中考王中考命题研究化学第十单元酸和碱文档格式.docx

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6＋1

　　酸和碱是怀化中考的必考内容。

四大题型均有涉及，考查的内容主要有以下几方面：

①浓硫酸的稀释；

②酸和碱的用途；

③酸和碱的化学性质；

④中和反应及应用；

⑤酸碱度的表示。

其中酸和碱的用途与实践生活中具体问题联系起来考查；

化学性质则与金属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。

预计2016年，在选择题、填空题、探究题中联系其他知识点综合性考查可能性很大。

怀化五年中考真题演练）

　酸的性质和用途

1．（2011怀化中考12题2分）下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（　　）

A．稀硫酸　　　　　　B．澄清石灰水

C．烧碱溶液D．碳酸钠溶液

2．（2011怀化中考14题2分）下列溶液暴露在空气中，溶液质量减少的是（不考虑水的挥发和温度变化）（　　）

A．浓盐酸B．浓硫酸

C．浓氢氧化钠溶液D．饱和食盐水

3．（2013怀化中考8题2分）下列有关实验现象的描述中正确的是（　　）

A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色物质

B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体

C．木炭和氧化铜在高温下反应，生成黑色的铜

D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红色

　碱的性质和用途

4．（2012怀化中考13题2分）下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（　　）

A．烧碱溶液B．稀硫酸

C．稀盐酸D．醋酸溶液

5．（2015怀化中考7题2分）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色物质

B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

C．一氧化碳和氧化铜在高温下反应，生成黑色的铜

D．在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红色

　溶液的酸碱性与pH

6．（2013怀化中考3题2分）下列溶液中显碱性（pH＞7）的是（　　）

A．稀盐酸B．醋酸溶液

C．稀硫酸D．烧碱溶液

7．（2014怀化中考9题2分）一些物质在常温下的pH如下表：

物质

血浆

胃液

正常雨水

葡萄汁

pH

7.35～7.45

0.9～1.5

≈5.6

3.5～4.5

下列关于上述四种物质的说法正确的是（　　）

A．只有葡萄汁显酸性

B．只有血浆显碱性

C．正常雨水显中性

D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁

8．（2015怀化中考3题2分）下列物质中，属于碱性食物的是（　　）

选项

A

B

C

D

食物

苹果汁

牛奶

鸡蛋清

2.9～3.3

6.3～6.6

7.6～8.0

A.A　　　　B．B　　　　C．C　　　　D．D

　中和反应

9．（2012怀化中考26题6分）氢氧化钠广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业。

（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，它的俗名叫做________________________。

（答一种即可）

（2）打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，闻到有刺激性气味，这说明分子在________。

（3）岩三同学做酸和碱之间的反应时，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液并滴入几滴酚酞，溶液变成红色，pH________7，再用滴管慢慢滴加稀盐酸并不断搅拌至溶液变为无色。

问：

①反应的化学方程式为________________________________________________________________________；

②岩三同学做完实验后，认为废液不会污染环境，就直接倒入下水道。

他的做法是否正确？

________，理由是________________________________________________________________________。

中考考点清单）　　

　酸、碱与指示剂的作用（高频考点）

酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

酸性

碱性

中性

紫色石蕊溶液

____色

无色酚酞溶液

____

（不变色）

红色

【特别提醒】①能使紫色石蕊变红的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；

②能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；

③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；

④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸（或pH计）测定pH值。

　常见的酸（高频考点）

1．酸：

在溶液中解离出的阳离子全部是________的化合物。

【特别提醒】在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。

2．几种常见的酸：

浓盐酸和浓硫酸

（1）物理性质和用途

酸溶液

浓盐酸（HCl）

浓硫酸（H2SO4）

颜色状态

____液体

气味

有____气味

____气味

挥发性（打开瓶

盖时的现象）

________

（有白雾）

（无现象）

用途

金属除锈、

制造药物等

用于化肥、农业、医

药、金属除锈、冶炼

金属、作干燥剂等

（2）特性：

a．浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。

b．浓H2SO4：

浓H2SO4的吸水性：

敞口放置浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。

浓H2SO4的脱水性（腐蚀性）：

浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物（含C、H、O）中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的碳，有强烈的腐蚀性。

