NaClO4（aq>+NH4Cl（aq>
NH4ClO4（aq>+NaCl（aq>
41、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:
。
42、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5<相关物质的溶解度曲线如下图）。
从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为<填操作名称）蒸发浓缩，，过滤，、干燥。
NrpoJac3v1
为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示<加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
1nowfTG4KI
43、步骤3中，准确取用24.00mLH2SO4（aq>的玻璃仪器是。
44、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是<填写步骤编号）。
45、必须重复实验2~3次，其原因是。
46、如果0.320g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g。
该实验fjnFLDa5Zo
的相对误差为。
九、有机化学<8分）
2-甲基丙烯是制备有机玻璃的主要原料。
现以2-甲基丙烯为原料，通过下列合成路线合成有机玻璃F。
根据上述过程回答下列问题：
47、填写反应类型：
反应⑦是，反应⑤是。
48、写出结构简式：
BF。
49、写出物质D中所含官能团的名称：
。
50、写出反应③的化学方程式。
十、有机化学<12分）
2018年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760-2018《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，对部分食品添加剂的使用规定进行了调整。
食品添加剂F1和F2的制备流程分别如下<部分反应条件略）。
tfnNhnE6e5
<一）F1的制备流程
51、属于氧化反应的有_______<填写反应序号）。
反应②的化学反应方程式是：
。
52、B1中有少量A1，分离的方法是：
。
53、F1在适当的氧化剂作用下，得到产物C9H10O4，酸性增强，该产物在一定条件下发生聚合反应，聚合产物的结构简式为_______________________。
HbmVN777sL
<二）F2的制备流程
已知：
①烃A2常作为切割金属的燃料。
②同一碳原子上有两个羟基的化合物不
稳定，易脱水生成醛或酮：
③醛
与醛
在一定条件下反应，可得到
54、写出C2结构简式：
___________；B2的同分异构体的名称：
__________。
55、与D2互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有_______种。
56、E2→F2的三步反应中的前两步反应与C2→D2→E2的反应过程相似。
完成E2→F2第二步反应的化学方程式：
。
V7l4jRB8Hs
十一、计算题<16分）
无机化合物在化工生产和科学研究中发挥着重要的作用。
根据题意完成下列计算：
57、一定温度下，将60mLCO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10mL。
将反应后的气体通过足量的NaOH（aq>，体积又减少了30mL。
剩余气体可使带余烬的木条复燃。
原混合气中CO的体积为________mL，CO2的体积为________mL。
83lcPA59W9
58、标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。
将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中<忽略固体物质的体积），引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为__________g。
mZkklkzaaP
59、将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L<标准状况），溶液中不再有Fe和Fe3+。
已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：
AVktR43bpw
<1）Fe2O3的质量为g；
<2）稀H2SO4物质的量浓度为。
60、取5.64gCu（NO3>2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。
将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。
请通过计算确定：
<写出计算过程）ORjBnOwcEd
<1）所得溶液的物质的量浓度；
<2）残留固体的成分和质量分别是多少克？
普陀区2018学年第一学期高三质量调研化学试卷
参考答案及评分标准2018．12
第I卷<本卷共66分）
一、选择题<本题共10分），每小题2分。
1
2
3
4
5
A
D
B
C
B
二、选择题<本题共36分），每小题3分。
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
C
B
D
C
C
C
D
C
C
D
A
B
三、选择题<本题共20分），每小题4分。
若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选，为0分；若正确答案包括两个选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
2MiJTy0dTT
18
19
20
21
22
B
CD
AC
BD
BD
第Ⅱ卷<本卷共84分）
四、<本题共8分）
23．Na2O·2B2O3（1分>；
它属于原子晶体，B-N键长比Si-Si键短<或B-N键能较大）<1分）。
24．<1）三、ⅠA<1分，全对给1分，有错不给分）<2）BD<1分1答，共2分）
25．
（1分>26．2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑（2分>gIiSpiue7A
五、填空题<本题共8分）
27．Na2SX，
<1分1答，共2分）28．3<2分）
29．10mol<2分）30．Na2SX>NaBr>Br2<2分）
六、填空题<本题共8分）
31、0.1mol/（L·min><2分）32、＜；＜<1分1答，共2分）uEh0U1Yfmh
33、c；b<1分1答，共2分）
34、Fe（或FeO>的质量（或物质的量>保持不变；固体总质量保持不变。
<2分）
七、实验题<本题共12分）
35．Cu+2H2SO4（浓>
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分>
36．试管A中气体压强减小，空气可以通过导管进入试管A中保持A中压强不变<1分）；从导
管口向A中大量鼓气<1分）
37．取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净。
<操作1分，结论1分，共2分）IAg9qLsgBX
38．泥三角、坩埚<坩埚钳）<2分，坩埚钳不写不扣分）
39．重复操作<再煅烧、冷却、称量），直至恒重<前后两次称量差不超过0.001g）。
<2分）
40．2CuS+3O2
2CuO+2SO2。
<2分）
八、实验题<本题共12分）
41．氨气与浓盐酸反应放出热量（2分>42．冷却结晶、冰水洗涤（1分1答，共2分>
43．滴定管（1分>44．1、5、6（1分1答，共3分>WwghWvVhPE
45．使实验结果准确<减少实验误差）（2分>46．-3.16%（2分>
九、有机化学<8分）
47．加聚反应；消去反应（1分1答，共2分>
48．B：
（1分>F：
（1分>
49．碳碳双键、羧基（1分1答，共2分>
50．（2分>asfpsfpi4k
十、有机化学<12分）
51．⑥（1分><2分）
52．蒸馏<1分）53． （2分>ooeyYZTjj1
54．C2：
CH3CHO（1分>B2：
1,2-二氯乙烷（1分>
55．3（2分>
56．（2分>BkeGuInkxI
十一、计算题<16分）
57、20mL（2分>；10mL（2分>58、10.6g（2分>
59、Fe2O3：
8g<2分）；c（H2SO4>≥2mol/L<2分）。
60、<1）硝酸的浓度为5.64/188×2/0.1＝0.6mol／L。
<2分）
<2）Cu2O为0.72g<2分），CuO为1.60g<2分）
<过程略）
申明：
所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。
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