九年级化学复习检测试题第21讲常见的盐和化学肥料.docx
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九年级化学复习检测试题第21讲常见的盐和化学肥料
1．（2018年广东广州）下列关于化肥的说法正确的是（ ）。
A．过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物]属于氮肥
B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D．合理施用化肥能提高农作物的产量
2．（2018年广东揭阳）钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能。
下列化肥中具有此功能的是（ ）。
A．尿素[CO（NH2）2]
B．氯化钾（KCl）
C．硫酸铵[（NH4）2SO4]
D．磷矿粉[Ca3（PO4）2]
3．（2018年广东佛山）学习化学时可用下图描述某些相互关系，下列选项正确的是（ ）。
X
Y
A
溶质
溶液
B
钾肥
氮肥
C
复分解反应
中和反应
D
原子核
核外电子
4．（2018年重庆）在A＋B―→盐＋水的反应中，A和B不可能是（ ）。
A．HCl和NaOHB．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和BaCl2
5．（2018年山东泰安）钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。
小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是（ ）。
A．Ca（H2PO4）2B．NH4H2PO4
C．CO（NH2）2D．KCl
6．（2018年四川雅安）以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是（ ）。
A．硫酸钾（K2SO4）
B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．磷矿粉[有效成分Ca3（PO4）2]
D．尿素[CO（NH2）2]
7．（2018年四川泸州）KNO3是农业上常用的一种化肥，KNO3中氮元素的化合价是（ ）。
A．＋3B．＋4
C．＋5D．＋2
8．（2018年北京）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，现进行如下实验：
①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）。
A．一定有碳酸钠
B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙
D．可能有氢氧化钙
9．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。
下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）。
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
10．（2018年四川德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）。
A．NaCl、BaCl2、Na2CO3
B．KNO3、HCl、CaCl2
C．H2SO4、FeCl3、NaNO3
D．NaOH、HNO3、NH4NO3
11．（2018年广东肇庆）下图是某化肥包装袋上的部分说明。
（1）碳酸氢铵保存时的注意事项是________________________。
（2）将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨会发生反应，并可闻到刺激性气味。
请写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________；
闻到的刺激性气味气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸变________色。
12．（2018年广东湛江）小红家从农贸市场买回一包化肥，化肥包装上的标签如下图所示，请回答下列问题。
（1）该化肥是由__________种元素组成的。
（2）该化肥中N、H两种元素的质量比是__________。
（3）该化肥的含氮量应该是__________（结果保留到0.1%），说明此标签有错误。
13．（2018年四川资阳）化学在工农业生产中的应用较为广泛。
（1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是________（填序号）。
①尿素[CO（NH2）2]；②硫酸钾（K2SO4）；③磷酸二氢铵（NH4H2PO4）；④硝酸铵（NH4NO3）。
（2）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。
经测定某土壤的pH为5.6，该土壤为______性土壤（填“酸”或“碱”）。
（3）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]，用化学方程式表示其反应之一：
__________________________________________________________；
稀盐酸选用适量而不是过量，是因为________________________________________。
14．（2018年湖南株洲）有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。
为了确定其组成，小东做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入适量的水，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；
③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。
由以上实验可推断：
（1）这包白色固体中肯定存在________________，肯定不存在_____________________；
（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式：
_____________________________________。
15．（2018年广东湛江）下图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其中A为钠盐，B、C常温下是无色气体，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态氧化物。
试回答下列问题：
（1）已知A含有三种元素，则A的俗名是__________；F的化学式为__________。
（2）上述物质转化过程中，B＋X→C所属的反应类型是______________。
（3）指出C的一种用途：
________________________；写出C＋Y→D的化学方程式：
____________________________________。
（4）若反应E→F为中和反应，则E的化学式为______。
16．（2018年江苏南京）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种。
为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）。
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：
A__________；B__________；C__________。
（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果________（填“有”或“无”）影响。
（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，________（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法。
（4）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。
“碱雨”中碱的化学式为____________。
17．（2018年四川达州）草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）；硫酸铵[（NH4）2SO4]是一种氮肥。
为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的探究。
【友情提示】碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。
【实验探究】完成以下各题。
探究过程
K2CO3
（NH4）2SO4
结论
①分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况
得到澄清溶液；
温度无明显变化
得到澄清溶液；
温度明显降低
都易溶于水；硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量
②取①中溶液分别滴入紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化，并判断其酸碱性
