高考复习研讨会胶州讲话.ppt
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巩固完善综合提高第一次模拟考试后化学教学策略研讨,潍坊教科院刘津Email:
勤于观察，善于学习，勤于思考厚积薄发，凝练规律野无人迹非无路，村有溪流必有桥破解问题，从容应对扎实推进，注重落实,教师的职业幸福从哪里来？
博观约取，凝练规律探索实践，遵循规律勇于创新，尊重规律界定把握好教学的“六度”：
难度、坡度、深度、广度、速度以元素及其化合物知识的复习为例一二三轮次复习的任务是什么？
在教学方法上有什么变化？
以铜跟浓硫酸反应为例,2011年山东高考的形势分析,1.理综能力测试与分学科教学的潜在矛盾（教师工作的动力问题）2.考试说明、考试模式、录取办法没有明显的变化3.考生人数比以前减少。
我省高考报名人数为66万余人，人数比2009年有了明显下降，减少了4万人。
招生计划数增加。
（对照表）4.大学毕业生就业形势不容乐观，名校、好专业竞争激烈,2005年2011年高考报名人数与招生计划数一览表,二三轮复习的主要任务就是解题！
告诉我们的学生：
做题是巩固知识、理解知识、应用知识的最有效途径、最经济手段,钱学森徐光宪，结构化学家、稀土化学家，“稀土之父”徐光宪，使中国挤垮各国稀土产业。
2009年获得国家最高科学技术奖。
曾经把一本结构化学中的所有四百多道习题逐题演算了一遍。
有一年，中国科学技术大学近代力学系的学生毕业考试，钱学森出了一题“从地球上发射一枚火箭，绕过太阳，再返回到地球上来，请列出方程求出解”。
时至中午无人答出，“还晕倒了几个学生”，他说：
“先吃饭吧，回头接着考。
”饭后学生们重返考场，时至傍晚，全班只有几个学生及格。
一场考试表明学生数学基础不牢，钱老当即决定，全班推迟毕业，再学半年，主攻数学，打好数学基础。
结果，在不到半年的时间里，这些学生每人做了三千多道数学题。
如今这个班里的很多学生成了院士，忆及当年，都觉得那半年获益匪浅。
逸闻,熟能生巧知识在于积累,矛盾能背诵一百二十回本红楼梦写作教科书茅以升80多岁高龄时，能熟练背诵元素周期表、准确背诵圆周率小数点后一百多位。
两弹一星功勋郭永怀（山东省荣成人），空气动力学家、应用数学家，在从美国归国前，为避免美国的迫害，将多年的笔记、手稿等付之一炬，靠准确的记忆带回了“研究资料”。
钱锺书锺，聚集的意思，字默存，少说话的意思,1929年，钱锺书考入清华，立即名震校园，不仅因为他数学只考了15分，更主要的是他的国文、英文水平使不少同学佩服得五体投地。
他到清华后的志愿是：
横扫清华图书馆。
他的中文造诣很深，又精于哲学及心理学，终日博览中西新旧书籍。
最怪的是他上课从不记笔记，总是边听课边看闲书或作图画，或练书法，但每次考试都是第一名，甚至在某个学年还得到清华超等的破纪录成绩。
逸闻,一次黄永玉要写一个有关“凤凰涅磐”的文字根据，但一点材料也没有。
辞源，辞海，中华大辞典，佛学大辞典，人民日报资料室，北京城的民族学院、佛教协会都请教过了，没有！
忽然想起钱先生，连忙挂了个电话，钱先生就在电话里说了以下的这些话：
“这算什么根据？
是郭沫若1921年自己编出来的一首诗的题目。
三教九流之外的发明，你哪里找去？
凤凰跳进火里再生的故事那是有的，古罗马钱币上有过浮雕纹样，也不是罗马的发明，可能是从希腊传过去的故事，说不定和埃及、中国都有点关系这样吧！
你去翻一翻大英百科啊！
不！
你去翻翻中文本的简明不列颠百科全书，在第三本里可以找得到。
”结果马上找到，解决了所有的问题,考前复习备考中如何使用教材？
叶圣陶先生说过：
用教材教，而不是只教教材；教材无非是个例子，通过例子来使学生达到举一反三的本领。
梳理归纳，使知识系统化、网络化拓展延伸，形成高观点、大视野理清脉络，培养学科素养变式挖掘，将知识转化为能力,尊重丰富拓展超越高三复习中对教材的应用,尊重教材，落实双基面对简约精炼的教材内容，应该向学生提出怎么样的学习要求？
丰富教材，归纳提高不是教义，拘泥必腐。
系统化，条理化而不是增加知识点。
用教材教。
例如分离物质的方法拓展教材，迁移运用分析类比，拓展延伸超越教材，形成能力不是脱离标准和说明，而是以信息超越之“形”，实现能力跨越的“实”。
从一个化学反应说开去,说明了什么？
知识的类比迁移,H2O和CO2相当于H2CO3。
思考：
如果将碳酸换成硫酸、盐酸？
O2是氧化剂。
思考：
如果换为其他的氧化剂呢？
例如H2O2、O3,铜是不活泼金属，常温下，跟稀盐酸、稀硫酸不反应。
思考：
其它不活泼金属是否有类似的反应？
还可以前后联系：
例如铜跟硝酸的反应，硝酸既表现酸性，又表现氧化性。
首先铜被氧化为氧化铜、然后氧化铜再跟硝酸反应。
