深圳一模 化学Word文件下载.docx
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爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中,正确的是
A.18O2和16O2是两种不同的核素
B.将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中,铜丝变红,质量小于ag
C.N4为正四面体结构,每个分子中含有6个共价键,键角为109°
28'
D.2N5=5N2是化学变化
6.NA代表阿伏加德罗常数。
A.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA
B.25℃时,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1NA
C.1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NA
D.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA
7.下列说法中,正确的是
A.电解精炼钢时,粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离
B.易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存
C.氨可将NO2转化成无毒的物质,是因为氨具有还原性
D.用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时,若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水,滴定结果将偏低
8.聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料,被称为“塑料王”。
其合成路线如下:
引发剂
HF,SbCl3
三氯甲烷二氟一氯甲烷四氟乙烯聚四氟乙烯
下列说法中,不正确的是
A.“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.三氯甲炕(CHCl3)可以用甲院与氯气的取代反应来制取
C.四氟乙烯(CF2=CF2)中所有的原子都在同一个平面上
D.二氟一氯甲院(CHClF2)中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
9.分析推理是化学学习方法之一。
下列实验推理中,正确的是
A.灼热的铀丝与NH3、O2混合气接触,铂丝保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应
B.某雨水的pH小于5.6,说明雨水中一定溶解了SO2
C.某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中一定含有CO32―
D.将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,镁条上产生气泡,说明镁比铝活泼
10.用右图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是
A.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2
B.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3
C.从B口进气,用排空气法收集CO2
D.瓶中装满水,A口连导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选顶,只选一个且正确的给2分,选两个且正确的给4分,但只要选错一个,该小题为0分。
11.将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应:
F2(g)+ClF(g)≒ClF3(g);
△H<
0。
下列叙述中,正确的是
A.恒温恒容时,当ClF转化40%时,容器内的压强为初始时的0.8倍
B.若c(F2):
c(ClF):
c(ClF3)=1:
1:
1,则反应一定达到平衡状态
C.达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移
D.平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大
12.下列离子方程式中,表达正确的是
A.向NaHS溶液中通入适量氯气:
HS―+Cl2=S↓+H++2Cl―
B.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.将10mL0.1mol•L-lHCl溶液与20mL0.05mol•L-lNa3PO4溶液混合:
3H++2PO43―=H2PO4―+HPO42―
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:
Mg2++2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O
13.下列比较中,正确的是
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.0.2mol•L-lNH4CI和0.lmol•L-lNaOH溶液等体积混合后:
c(NH4+)>
c(Cl―))>
c(Na+)>
c(OH-)>
c(H+)
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)
D.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·
H2O;
c(NH4+)由大到小的顺序是:
①>
②>
③>
④
14.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子:
K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。
己知两溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是
A.OH―、CO32―、SO42―B.S2―、Cl―、SO42―C.CO32―、NO3―、S2―D.Cl―、SO42―、NO3―
15.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl―、Br―、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
A.电池工作时,正极反应式为:
O2+2H2O+4e—=4OH―
B.电解时,a电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―,说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者
C.电解时,电子流动路径是:
负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02gH2时,b极周围会产生0.02gH2
16.下列说法中,正确的是
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH会增大
B.AgCl悬浊液中存在平衡:
AgCl(s)≒Ag+(aq)+Cl―r(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
D.硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3―、SO42―,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
17.“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性:
X<
Y),其化学性质和卤素单质相似。
A.ICl与水反应可生成HCl和HIO,则1molICI参加反应转移电子为1mol
B.某温度,液态IF5电离:
2IF5≒IF4++IF6-,则c(IF4+)×
c(IF6-)是一个常数
C.BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2
D.XYn与卤素单质一样都是非极性分子
18.某无色气体可能含有CO2、CO、H2、H2O(g)中的一种或几种,依次进行以下处理(每步反应均进行完全)。
①通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积不变;
②通过灼热的CuO时,固体变红色;
③通过白色CuSO4粉末时,粉末变蓝色;
④通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。
下列判断中,正确的是