______
变红
碳酸钾溶液显____性；硫酸铵溶液显______性
③另取①中溶液分别加入足量稀盐酸，观察现象
____________________________________
无明显现象
写出相关反应的化学方程式：
____________________________________
④再取①中溶液分别加入Ba（OH）2溶液，观察现象
产生白色沉淀
________________________________________________________________________
（NH4）2SO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：
（NH4）2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O＋2NH3↑
【交流共享】①硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用。
②草木灰和硫酸铵能否混合使用？
________（填“能”或“否”）。
【知识拓展】若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是________。
A．水B．稀盐酸
C．氯化钡溶液D．无色酚酞溶液
18．（2018年江苏连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
其生产工艺流程示意图如下：
（1）粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等杂质离子，工业上常加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
则加入试剂合理的顺序为____________________（只写一种情况）、盐酸。
加盐酸的作用是（用化学方程式表示）：
__________________________，____________________________。
（2）制碱原理为：
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，该反应原理可看作是由
①CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3和②NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl两个反应加合而成，则其反应类型为______________。
（3）X的化学式为________。
（4）Y是滤液中的最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为______，Y的化学式为________，写出Y的一种用途：
______________。
19．（2018年江苏盐城）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。
【查阅资料】
名称
食用纯碱
食用小苏打
主要成分
Na2CO3
NaHCO3
酸碱性
水溶液显碱性
水溶液显碱性
热稳定性
受热不分解
270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
【实验探究】
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异。
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞溶液，发现两者都变______色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测__________溶液碱性可能更强。
小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用________进行测定。
（2）验证两种粉末的稳定性。
在老师的指导下，该小组按下图装置进行实验操作，观察到________（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为：
___________________________，装置中棉花的作用是________________________________。
3．B 解析：
X、Y是相交关系，溶质和溶液、复分解反应和中和反应彼此都是包含关系，原子核和电子是并列关系。
4．D 解析：
H2SO4和BaCl2生成新盐和新酸。
5．D 6.B 7.C
8．C 解析：
氢氧化钙和碳酸钠也能生成碳酸钙。
9．A 解析：
草木灰（含K2CO3）显碱性，与铵盐混合会发生反应生成氨气，降低肥效，A不合理。
10．B 解析：
A中BaCl2与Na2CO3，D中NaOH与HNO3都会发生反应；而C中FeCl3为黄色。
11．
（1）密封保存，防潮防晒
（2）NH4HCO3＋Ca（OH）2===CaCO3＋2H2O＋NH3↑ 蓝
12．
（1）4
（2）14∶5 （3）17.7%
13．
（1）③
（2）酸
（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑或Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 过量的稀盐酸会与锅炉中的金属铁发生反应，损坏锅炉
14．
（1）Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl
（2）Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
15．
（1）纯碱（苏打） H2O
（2）化合反应
（3）作燃料 CuO＋CO
Cu＋CO2
（4）NaOH
16．
（1）尿素 碳酸氢铵 氯化铵
（2）无 （3）能
（4）NH3·H2O
17．[实验探究]
②变蓝 碱 酸
③产生大量气泡 2HCl＋K2CO3===2KCl＋CO2↑＋H2O
④产生白色沉淀，有刺激性气味的气体生成
[交流共享]否
[知识拓展]C
18．
（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3，或BaCl2、Na2CO3、NaOH）
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
（2）复分解反应 （3）CO2
（4）氨气 NH4Cl 作氮肥
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．饮料中的果味大多来自酯类。
丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。
有关叙述中正确的是（）
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯是有机物
C．丁酸乙酯中氧元素质量分数为最大
D．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6：
12：
2
2．如图所示实验中得出的结果正确的是（）
A．
此实验b中酚酞变红，证明分子总在不断运动
B．
烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有碳元素和氢元素
C．
在冰面上小华推小明，自己却向后运动，说明力的作用是相互的
D．
物体在力的作用下做圆周运动，说明物体运动需要力
3．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：
22．若2.6gA与一定量的B恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为
A．4：
9B．8：
11C．10：
11D．13：
44
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
B．气体的溶解度受压强影响，所以固体的溶解度也受压强影响
C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
5．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（）。
选项
实验目的
实验方案
A．
除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸
加适量生石灰，充分反应
B．
将硬水转化为软水
加入活性炭，过滤
C．
检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质
加入稀盐酸，观察现象
D．
鉴别CaO、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种白色固体
分别加入适量水，观察现象
A．A
B．B
C．C
D．D
6．甲烷燃烧前后分子变化的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是（）
A．化学方程式是CH4+O2
CO2+H2O
B．反应前后，元素和分子的种类都没有变化
C．反应前后，氢原子、碳原子和氧原子的数目都没有改变
D．反应中A、B、C、D四种分子的个数比是1：
2：
3：
2
7．下列关于水的说法正确的是
A．水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子体积变小