2HNO3=H2O+N2O5Cu+N2O5=CuO+2NO2（浓硝酸）3Cu+N2O5=3CuO+2NO（稀硝酸）CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O,铜跟浓硫酸的反应H2SO4=H2O+SO3Cu+SO3=CuO+SO2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,我们的这种拓展、挖掘、延伸、思考、变式有没有用？
是否符合新课程理念？
在高考题中的体现,高考题进入教材2002年上海高考题第30题,2009年山东省理综30题（16分）,（2007年上海高考）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。
其设计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：
a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。
灼烧后含有少量铜的可能原因是a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化,至少可以说明，我们的这种备考思路是正确的,（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：
酸溶、加热通氧气、过滤、冷却结晶、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是：
、（5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：
称量操作至少进行次（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大,（2008年山东省理科综合能力测试）28（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
（2004年上海高考）31.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。
（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为。
（2）已知产物Cu2S在1200高温下继续反应：
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：
由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量.6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
如何对教材进行整合？
归纳总结？
阐发开来以硫为例,教材中的话：
“二氧化硫在大气中存在的时间较短”
（1）说明了什么？
或为什么？
（2）发生了什么变化？
转化成了什么物质？
教材中解释说：
“当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫会被氧化成三氧化硫”。
写出化学方程式。
如何丰富、拓展简约的教材内容？
教材中又介绍：
“二氧化硫能被氧气氧化，体现了二氧化硫的还原性”教材中:
“工业上常用氧气做氧化剂把硫单质或含硫矿石中的硫转化成二氧化硫,再转化为三氧化硫”在“化学与技术”栏目中这样写着：
在标题“三、酸雨及其防治”中：
“排放到空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨”“硫单质能与氧气反应生成二氧化硫，体现了硫单质的还原性。
生成的二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
”,“活动探究”栏目之下的“归纳整理”：
2.通过实验，总结二氧化硫和浓硫酸的化学性质。
“方法导引”栏目中：
“实验室里，备有硫黄、亚硫酸钠和浓硫酸试剂，常用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫。
”写出反应的化学方程式,“二氧化硫能与硫化氢和硫化钠反应，则体现了二氧化硫的氧化性”“二氧化硫除了具有氧化性和还原性外，还具有酸性氧化物的一般性质，如与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，二氧化硫具有漂白性，能使品红等有色物质退色”。
教材中还介绍了浓硫酸与铜、木炭分别反应生成二氧化硫的化学方程式。
硫化氢与亚硫酸、氢硫酸与亚硫酸、硫离子与亚硫酸根离子在酸中、硫氢根离子与亚硫酸根离子在酸中、硫离子与亚硫酸根离子在酸中、硫氢根离子和亚硫酸情根离子在酸中等,“交流研讨”：
1.请查找资料，了解生产和生活中减少二氧化硫排放的具体措施，并结合二氧化硫的性质进行分析。
【课程标准中的要求：
查阅资料并讨论：
减少向大气中排放二氧化硫的措施】,延伸,工业上吸收二氧化硫循环利用工艺：