如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

【特别提醒】①敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；

②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。

因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。

（3）浓硫酸的稀释

a．操作稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁注入________，并不断搅拌。

切不可将________倒入________中。

b．原因：

因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴四周飞溅造成危险。

3．酸的化学性质

常见酸的化学性质

化学性质

盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）

与酸碱指示

剂的作用

紫色石蕊溶液________

无色酚酞________

与活泼金属

的反应

（高频考点）

（置换反应）

酸＋活泼金属―→盐＋氢气

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Mg＋____===____＋H2↑

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋____===ZnSO4＋____↑

Fe＋2HCl===____________

Fe＋H2SO4===____________

与金属氧化

物的反应

（复分解反应）

酸＋金属氧化物―→盐＋水

Fe2O3＋6HCl===________________________________________________________________________（除铁锈）

Fe2O3＋3H2SO4===________________________________________________________________________（除铁锈）

CuO＋2HCl===________

CuO＋H2SO4===________

与碱反应

酸＋碱→盐＋水

NaOH＋HCl===________

2NaOH＋H2SO4===________

Ca（OH）2＋2HCl===________

与盐反应

酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸

CaCO3＋2HCl===________

Na2CO3＋H2SO4===________

【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。

　常见的碱

1．碱：

在溶液中解离出的阴离子全部是OH－的化合物。

【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。

（1）几种常见的碱

常见碱的物理性质及俗名和保存方法

常见的碱

NaOH

Ca（OH）2

俗名

火碱、____、____

熟石灰、____

颜色、状态

____固体

____粉末

溶解性

____于水，溶解时放出大量热

____于水

吸水性

易吸收空气中的水分而潮解

无吸水性

保存方法

及原因

密封保存：

因为NaOH易__________而潮解，易与________而变质

因为Ca（OH）2易与________变质

腐蚀性

强烈的腐蚀性

微弱的腐蚀性

【特别提醒】NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。

Ca（OH）2虽然有微弱的腐蚀性，但在日常生活中，接触熟石灰时，要小心，不要长时间与其接触。

（2）常见碱的用途

碱

作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污

建筑材料（调制混凝土，粉刷墙壁），配制农药波尔多液，改良酸性土壤

【特别提醒】氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。

2．碱的化学性质：

常见碱的化学性质

氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2

紫色石蕊溶液变蓝

无色酚酞溶液变红

与非金属氧

化物的反应

碱＋非金属氧化物―→盐＋水

2NaOH＋CO2===______________

Ca（OH）2＋CO2===____________（用于检验CO2）

2NaOH＋SO2===______________

与酸反应

（中和反应

属于复分解

反应）

碱＋酸―→盐＋水

2NaOH＋H2SO4===____________

Ca（OH）2＋2HCl===____________

碱＋盐―→（新）盐＋（新）碱

2NaOH＋CuSO4===____________

Ca（OH）2＋Na2CO3===__________

【特别提醒】①碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。

非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO气体不与碱反应。

②碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。

③碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的OH－

3．实验突破：

氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究

（1）氢氧化钠变质的探究

①变质原因：

氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。

反应的化学方程式：

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

②检验氢氧化钠是否变质的方法：

方法一：

加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。

反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

方法二：

加入CaCl2溶液或Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。

反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl或Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

设问：

若加入BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液能否检验NaOH已经变质？

若能，反应的化学方程式为________________或________________。

答：

能检验，其原理与方法二相似。

归纳：

判断方法的思路：

确定变质后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3说明已变质。

③如何除去变质生成的Na2CO3

将Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。

④探究NaOH是部分变质还是全部变质。

设计方案：

取样品加水溶解，逐滴加入过量BaCl2或CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若变红，则氢氧化钠部分变质；

若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。

分析：

由于NaOH变质生成的Na2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞都变红，所以不能直接加入酚酞试液来判断NaOH是否存在；

加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤，将其中的Na2CO3除去干净（BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色），再向滤液中滴加无色酚酞试液，观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。