B．天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物
C．通过电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成的
D．生活中常用肥皂水将硬水转化成软水
8．下列实验操作正确且能达到实验目的是
A．
除去食盐水中的泥沙
B．
除去氢气中的氯化氢
C．
比较铁与铜的活动性
D．
验证碳酸氢钠的性质
9．“低能耗”“低废水”“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。
下列做法中不符合低碳理念的是
A．推广使用太阳能B．回收有机垃圾用于生产沼气
C．多用公共交通出行D．家用电器长期处于待机状态
10．已知：
某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是（）
A．自然界中很容易找到单质X
B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出
C．X的氧化物化学式可表示为XO
D．三种金属的活动性顺序：
Y＞X＞Z
11．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是（）
A．该反应中有两种化合物分子
B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：
3
C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气
D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：
9
12．“改善环境质量，建设秀美宜兴”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是（）
A．实行垃圾分类回收再利用
B．工业污水处理达标后再排放
C．过量使用农药化肥提高农作物产量
D．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧
13．下列实验设计中能达到目的的是（）
A．比较黄铜与铜的硬度：
将黄铜片和铜片互相刻画
B．提纯含少量CaCl2的NaCl：
加入足量Na2CO3溶液，过滤
C．区分NH4NO3和NH4Cl：
取样品，加熟石灰研磨，闻气味
D．除去Cu粉中少量的Fe粉：
加入稀硫酸充分溶解，过滤，蒸发
14．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中丰富的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值。
下列关于黄酮素的叙述正确的是（）
A．黄酮素既是有机物，又是氧化物
B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：
1
C．黄酮素的相对分子质量为222g
D．黄酮素由27个原子构成
15．下列实验基本操作中，正确的是（）
A．倾倒液体
B．加热液体
C．过滤
D．点燃酒精灯
二、填空题
16．如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A的饱和溶液250g，其中A的质量为_____g；
（2）当A物质中混有少量B物质时，通常可采用_____的方法提纯A；
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____；
（4）t2℃时A和B的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量_____（填选项）。
AA＞BBA＜BCA＝BD无法确定
17．下列两种说法都是错误的，请你列举出一种客观事实，否定错误说法．
错误说法
否定错误说法的事实
（1）混合后有白色沉淀生成的两种无色溶液一定分别是硫酸和氯化钡溶液
_____
（2）中和反应都没有明显现象
_____
18．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起_____作用，净化后的水属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）．
（2）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于_____肥．
（3）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）_____．
（4）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花．举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5（OH）2（CO3）4
5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是_____；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____．
三、简答题
19．能源、环境问题是全球关注的热点问题．
（1）生活中经常使用的燃料有煤、___和天然气等化石燃料．
（2）化石燃料大量使用产生___、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成___，破坏环境．
（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验．
①白磷能够燃烧的是实验是（填序号）___，反应的化学方程式为___．
②对比实验B和C可以得到的结论是___．
20．写出下列反应的化学方程式：
（1）铝丝在空气中氧化____________________________________；
（2）铜和硝酸银溶液反应____________________________________；
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应_____________________________________。
四、实验题
21．如图，甲、乙是常用的实验装置．
（1）仪器a的名称是_____，用甲和乙装置制取并收集二氧化碳，导管的连接顺序为_____；若乙中加入_____，可用来检验产生的气体是二氧化碳．
（2）若用甲装置来制取氧气，反应的化学方程式为_____，为方便回收二氧化锰，某同学设计了丙装置，与甲相比丙装置的另一个优点是_____．
五、流程题
22．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写：
氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气．写出其化学方程式：
_____________________________
（2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：
2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为
_____________
（3）试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式_____________________________，上述反应需在氩气环境中进行，理由是___________________________________
（4）同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比．在一定条件下用H2和CO化合生成甲醇（化学方程式是2H2+CO═CH3OH），则合成甲醇时，H2和CO两种气体的体积比应为________
六、计算题
23．食用香精是食品工业必不可少的添加剂。
其化学式是C6H8O7试求：
（1）食用香精中碳、氢、氧三种元素的质量比是_____；
（2）食用香精中_____元素质量分数最大。
24．小明同学用自制的电解器电解水，为了加快电解速率，他用93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液进行实验（硫酸钠只增强溶液的导电性，不参与反应）。
通电一段时间后溶液质量减少到了90g，请计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）此时硫酸钠溶液的溶质质量分数。
七、探究题
25．小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚一起进行了相关探究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气．
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
【作出猜想】根据质量守恒定律，Na2CO4与水反应可能生成Na2CO3、NaOH。
猜想一：
Na2CO3；猜想二：
NaOH；猜想三：
___________。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
小刚取溶液M，滴加稀HCl
___
猜想二
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