH3Cl+HCI
B．CH2=CH2+Br2—→CH2BrCH2Br
C．nCH2=CH2
D．CH3CH2OH+CH3COOH==CH3COOCH2CH3+H2O
21.铀元素的一种原子
，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为（）
A．92B．143C．235D．327
22.下列四个试管中，发生如下反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，产生气体的速率最快的是（）
试管
CaCO3的状态
盐酸的浓度
温度
A
块状
1mol·
L—1
20℃
B
粉末状
C
2mol·
40℃
D
第Ⅱ卷（非选择题56分）
二、填空简答题（本大题有6小题，共40分）
23.（4分）完成下列各题。
（1）高铁信息传输系统中使用光导纤维。
制造光导纤维的主要原料是
（填“Si”或“SiO2”）。
（2）胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。
某种维生素A的化学式为C20H30O，它属于（填“无机物”或“有机物”）。
24.（6分）从A．甲烷B．乙醇C．乙酸D．淀粉E．油脂F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。
（1）天然气的主要成分是；
（2）大米的主要成分是；
（3）属于酯类的是；
（4）水解最终生成氨基酸的是；
（5）常用作燃料和医用消毒剂的是；
（6）普通的食醋中含3％～5％（质量分数）的。
25.（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
N
O
F
3
Na
Mg
Al
S
Cl
Ar
（1）非金属性最强的元素是；
（2）化学性质最不活泼的单质是；
（3）C和O中，原子半径较大的是；
（4）某原子结构示意图为
，其对应的元素符号是；
（5）硫有两种重要氧化物，分别为SO2和（填化学式）；
（6）H2S和HCl中，热稳定性较强的是；
（7）NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3中，碱性最强的是；
属于两性氢氧化物的是；
（8）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如右图所示，写出它的化学式，其水溶液显（填“酸性”或“碱性”），此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）∶m（H）=
（相对原子质量：
N一14H—1）
26.（6分）完成下列各题。
（1）写出Na和H2O反应的化学方程式：
（2）写出苯（C6H6）在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式：
27.（6分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。
废液处理流程如下：
（1）步骤（Ⅰ）中分离溶液和沉淀的操作名称是；
（2）沉淀B中主要含有铁和，气体D是；
（3）-写出步骤（Ⅲ）中生成FeCl3的化学方程式；
（4）取少量最终所得溶液滴加（填“KSCN溶液”或“稀硫酸”），溶液呈红色，证明有Fe3+存在。
28.（6分）简要回答下列问题。
（1）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是。
（2）实验室常用35％~40％的甲醛溶液（俗称福尔马林）保存动物标本的原因是
。
（3）可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解。
研制生产可降解塑料的目的是。
三、实验探究题（本大题有2小题，共16分）
29.（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。
实验目的
试剂及方法
证明炭粉中含有CuO
鉴别MgCl2和AlCl3溶液
分离Na2SO4和CaCO3固体混合物
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
供选择的化学试剂及实验方法
A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、过滤、结晶
D．取样，滴加稀硫酸
30．（12分）某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。
[A装置中发生反应的化学方程式：
2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
【实验探究】
（1）A装置中a仪器的名称是。
（2）制取氯气反应中KMnO4所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）实验进行一段时间后，可观察到（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，其褪色原因是。
（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为（填“红色”或“蓝色”），写出相关反应的化学方程式。
（5）E装置中NaOH溶液的作用是。
（6）用31．6gKMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下L氯气。
（KMnO4的摩尔质量为158g·
【知识拓展】
（7）近年来，某些含氯的化合物（如ClO2、NaClO等）在生产、生活中应用广泛。
①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为。
②NaClO是一种强氧化剂。
某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用。
2016年1月福建省普通高中学生学业基础会考
参考答案与评分标准
说明：
化学方程式未配平、反应条件未注明、产物状态标错的扣0．5分。
