崇文区第二学期高三统一练习Word格式.docx
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A．它是氧元素的另一种同位素B．它是氧元素的另一种同素异形体
C．它的摩尔质量是64D．它将成为一种新型强为火箭推进燃料
7．下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是（）
A．在酸性溶液中：
Na+、K+、MnO
、S2O
B．在中性溶液中：
Al3+、K+、SO
、HCO
C．25℃，pH=0的溶液中：
Al3+、NH
、NO
、Fe2+
D．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：
Na+、K+、SO
8．下列说法错误的是（）
A．二氧化碳（空气中的）和漂白粉作用，可生成具有氧化性的物质
B．二氧化硫通入氢硫酸溶液中，溶液的酸性一定减弱
C．二氧化硅与烧碱溶液反应后，溶液的碱性一定减弱
D．二氧化氮分子在一定条件下可以相互结合为四氧化二氧分子
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．2L0.3mol·
L
的Na2CO3溶液中含CO
的数为0.6NA
C．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
D．78gNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA
10．t℃时，Na2CO3在水中的溶解度为Ag，现有饱和碳酸钠溶液（100+A）g，溶质的质量分数为a%，向此溶液中投入Na2CO3固体Ag，静置后析出少量晶体（Na2CO3·
10H2O），若使晶体全部溶解，所得溶液溶质的质量分数仍为a%，则加入的水量是（）
A．100gB．（100+A）g
C．（100
）gD．（100－A×
a%）g
11．右图所示的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系。
图中直线a表示（）
A．铝B．铁
C．锌D．银
12．向100mL0.25mol·
的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）
A．3.45gB．2.3gC．1.15gD．0.575g
13．下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：
CO
+2H+=CO2↑+H2O
B．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：
ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO
C．碳酸氢钙溶液中加入与之等物质的量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO
+2OH－=CaCO3↓+CO
+2H2O
D．碳酸钠溶液中加入与之等物质的量的乙酸：
+CH3COOH=CH3COO－+HCO
14．下列说法正确的是（）
A．1kg0℃水的内能比1kg0℃冰的内能小
B．气体膨胀，它的内能一定减少
C．已知阿伏加德罗常数、某气体的摩尔质量和密度，就可估算出该气体中分子的平均距离
D．对于一定质量的理想气体，当分子热运动变剧烈时，压强必变大
15．氢原子从n=4的激发态直接跃迁到n=2的激发态时，发出蓝光，当氢原子从n=5的激发态直接跃迁到n=2的激发态时，可能发出的是（）
①红外线②红光③紫光④
射线
A．③B．④C．③④D．①②
16．如图所示，是一列沿x轴正向传播的简谐横波在t时刻的图象，已知x轴上6cm处的质点P在Δt=t′－t=0.35s内通过的路程为14cm，则（）
①波速为40cm/s
②波速为60cm/s
③在Δt内波的传播距离为14cm
④在Δt内波的传播距离为21cm
⑤在t′时刻，P点的振动方向为y轴正方向
⑥在t′时刻，P点的速度为零
A．①③正确B．②④⑥正确C．①③⑤正确D．②④⑤正确
17．某电场中有M、N两点，它们的电势分别为UM=－10V、UN=－2V，则下列说法中错误的是（）
①M点电势高
②无论电荷是正还是负，同一电荷在M点的电势能总比在N点电势能大
③将1C的正电荷从M点移到N点，电场力做8J功
④将1C的负电荷从M点移到N点，克服电场力做8J功
A．只有①B．只有①②C．只有③④D．①②③④
18．如图是一个理想变压器的示意图，S为单刀双掷开关，P是滑动变阻器的滑动触头，U1为加在原线圈两端的交变电压，I1为原线圈中的电流（）
A．若保持P的位置及U1不变，S由a合到b处，则I1将减小
B．若保持P的位置及U1不变，S由b合到a处，则R上消耗的功率将增大
C．若保持U1不变，S置于b处，将P向上滑动，则I1减小
D．若保持P的位置不变，S置于a处，将U1增大，则I1减小
19．如图所示，物体A的质量为m，A的上端连接一个轻弹簧，原长为L0，劲度系数为K，整个系统置于水平地面上。
现将弹簧上端B缓慢地竖直向上提起，使B点上移距离为L，此时物体A也已经离开地面，则下列说法中正确的是（）