A.原混合气体中一定没有CO2、H2O,一定含有H2和CO
B.①②③④中都发生了氧化还原反应
C.③中的反应为:
CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4
D.由①④说明,实验过程中一定有CO2生成
19.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;
且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A.3:
2:
1B.2:
4:
1C.2:
3:
1D.4:
1
20.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示。
下列分析中,正确的是
A.ab段反应是:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1
D.b点对应的溶液导电性最强
三、必做题(本题包括3小题,共30分)
21.(7分)
为确定某液态有机物X(分子式为C2H6O2)的结构,某同学准备按下列程序进行探究。
请完成下列填空。
己知:
①一个碳上连两个究基的物质
不稳定;
②分子中不存在过氧键(-O-O一)。
(1)根据价键理论预测X的可能结构为、、(横线可不填满)
(2)设计实验方案证明X的结构(表格可不填满)
实验原理
预期生成H2的体积(标准状况)
对应X的结构简式
取6.2gX与足量钠反应,通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目,进而确定X的结构
(3)根据实验方案,从下列仪器中选择所需仪器,画出实验装置图:
要求:
①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示
②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等,在示意图中不必画出。
如需加热,在需加热的仪器下方,用“△”表示。
22.(12分)
某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。
用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n(Na2O)]进行测定。
实验方案:
称取0.2960g样品配成500mL溶液,取25.00mL置于250mL锥形瓶中,加适量蒸馆水和几滴酚酞,用0.0100mol•L-1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3,然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定,将NaHCO3完全中和。
(1)某同学平行滴定了三次,每次滴定从"
0"
点开始读数,其中第I次滴定的第一个终点的液面如右图所示,请读出实验数据,填入下列表格中
序号
第一滴定终点的读数(V1/mL)
第二滴定终点的读数(V2/mL)
I
?
26.85
II
10.02
25.02
III
9.98
24.98
(2)该混合碱样品的组成为,理由。
(3)将混合碱滴定成NaHCO3的过程中,为了结果更加准确,应始终逐滴滴加,这样操作的原因是。
(4)上述碱样中总碱量[n(Na2O)]是多少?
写出计算过程
。
(5)如果本实验只测定样品的总碱量,实验方案应该怎样设计:
23.(11分)
海波(Na2S2O3•5H2O)可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。
硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3•5H2O;
Na2S2O3•5H2O的部分性质见下表:
物理性质
易溶于水,不溶于乙醇;
熔点48.2℃;
在潮湿的空气中易潮解
化学性质
43℃以上的空气中易风化;
遇酸易分解(S2O32―+2H+=S↓+SO2↑+H2O)
实验室制备海波过程如下:
(1)实验开始时,加入1mLC2H5OH的目的是
(2)滤液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外,最可能存在的无机化合物杂质是,如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是
(3)过滤操作所用的玻璃仪器有,过滤后发现滤渣B中有少量淡黄色物质。
为除去淡黄色物质,洗涤滤渣B的操作过程是
(4)烘干滤渣B时应注意什么问题,原因是
四、必做题(本题包括3小题,共30分)
24.(11分)
铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。
提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)滤液甲的主要成分是
(2)写出反应II的离子方程式:
(3)结合反应II,判断下列微粒结合质子(H+)的能力,由强到弱的顺序是(填字母序号)
a.AlO2―或Al(OH)4-b.OH―C.SiO32―
(4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;
再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀消失。
写出阴极的电极反应方程式,沉淀消失的原因可用离子方程式表示为:
(5)取(4)电解以后的溶液10.0mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,向其中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸溶液,当加入50.0mL盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解。
请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
25.(7分)
水煤气(主要成分:
CO、H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g);
△H=+131.3kJ•mol-1
(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中相应的空格。
容器编号
c(H2O)/mol·
L-1
c(CO)/mol·
c(H2)/mol·
V正、V逆比较
0.06
0.60
0.10
V正=V逆
0.06
0.50
0.40
?
0.12
0.40
0.80
V正<
V逆
IV
0.12
0.30
(2)另有一个容积可变的密闭容器。
恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25倍。
平衡时水蒸气的转化率为;
向该容器中补充amol炭,水蒸气的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”),再补充amol水蒸气(H218O),最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为。
(3)己知:
C(s)+
O2(g)=CO(g);
△H=-110.5kJ·
mo1-1
CO(g)+
O2(g)=CO2(g);
△H=-283.0kJ·
H2(g)+
O2(g)=H2O(g);
△H=-241.8kJ·
那么,将2.4g炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程△H=kJ·
26.(12分)
金属腐蚀造成很大的经济损失,甚至超过自然灾害,其中钢铁锈蚀最为严重,寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。
(1)钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。
下列反应是主要反应之一。
请配平方程式:
口Na2FeO2+口NaNO2+口=口NaFeO2+口NH3↑+口NaOH
(2)钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的,经冷、浓HNO3处理后,其表面有一层致密氧化物保护膜,但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”。
不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂,其分布曲线如图。
①图示可知,密度为1.05g·
mL-1的硝酸与铁反应时,其最多的还原产物是;
密度大于1.35g·
mL-1的硝酸与铁反应时,其还原产物主要是NO2;
分析HNO3与铁反应的规律是:
②mg铁与含ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,若硝酸的还原产物只有NO,则m的取值可能是(填字母编号)
A.