一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．B2．C3．A4．C5．D6．B
7．A8．D9．C10．D11．B12．A
13．D14．A15．B16．D17．C18．A
19．C20．D21．B22．D
第Ⅱ卷（非选择题56分）
23．
（1）SiO2…………………………………………………………………（2分）
（2）有机物………………………………………………………………（2分）
24．
（1）A
（2）D（3）E（4）F（5）B（6）C
（若写相应具体物质名称也给分）…………………………（每空1分，共6分）
25．
（1）F（或氟）………………………………………………………………（1分）
（2）Ar（或氩）………………………………………………………………（1分）
（3）C（或碳）…………………………………………………………………（1分）
（4）Mg………………………………………………………………………（1分）
（5）SO3……………………………………………………………………（1分）
（6）HCI（或氯化氢）………………………………………………………·
（1分）
（7）NaOH（或氢氧化钠）Al（OH），（或氢氧化铝）……（每空1分，共2分）
（8）NH3碱性…………………………………………（每空1分，共2分）
14∶3…………………………………………………………………（2分）
26．
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑……………………………………（3分）
（2）2C6H6+15O2
12CO2+6H2O………………………………（3分）
27．
（1）过滤…………………………………………………………………（1分）
（2）Cu（或铜）H2（或氢气）……………………………（每空1分，共2分）
（3）2FeCl2+Cl2==2FeCl3……………………………………………（2分）
（4）KSCN溶液……………………………………………………………（1分）
28．
（1）因为氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应（或酸、碱溶液会腐蚀铝制器具）
（其它合理答案也给分）…………………………………………………（2分）
（2）甲醛使蛋白质发生性质上的改变（即发生变性）。
（3）减少“白色污染”（或保护环境）（其它合理答案也给分）………（2分）
三、实验探究题（本大题有2小题，共l6分）
29．DACB………………………………………（每空1分，共4分）
30．
（1）圆底烧瓶（或烧瓶）…………………………………………………（1分）
（2）氧化剂………………………………………………………………（1分）
（3）C……………………………………………………………………（1分）
氯气与水反应生成漂白性物质（HCIO）（其它合理答案也给分）…（1分）
（4）蓝色…………………………………………………………………（1分）
Cl2+2KI==I2+2KCl………………………………………………（2分）
（5）除去（或吸收）多余氯气，防止污染空气（其它合理答案也给分）（1分）
（6）11．2………………………………………………………………·
（2分）
（7）①+4……………………………………………………………（1分）
②杀菌（或消毒或漂白）等作用（其它合理答案也给分）……………（1分）
2016年6月福建省普通高中学生学业基础会考
1、我国“十三五”规划强调坚持“绿色发展”理念。
下列做法不符合“绿色发展”理念的是（）
A.将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊
B.不断减少煤、石油等化石燃料的使用
C.积极开发利用风能、太阳能等新能源
D.改进汽车尾气净化技术
2、下列物质属于纯净物的是（）
A.煤炭B.泥沙C.空气D.蒸馏水
3、下列物质中含有离子键的是（）
A.Cl2B.NaClC.H2OD.NH3
4、每年5月31号是“世界无烟日”，下列属于“禁止吸烟”标志的是（）
5、下列物质所含分子数最少的是（）
A.2molO2B.标准状况下22.4LH2
C.含NA个分子的O2（NA为阿伏伽德罗常数）
D.1.8gH2O（H2O的摩尔质量为18g/mol）
6、用红色激光笔照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（）
A.碳酸钠溶液B.葡萄糖溶液C.氢氧化铁胶体D.硫酸铜溶液
7、在水溶液中能大量共存的离子组是（）
A.Ag+、H+、Cl-B.Na+、K+、NO3-
C.Cu2+、NH4+、OH-D.H+、OH-、CO32-
8、下列各组物质或微粒中互为同素异形体的是（）
A.金刚石和石墨B.1H和2H
C.C2H4和C3H8D.正丁烷和异丁烷
9、下列做法对人体健康有害的是（）
A.烹饪食物时，添加适量料酒
B.做馒头是，添加适量小苏打（NaHCO3）作膨松剂
C.为了增加菜肴的鲜度，可添加适量的味精
D.为了使火腿颜色更鲜艳，可多加一些亚硝酸钠
10、实验室配制250mL0.1mol/L硫酸溶液时，需要用到的仪器是（）
11、下列反应的离子方程式不正确的是（）
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应：
H++OH-==H2O
B.铁丝与硫酸铜溶液反应：
Fe+Cu2+==Fe2++Cu
C.硝酸溶液与碳酸钙反应：
2H++CO32-==CO2+H2O
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++SO42-==BaSO4↓
12、下列物质的主要成分属于天然高分子的是（）
A.棉花B.玻璃C.不锈钢D.水泥
13、日常生活中常涉及化学知识。
下列说法不正确的是（）
A.高温蒸煮碗筷可杀菌消毒
B.矿泉水中不含任何化学物质
C.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血
D.虽然药物能治病，但大部分药物具有副作用