A．提弹簧的力对系统做功为mgL
B．物体A的重力势能增加mgL
C．系统增加的机械能小于mgL
D．上述说法都不正确
20．均匀分布在地球赤道平面上空的三颗同步通信卫星能够实现除地球南北极等少数地区外的“全球通信”。
已知地球半径为R，地球表面的重力加速度为g，同步卫星所在轨道处的重力加速度为g′，地球自转周期为T，下面列出的是关于三颗卫星中任意两颗卫星间距离s的表达式，其中正确的是（）
①
②
③
④
⑤2
R
A．①③B．②④C．④⑤D．②③
第Ⅱ卷
（非选择题共12题共180分）
21．（18分）
（1）某同学在测定一厚度均匀的圆形玻璃砖的折射率时，先在白纸上作一与圆形玻璃同半径的圆，圆心为O，将圆形玻璃平放在白纸上，使其边界与所画的圆重合。
在玻璃一侧坚直插两枚大头针P1和P2，在另一侧再先后插两枚大头针P3和P4，使从另一侧隔着玻璃观察时，大头针P4、P3和P2、P1的像恰在一条直线上。
移去圆形玻璃和大头针后，得下图：
①在图中画出光线在玻璃内外的传播方向；
②在光线的入射点做法线，并标出光由空气射入玻璃的入射角i和折射角r；
写出计算玻璃折射率的公式n=_________。
③若有一个折射率为
的透明玻璃球，让一束足够强的细光束在通过球心的平面内以45°
入射角由空气射入玻璃球，则从各方向观察玻璃球，可以看到_____束出射光线。
（2）如图所示，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条线分别表示多用电表指针的指示位置。
将选择开关置于直流“50V”挡，Ⅱ的示数为_____V，Ⅲ的示数为______V；
选择开关置于直流“100mA”挡，Ⅰ示数为_____mA；
将多用电表选择开关置于“×
10”挡，Ⅲ的示数是_____Ω。
若某待测电阻约2kΩ，应换_____挡测量。
（3）待测电阻Rx，阻值约为25kΩ，在测其阻值时，备有下列器材：
A．电流表（量程100
A，内阻2kΩ）；
B．电流表（量程500
A，内阻300Ω）；
C．电压表（量程10V，内阻100kΩ）；
D．电压表（量程50V，内阻500kΩ）；
E．直流稳压电源（15V，允许最大电流1A）；
F．滑动变阻器（最大阻值1kΩ，额定功率1W）；
G．电键和导线若干。
①电流表应选______，电压表应选________。
②在虚线框中画出测量电阻Rx阻值的电路图。
③根据电路图，用实线代替导线将下列实物连接成实验电路。
22．（15分）如图所示，绝缘水平面上静止着两个质量均为m、电量均为+Q的物体A和B（A、B均可视为质点），它们间的距离为r，与水平面间的动摩擦因数均为
。
求：
（1）A受到的摩擦力；
（2）如果将A的电量增至+4Q，则两物体将开始运动，当它们的加速度第一次为零时，A、B各运动了多远的距离？
23．（20分）如图所示，一根电阻为R=0.6Ω的导线弯成一个圆形线圈，圆半径r=1m，圆形线圈质量m=1kg，此线圈放在绝缘光滑的水平面上，在y轴右侧有垂直于线圈平面B=0.5T的匀强磁场。
若线圈以初动能Eo=5J沿x轴方向滑进磁场，当进入磁场0.5m时，线圈中产生的电能为Ee=3J。
（1）此时线圈的运动速度；
（2）此时线圈与磁场左边缘两交接点间的电压；
（3）此时线圈加速度大小。
24．（22分）如图所示，长12m的木板右端固定一立柱，板和立柱的总质量为50kg，木板置于水平地面上，木板与地面间的动摩擦因数为0.1，质量为50kg的人立于木板左端，木板与人均静止，人以4m/s2匀加速向右奔跑至板的右端并立即抱住立柱，求：
（1）人从开始奔跑至到达木板右端所经历的时间；
（2）木板的总位移。
25．
（1）请写出丙中含氧官能团的名称：
____________________________________。
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
_______________________________。
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。
鉴别甲的方法：
_____________________________________________________。
鉴别乙的方法：
鉴别丙的方法：
（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
______________________________。
26．（12分）有机化合物A在一定条件下有如下图所示的转化关系：
试分析判断：
（1）由C→H属于______反应，D→G属于______反应。
（填写反应类型）
（2）写出A和F的结构简式：
A_________________，F_________________。
（3）写出下列反应的化学方程式。
C→H：
_______________________________________________________，
D→G：
_______________________________________________________。
27．（6分）A、B、C、D为短周期元素（除稀有气体元素外），它们的原子序数依次增大，其中只有C为金属，C原子的最外层电子数和A原子的最外层电子数相等。