B.
C.
D.
E.
③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理,其可能的原因是:
(3)金属(M)的腐蚀是因为发生反应:
M-ne-→Mn+,除了上述表面处理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是(填字母编号)
A.在铁中掺入铭、镇等金属,改变其内部结构,制成不锈钢
B.在铁制品表面镀辞
C.提高铁中含碳量,制成生铁
D.将水库铁闸门与直流电源的负极相连
五、必做题(本题包括1小题,共10分)
27.(10分)
糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症,以高血糖为主要标志。
长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。
下列说法正确的是(错选倒扣分)
A.葡萄糖属于碳水化合物,分子可表示为C6(H2O)6,则每个葡萄糖分子中含6个H2O
B.糖尿病人尿糖也高,可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C.葡萄糖可用于制镜工业
D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂,糖尿病人食用后不会升高血糖。
请预测木糖醇的一种化学性质(写反应方程式):
(3)糖尿病人不可饮酒,酒精在肝脏内可被转化成有机物A。
A的实验结果如下:
I、通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60
II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。
例如:
乙醇(CH3CH2OH)有三种氢原子(图1)。
经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图
III、将A溶于水,滴入石器试液,发现溶液变红。
试推导写出A的结构简式为。
(4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。
蔬菜中富含纤维素,豆类食品中富含蛋白质。
下列说法错误的是:
(填序号,错选倒扣分)
A.蛋白质都属于天然有机高分子化合物,蛋白质都不溶于水
B.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
C.人体内不含纤维素水解酶,人不能消化纤维素,因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
D.紫外线、医用酒精能杀菌消毒,是因为使细菌的蛋白质变性
E.用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用
(5)香蕉属于高糖水果,糖尿病人不宜食用。
乙烯是香蕉的催熟剂,可使溴的四氯化碳溶液褪色,试写出该反应的化学方程式:
六、选做题(本题包括2小题,各10分,任选一道题作答。
作答两道题,以第28题计分)
28.(10分)
阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎。
长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。
用苯酚和丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。
回答下列问题:
(1)G的结构简式为:
反应I的反应类型为。
(2)写出B→C的化学反应方程式:
(3)下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有(填字母编号)。
(4)依据提示信息,模仿以上流程图设计合成路线,以苯酚为主要原料合成
,
标明每一部的反应物及反应条件(有机物写结构简式,其他原料自选)
29.(10分)
氢是新型清洁能源,但难储运。
研究发现,合金可用来储藏氢气。
镧(
)和镍(
)的一种合金就是储氢材料。
该合金的晶胞如右图,镍原子除一个在中心外,其他都在面上,镧原子在顶点上。
储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。
(1)一定条件下,该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气,若每个晶胞可吸收3个H2,这一过程用化学方程式表示为:
(2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中,正确的是(填序号)
A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键,是原子晶体
B.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子,同时放出热量
C.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
D.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强,但其分子间作用力很弱
E.己知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV,可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
I、镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。
+3价的镍离子具有很强的氧化性,在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。
II、在Ni2+的溶液中加入强碱时,会生成Ni(OH)2沉淀,在强碱性条件下,该沉淀可以被较强的氧化剂(如NaClO)氧化为黑色的难溶性物质NiO(OH)。
III、镍易形成配合物如Ni(CO)6、[Ni(NH3)6]2+等。
(3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下:
①写出Ni3+的核外电子排布式:
②写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式:
(4)Ni(CO)6为正八面体结构,镍原子位于正八面体的中心,配位体CO在正八面体的六个顶点上。
若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物,则以下物质中互为同分异构体的是。
(填字母编号,任填一组)(图中黑点为NH3,圆圈为CO,Ni略去)
2008年深圳一模化学科参考答案及评分标准
一、选择题(1~10小题,每小题3分,共30分;
11~20小题最多两个答案,每小题4分,答对一个得2分,答对两个得4分,但只要答错一个得0分)
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
C
11
12
13
14
15
16