类比二氧化碳、碳酸盐、酸式碳酸盐的性质氨水吸收二氧化硫，可能发生的反应：
然后用硫酸处理，得到二氧化硫和硫酸铵。
可以用氢氧化钠溶液或饱和亚硫酸钠溶液吸收，可能发生的反应：
吸收氢氧化钠后的溶液加热可得二氧化硫和亚硫酸钠。
“练习与活动”中第三题介绍了煤燃烧产生二氧化硫以及对该废气进行常温脱硫处理的基本流程。
如何挖掘信息？
上述流程图中包含了大量的信息：
基本信息：
（1）废气中各气体的来源？
（2）碳酸钙浆状物与二氧化硫的反应。
（3）亚硫酸钙如何转化为硫酸钙？
（4）通入空气的作用是什么？
善于“无事生非”、善于“激水扬波”所谓“头脑风暴”、所谓“智力创新”,启普发生器,Fe（OH）2的制备操作装置,换仪器,换试剂,喷泉实验,反应类,测量气体的体积排液体法,三个转化关系,已知D是单质，其它物质均是化合物，且A的式量小于B的式量。
图中略去了部分物质,教师的知识储备与应变能力,D可以是氯气、氧气（Z为过氧化钠）、氢气（Z为氢化钠、B可以是硫酸）、硫（B为硫代硫酸钠。
硫酸钠可被氢气还原为硫化钠）、氮气（Z为亚硝酸钠、A为氯化铵、B为硫酸铵）、硅（Z为四氯化硅、A为氢化钠、B为硅化氢）、铜（Z为CuO，A为氨气、B为一氧化碳）银（Z为银氨溶液，A为乙醛、B为甲酸乙酯）铁（Z为氧化铁）,2008年天津理综：
化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。
山东07年理综：
浓氨水滴入到氢氧化钠固体上产生氨气的原理解释。
三个方面。
对比、迁移,考前复习备考中如何使用课程标准？
考前复习备考中如何使用高考题？
山东“理综化学”的特点,
（1）强化基础性，力求试题的覆盖面；,
（2）主干知识为试题素材和考察主体；,（3）突出实验（分散和集中呈现）；,（4）学科内小综合，淡化深度综合；,（5）计算只求算理不求算术；,（6）采分点“小额”且“等值”；,（7）定向填空和简述、简答平衡设置。
2010年化学难度分析,思考,选择题拼盘。
各题的考查方式几乎成了固定的模式。
例如，第12题，考查有机物的性质与用途。
第15题（08年硫酸钡的溶解平衡曲线；09年加水稀释醋酸和盐酸的pH变化图像；10年Fe（OH）3和Cu（OH）2的沉淀溶解平衡体系中，改变溶液的pH对离子浓度的变化）。
复习应对策略？
化学1和化学24.5个题，约18分；化学反应原理2.5个题，约10分。
时间分配？
29题共12分，平均得分3.57分。
地地道道的难题！
选做题难度较大。
考前复习备考中如何使用考试说明？
2011年山东省考试说明,考试说明稳定,
（1）2011年山东省考试说明不做任何变动，维持与2010年相同的高考范围和要求；,
（2）题型示例、试卷结构不变；,（3）关注2010年9月颁布的山东省普通高中教学内容调整意见对2011年高考的影响。
2014年变化,考试说明文本的结构稳定,必考内容及要求；选考内容及要求；题型示例三部分组成说明,必考内容及要求中，依然分为5大部分，每部分划分为相对独立的专题（板块）,1.化学科学的特点；2.化学研究的基本方法；3.化学基本概念和基本理论；4.常见无机物及应用；5.常见有机物及应用。
题型示例：
选择题10例；必考非选择题5例；选考题各1例。
（2）考试说明考查要求稳定98个考点,应用层次要求，均涉及有关计算：
分析和处理实验数据，得出合理结论；能用质量分数进行计算；能够用化学平衡常数进行简单的计算；能进行pH的简单计算。
关于化学计算与定量研究,关于定量研究的方法了解、掌握两个层次；,化学实验了解、掌握、应用三个层次；,化学用语了解、掌握两个层次；,基本概念和基本理论、无机物及应用、有机物及应用各部分知识综合应用的要求。
科学探究过程了解、掌握两个层次；,化学科学特点（化学素养）了解层次；,1.化学科学的特点,
（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
（2）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）（3）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
以考查学生化学素养为基本落点，其内容散见于序言及教材叙述中。
1.以元素知识为载体的：
新材料和合金材料组成及性能、环境保护、节能减排前景；,2.以原子结构、元素周期律为基础的新物质发现、原子结构的基本观点；,3.以反应与能量理论为基础的新能源开发及利用、化学反应实质的应用。
1.化学科学的特点,2.化学计量,了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。
（1）了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算