C、D两元素原子的质子数之和是A、B两元素原子的质子数之和的3倍，由以上四种元素所形成的化合物的化学式为_______、________，二者在溶液中发生反应的离子方程式为：
___________________________________________________________。
28．（12分）A~L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；
E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色。
A~L各物质之间相互反应转化的关系如图所示（未注明必要的反应条件）：
请回答：
（1）B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是__________，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是___________________。
（2）写出下列化学方程式：
F→G+A______________________________________________________________；
G→F__________________________________________________________________；
E→I的离子方程式______________________________________________________。
（3）L转化成I的现象是_________________________________________________。
29．（27分）Ⅰ．（10分）在下图中，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的质量：
从A~D中选择符合表中各项要求的图象序号，填入相应的位置。
编号
溶液
加入的物质
图象序号
饱和石灰水溶液
通入过量CO2
②
含少量NaOH的NaAlO2溶液
③
滴入稀盐酸
④
MgCl2、AlCl3混合溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
⑤
NaOH溶液
逐滴加AlCl3溶液至过量
Ⅱ．（9分）某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。
提供的试剂有：
浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。
反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）装置H中盛放的试剂是_____________________________。
（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹_________，打开弹簧夹____________。
（3）处理尾气时，发生反应的离子方程式是________________________________。
Ⅲ．（8分）为了将含有少量杂质铜的氯化铁提纯，甲同学提出以下方案：
①给样品加水溶解后过滤除去杂质；
②把滤液加热蒸干以得到三氯化铁晶体。
乙同学认为加水溶解会引起三氯化铁水解，故提议用盐酸溶液溶解之。
（1）请你评价甲、乙两同学的方案是否可行，用化学方程式或离子方程式及简要文字说明之。
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（2）请根据下列提示，完成一个提纯并得到三氯化铁晶体的方案（基本步骤如下，请填写空白。
）：
①将样品溶解于水，②加入________________，③过滤除去_________________，④通入__________________，⑤加入少量_________________，⑥低温蒸发浓缩、结晶，⑦过滤得到FeCl3晶体。
30．（12分）某实验小组的同学，为探究40℃与25℃对大麦种子的有氧呼吸速率的影响，设计了如图所示的实验装置，并将其放入恒温水浴中。
请依据所给的实验装置，在给出的实验方法和步骤的基础上，继续完成探究实验，预测可能的实验结果和结论。
（不考虑呼吸散热等因素对本实验的影响）
（1）方法和步骤；
步骤1：
打开活塞，调节恒温水浴的温度为25℃，使刻度管中的着色液在0刻度处，关闭活塞。
20分钟后观察发现刻度管中着色液向左移动了x（mm）；
步骤2：
打开活塞，调节恒温水浴的温度为________，使刻度管中的着色液在0刻度处。
关闭活塞。
___________________________________________________。
结果预测和结论：
①
（2）装置的小试管中加入NaOH溶液的目的是_______________________________。
如果将装置中的NaOH溶液改为蒸馏水，仍在25℃恒温的条件下，完成上述实验，20分钟后发现刻度管中着色液向右移动了一段距离，原因是_____________________