⑤联想与启示：

NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。

（2）氢氧化钙变质的探究

氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。

反应的化学方程式Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

②检验Ca（OH）2是否变质

由于Ca（OH）2为微溶物，不能通过观察久置的Ca（OH）2溶液[或Ca（OH）2固体溶于水后]是否有白色不溶物来判断Ca（OH）2是否变质。

方法：

加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca（OH）2已经变质。

反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

探究Ca（OH）2是部分变质还是全部变质

取样品溶于水[或直接取可能变质的Ca（OH）2溶液]过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有CaCO3已变质；

向滤液滴加无色酚酞试液，若变红，则说明Ca（OH）2部分变质，若不变红，则说明Ca（OH）2全部变质。

向滤液通入CO2观察是否变浑浊，也能判断Ca（OH）2是否变质。

由于Ca（OH）2为微溶物，滤渣中可能有Ca（OH）2或全部是Ca（OH）2，因此要加稀盐酸，通过反应现象确定会不会有CaCO3，防止误判没有变质与部分变质；

判断滤液中是否有Ca（OH）2用无色酚酞试液或用CO2与其反应的现象来确定都可行。

③联想与启示：

氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。

　中和反应（高频考点）

1．中和反应

（1）中和反应：

酸跟碱作用，生成________的反应。

（2）通式：

酸＋碱―→盐＋水

（3）反应实质：

酸中的________与碱中的________反应生成水分子。

易错点：

生成盐和水的反应，不一定是中和反应，中和反应必须要根据反应物是酸和碱，生成物是盐和水，才能确定。

（4）实际生活中，中和反应的应用

①改良酸性土壤：

可以加熟石灰[Ca（OH）2]来改良

②处理废水：

工业排出酸性废水，可以加碱溶液中和，达标后再排放，工业排出的碱性废水，可以加酸溶液中和，达标后再排放。

③用于医疗：

蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水；

服用碱性的药物，来中和胃酸过多。

2．实验突破：

酸和碱的中和反应

（1）探究过程：

①指示剂的作用：

酸与碱反应的生成物是盐和水，生成的盐大多数情况下可溶，因此无沉淀生成，也无气体生成，无法观察反应过程中变化的现象，所以要借助指示剂显示的颜色变化，来判断发生变化的进程。

②实验操作：

在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用玻璃棒搅拌（溶液呈红色），然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断的搅拌，到溶液刚刚变为无色为止。

操作过程图。

③显示恰好中和的现象：

溶液由红色刚刚变为无色（中和反应的关键要点）

④实验分析：

氢氧化钠能使酚酞变红，而盐酸不能使酚酞变红，生成的NaCl在溶液中呈中性，也不能使酚酞变红，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠的量逐渐减少至消失，因此红色消失，氢氧化钠的量为零时，就是溶液的红色刚刚变为无色，氢氧化钠与滴加的盐酸恰好中和，溶液中的溶质只有NaCl。

⑤结论：

氢氧化钠能与盐酸反应，化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

⑥中和反应的实质：

中和反应的实质是酸中H＋与碱中的OH－反应，生成水分子（即H＋＋OH－===H2O）

（2）中和反应指示剂的选择：

一般选用无色酚酞试液，它与碱显示的颜色明显，变化的界线清晰，当碱中滴加无色酚酞试液与酸反应时，到了临界点（pH＝7）颜色由红色变为无色。

另一种指示剂紫色石蕊：

在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色颜色接近，当碱中滴加紫色石蕊试液与酸反应时，到了临界（pH＝7）颜色由蓝色变为紫色，变紫的界线不清晰，无法判断是否为恰好反应。