14、下列实验操作正确的是（）
A.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口
B.加热试管里的液体时，试管口对着他人
C.皮肤不慎沾上少量氢氧化钠溶液时，立即用硫酸溶液清洗
D.实验室制取CO2时，装入药品之前要先检查装置的气密性
15、下列气体不会造成空气污染的是（）
A.COB.NOC.N2D.SO2
16、右图是某有机物的球棍模型（其中●代表碳原子，○代表氢原子），该有机物是（）
A.C2H4B.C2H6C.CH4D.C2H5OH
17、下列实验中观察不到颜色变化的是（）
A.往氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸
B.往红墨水中加入足量活性炭
C.往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液
D.往稀硫酸中滴加紫色石蕊试液
18、右图所示的原电池装置中，反应原理为：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
下列说法正确的是
A.该反应为复分解反应B.该反应为氧化还原反应
C.电池中锌为正极D.铜电极失去电子
19、下列过程属于物理变化的是（）
A.钢铁的腐蚀B.石油的分馏
C.金属钠的燃烧D.铝热反应
20、下列反应属于加聚反应的是（）
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.乙烯在一定条件下反应生成聚乙烯
D.乙烯燃烧生成二氧化碳和水
21、碳元素有多种核素，其中核素14C的中子数是（）
A.6B.8C.14D.20
22、比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应：
2H2O2==2H2O+O2↑，其中产生O2的反应速率最大的实验编号是（）
实验编号
H2O2的质量分数
催化剂
4%
无
50℃
有
12%
23、（4分）完成下列各题。
（1）日常生活中常见的“含氟牙膏”“富硒茶叶”“葡萄糖酸钙”“葡萄糖酸锌”等商品，其中的氟、硒、钙、锌指的是（选填“单质”或“元素”）。
（2）豆油、花生油中的亚油酸含量较高。
亚油酸能够降低血脂和胆固醇，防止动脉粥样硬化，其分子式为C18H32O2,它属于（选填“无机物”或“有机物”）。
25、（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中所给的10种元素，回答下列问题。
族
周期
Ne
Si
（1）有机物一定含有的元素是
（2）化学性质最不活泼的单质是
（3）O和S二者原子半径较小的是
（4）N的原子结构示意图是（选填“a”或“b”）
（5）常用作半导体材料的物质是（选填“Si”或“S”）
（6）H2S和HCl二者热稳定性较弱的是
（7）能与冷水剧烈反应的金属单质是
（8）MgO和Al2O3二者属于两性氧化物的是
Mg（OH）2和Al（OH）3二者碱性较强的是
（9）Cl2与水反应可生成盐酸和次氯酸，其中有杀菌消毒作用的是（选填“HCl”或“HClO”）,写出Cl2与水反应的化学方程式：
26、（6分）写出下列反应的化学方程式
（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解生成NH3、CO2、和H2O
（2）乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水
27、（6分）某化学兴趣小组利用仅含镁、铝单质的混合物进行有关实验，操作过程如下：
气体A沉淀B
足量盐酸过量NaOH溶液滤液Z
Ⅰ溶液XⅡ过量CO2H2O
滤液YⅢ洗涤、灼烧
Al（OH）3Ⅳ
Al2O3
（1）气体A是
（2）步骤Ⅱ、Ⅲ中分离溶液和沉淀的操作名称是
沉淀B是【选填“Mg（OH）2”或“Al（OH）3”】
（3）滤液Z（溶质含NaHCO3）呈（选填“酸性”或“碱性”）
（4）写出步骤Ⅳ中Al（OH）3受热分解的化学方程式:
28、（6分）简要回答下列问题。
（1）浓硝酸需保存在阴凉处的原因是
（2）医疗上，“胃得乐“（主要成分是MgCO3）可作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，其原因是
（3）废旧电池必须回收集中处理的原因是
29、（4分）为达到下表的实验目的，请选择合适的试剂或试验方法，将其标号填入对应的空格。
鉴别羊毛和棉麻
除去食盐中混有的沙子
证明CO2中含有SO2
检验FeCl2溶液中含有少量的FeCl3
A．取样，滴入KSCN溶液，观察现象
B．取样、灼烧、闻气味
C．溶解、过滤、蒸发
D．将气体通入品红溶液，观察现象
30、（12分）某化学研究性学习小组利用下列装置制取和探究氨气的性质。
A装置中发生反应的化学方程式：
（1）A装置中的物质发生反应时，N元素的化合价（选填“有”或“没有”）发生变化。
（2）实验室还可用A装置制取气体（选填“O2”或“H2”）
（3）B装置中的干燥剂可选用（选填“碱石灰”或“浓硫酸”）
（4）C、D装置中试纸颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入2-3滴浓盐酸，可观察到瓶中产生（选填“白烟”或“白雾”）
（6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在E装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（选填“F”或“G”）。
（7）实验室可用向下排空气法收集氨气，是因为氨气的密度比空气的（选填“大”或“小”；
若收集到NH3的体积为22.4L（标准状况）,则参加反应NH4Cl的物质的量为mol。
（8）氨气的用途很广。
如可利用氨气在催化剂的情况下与氧气的反应来制取生产硝酸所需要的一氧化氮：
4NH3+5O2==4NO+6H2O,在该反应中氨气体现（选填“氧化性”或“还原性”）。
请你列举氨气的另一种用途：
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