___________________________________________________________________。
31．（18分）下图是自然界中氮循环以及有机物在生物体代谢的部分过程示意图，请分析回答：
（1）根瘤菌能完成生物固氮的过程为图中____（用图中序号表示），根瘤菌在生态系统中的成分属于_________。
（2）在人体内，发生在细胞外的过程是_______（用图中序号表示）。
图中[H]的代谢去向及这个过程的意义是_________________________。
（3）中耕松土有利于植物体吸收矿质元素的原因是______________________________
______________________________________________________________________。
同时松土还抑制了图中③的过程，原因是_______________________________________
_________________________。
（4）请列举氮元素在植物光合作用中的作用
①_________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________。
（5）如果N、P等矿质元素大量进入水体可能会发生以下变化导致富营养化，其变化的顺序是__________________________________（用序号表示）。
①水中含氧量下降②需氧微生物迅速繁殖分解尸体③水中含氧量增加
④厌氧微生物迅速繁殖分解尸体产生的有毒气体增加
⑤浮游藻类等迅速繁殖⑥鱼类等水生生物死亡
32．（6分）下图表示人体内苯丙氨酸的代谢过程的部分图解，根据图解回答：
（1）当人体缺乏酶2或酶3时，都会引起黑色素无法合成而导致白化病。
但只缺乏酶1时，却能够正常合成黑色素，推测可能的原因是_______________________________
______________________________________。
（2）当控制酶1合成的基因发生突变后，人的血液中______________的含量将会增加，损害神经系统，导致白痴。
（3）已知控制酶1的基因和控制酶2的基因分别位于两对同源染色体上。
如果一对正常的夫妻，生下一个体内缺少酶1、酶2患白化又白痴的女儿，那么，这对夫妻再生一个小孩（不考虑酶3、酶4因素）只患一种病的几率是____________。
理科综合参考答案
Ⅰ卷包括20小题，每小题6分，共120分。
1．A2．C3．A4．D5．B6．B7．D8．B9．C10．A11．A12．B13．D14．C15．A16．B17．D18．C19．C20．D
Ⅱ卷包括12小题，共180分。
21．共18分
（1）6分，①②各2分，图略，
③2分，3。
（2）5分，每空1分。
20；
10；
50；
1000；
×
100
（3）7分，①B②C③图略，分压电路，
表内接④略
22．（15分）
（1）由平衡条件可知A受到的摩擦力f=F库=k
（2）设A、B间距离为r′。
当加速度a=0时，
，得到r′=
由题可知A、B运动距离均为s=
，故s=
23．（20分）
（1）（6分）由能量守恒：
mv2/2=E0－Ee=2J
v=2m/s
（2）（8分）切割磁感线的有效长度L=
r=
m
感应电动势E=BLv=0.5×
2V=
V
在磁场内的圆弧长度为线圈总长的1/3，
内电阻r=R/3=0.2Ω
外电路电阻R外=0.4Ω，I=E/R=5
/3A
Uab=IR外=2
/3V。
（3）（6分）F安=BIL
a=
a=2.5m/s2
24．（22分）
（1）（8分）在人相对木板奔跑时，设人的质量为m，加速度为a1，木板的质量为M，加速度为a2，人与板间的相互作用力大小为F
对人有F=ma1=50×
4N=200N,
对板有F－
（M+m）g=Ma2，a2=2m/s2
由几何关系得
a1t2+
a2t2=L，∴t=2s
（2）（14分）当人奔跑至木板右端时，人的速度v1=a1t=8m/s，
板的速度v2=a2t=4m/s，板的位移s=
a2t2=4m
人抱立柱过程中，系统动量守恒
mv1－Mv2=（M+m）v共
v共=2m/s方向与人原来的运动方向一致
在随后的滑行过程中，对人与板构成的整体，根据动能定理得
－
（M+m）gs′=0－
（M+m）v
s′=2m，∴s总=s－s′=2m方向向左。
25．（12分）
（1）醛基、羟基
（2）甲、乙、丙互为同分异构体（3）与三氯化铁溶液作用显紫色的是甲；
与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙；
与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙（4）乙＞甲＞丙
27．（6分）
NaHSO3、NaHSO4HSO
+H+=H2O+SO2↑
28．（12分）
（1）加热钝化
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO；
2NO+O2=2NO2；
Fe3++3OH－=
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