（3）中和反应的过程分析（以氢氧化钠与盐酸反应为例）

①取氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH>

7，如图中的A点，溶液中的溶质为NaOH。

②逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，pH＝7，如图中的B点，溶液的溶质是NaCl。

③继续滴加稀盐酸边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH<

7，如图中的C点，溶液中溶质为NaCl和HCl。

向盐酸溶液滴入氢氧化钠，pH值曲线将如何变化，当pH<

7时（不包括起点）溶液中溶质是什么？

当pH>

7时，溶液中的溶质又是什么？

简答及分析：

pH值曲线变化如图。

判断反应过程中溶质的变化，从反应物的用量考虑pH<

7时，氢氧化钠的用量不足，溶液中的溶质是HCl和NaCl，pH>

7时，氢氧化钠的用量过量，溶液中的溶质是NaCl、NaOH。

④检验酸碱中和反应中，反应物过量的方法：

酸过量：

a.加入Na2CO3、锌粒等，观察是否有气泡产生。

b．加入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红。

c．测定pH值，是否pH<

7。

碱过量：

a.滴入无色酚酞，观察溶液是否变红。

b．测定pH值，是否pH>

　酸碱度的表示法－pH（高频考点）

1．溶液的酸碱度与pH：

溶液的________（即溶液酸碱性的强弱程度）常用________来表示，pH的范围在________之间。

测定pH值最简单的方法是________检测。

pH<

7　溶液________，pH越小，酸性越强。

pH＝7　溶液________。

pH>

7　溶液________，pH越大，碱性越强。

2．测定方法：

使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上（或玻璃片上）用胶头滴管吸取（或用玻璃棒蘸取）少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。

【易错点】易错点：

将pH试纸直接浸入待测液中。

【特别提醒】用pH试纸测定溶液的pH值，只能取整数。

（精确到整数）

3．pH值的应用：

（1）医生通过测定体液的pH值，了解病人的健康状况。

（2）农业上，测定土壤的pH值，了解土壤的酸碱度。

（3）测定雨水的pH值，了解空气被污染的情况。

（4）实验室测溶液的pH值，了解溶液的酸、碱性的强弱。

（5）生产洗涤品的企业，规定产品的标准pH，生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。

【特别提醒】pH<

7的雨水不一定是酸雨，只有pH<

5.6的雨水，才是酸雨。

中考重难点突破）

　酸碱指示剂与溶液的酸碱性

【例1】

（2015杭州中考）下列生活中的常见物质的溶液能使无色酚酞试液变红色的是（　　）

A．食醋　　　　　B．柠檬汁

C．糖水D．肥皂水

【解析】　酸性和中性溶液都不能使无色酚酞试液变红色，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。

食醋和柠檬汁都是酸性溶液，而糖水呈中性，只有肥皂水是碱性的，因此选D。

【思路指导】熟悉酸碱指示剂遇到酸碱所显示的颜色，是解题的关键。

酸性溶液或碱性溶液不一定是酸溶液或碱溶液，如碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠是盐。

1.（2014巴中中考）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。

图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（　　）

A．紫色　　B．蓝色　　C．红色　　D．无色

　常见酸的性质和用途

【例2】

（2014衡阳中考）如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（　　）

A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑

B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质

C．丙图中，铁钉水面处部分生锈

D．丁图中，试纸变蓝色

【解析】　甲图中浓H2SO4有脱水性，将火柴梗中氢、氧以水的组成比脱出，剩下的是碳元素，现象明显变黑。

乙中硫酸铜能与铁丝反应生成铜，表面出现红色物质，现象明显。

丙中铁在水中易生锈，水面处部分生锈，现象明显。

丁中，红色石蕊试纸本身红色，又处于干燥状态，颜色不发生变化，无明显现象。

故选D。

2.小刚同学制取了氢气，但是氢气中含有水分，他想要得到纯净的氢气，你可以建议他用下列哪种物质除去水分（　　）

A．稀盐酸　B．浓盐酸　C．浓硫酸　D．稀硫酸

　常见碱的性质和用途

【例3】

（2015日照中考）如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。

经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（　　）

A．A处下降，B处上升

B．A、B两处都下降

C．A处上升，B处下降

D．A、B两处都不变

【解析】　由于小白鼠的呼吸作用，呼出的CO2被氢氧化钠溶液吸收，容器内气压降低，因此现象是A处上升，B处下降。

故选C。

3.下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（　　）

①H2　②O2　③CO2　④SO2　⑤CH4　⑥NH3

A．①②③　B．②③⑤　C．③④⑥　D．①⑤⑥

　中和反应及其应用

【例4】

（2014齐齐哈尔中考）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）

①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；

②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；

③用熟石灰改良酸性土壤；

④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。

A．①②　　B．②③④　　C．②③　　D．①③④

【解析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水。

据此可知①③④均是中和反应；

②用碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸是盐与酸的反应，不属于中和反应。

4.（2015张掖中考）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（　　）

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸

D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

5.（2015丹东中考）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如下图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图可知该实验操作是将________滴加到另一种溶液中；

（2）该反应的化学方程式为___