（2）了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义（3）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
（5）能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算,2.化学计量,1.质量、气体体积、微粒数与物质的量之间的自动换算；,2.溶液配制：
一定质量分数的溶液的配制，某体积比的溶液的配制。
3.利用化学方程式的计算：
（1）纯度的计算；
（2）氧化还原反应电子转移与参加反应的物质的量之间的计算；,2.化学计量,3.化学基本实验,化学基本实验,4.化学用语,5.物质的分类,6.物质结构、元素周期律,
（1）氧化还原反应,7.化学变化与能量变化,
（2）在化学方程式中电子转移与参与反应的物质的量之间的计算,关注点：
（1）熟练应用概念的实质进行氧化还原反应分析；,
（2）化学反应与能量,原电池的知识结构：
1.原电池的结构及原理氧化还原反应设计为电池的基本原则。
2.原电池的工作状态分析
（1）内、外电路粒子流动
（2）电极周围、电解质溶液的变化。
3.不同电解质对电极反应的影响：
（1）水溶液体系酸性、碱性电解质溶液；
（2）熔融盐电解质；（3）固体电解质。
4.原电池反应的影响改变反应条件、总反应、速率。
（3）电化学,8.化学反应速率和化学平衡,化学反应速率和化学平衡,3.平衡常数的计算注意结合转化率的计算或结合数据表格形式进行数据整理。
4.影响平衡移动的因素，继续关注影响因素对K的影响。
是否适当注意定量判断？
2.关注利用速率求算物质浓度或物质的量逆向计算；,1.关注催化剂对反应进程有影响而对能量变化无影响结论应用；,我认为：
等效平衡是一种处理问题的方法。
不属于考查内容的范围。
化学平衡关注点：
1.平衡状态的特征：
（1）速率特征
（2）组分含量特征质量或物质的量浓度物质的量（体积）分数质量分数（3）体系特征总物质的量（总压强、总体积）总密度平均摩尔质量（4）变量特征转化率（5）常数特征平衡常数,2.平衡常数的意义及应用Q、K的关系,3.影响平衡移动的因素
（1）单一组分的浓度
（2）温度（3）压强四种改变压强的方式恒容充惰恒压充惰体积改变等比例充入一类组分,4.选择条件导致平衡移动,化学反应速率和化学平衡,9.电解质溶液,电解质溶液,1.水的离子积常数、弱电解质的电离平衡是必考点，考查形式以考查Kw的影响因素，弱电解质电离平衡移动对溶液性质的影响，电离常数的计算为常见。
关注：
pH的计算，利用平衡常数判断电解质的相对强弱。
2.水解原理的应用集中考查影响水解平衡的因素（浓度、温度）以及水解离子方程式的书写。
离子浓度的判断集中在常见的、单一溶质的盐溶液中离子浓度的比较。
3.沉淀溶解平衡是必考点，主要集中在用Ksp描述、分析沉淀的生成、溶解。
关注定量研究在中Ksp的应用，注意沉淀转化的本质。
10.常见无机物及应用,1.考查化学原理、实验原理的载体。
考查三种能力（处理信息能力、分析解决化学问题的能力、化学实验与探究能力）的载体。
2.重理解、重迁移。
不强调死记硬背。
但要求严格规范。
2.Na、Fe、Al、Cu（Mg），N、S、C、Si、Cl,说是：
“了解常见金属及其化合物的主要性质及其应用”。
具体哪些化合物？
具体什么应用？
11.选考物质结构与性质,核外电子排布式（中性原子或离子）、电离能（尤其是第二周期特殊性的比较）、电负性、化学键及类型、常见原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体的结构性质及解释、常见分子的杂化轨道类型、简单分子的空间结构（价层电子对互斥理论）、分子间力、氢键对物质物理性质的影响。
命题方式,设计一个简单的信息，基本上全是直白的设问。
2009年试题,2008年试题,2007年试题,是否可将必考有机化学内容和选考内容打通、整合复习？
处理此部分内容关键克服教材带来的过繁、过难问题。
考查的两大基点不变：
以反应类型为线索的知识链，以官能团（烯、苯、卤、醇、酚、醛、酸、酯）结构为线索的知识链。
有机化学基础,有机必做题分析,有机必做题分析,1.石油加工产物的应用、基本营养物质、酯化反应是全频考点，对有关内容适度细化。
2.对乙醇的氧化性、乙酸的酸性、乙烯的加成、酯的水解、多糖、油脂、蛋白质的水解有有较细致的了解。
3.五个碳原子形成的同分异构。
4.重要有机高分子的成分。
有机化学试题（选做）知识点分析,1.羧酸的弱酸，醛的银镜反应、酯的水解是核心考点。
2.卤代烃的消去反应、卤代烃的水解反应、醇的氧化、醇的消去、苯环的取代、烷烃的取代、加聚、缩聚（酯化原理）等知识点出现的几率增大。
3.同分异构的推导是重点。
08年：
酯基位置导致异构的推导；09年：
酸酯之间同分异构推导；10年：
醇酚之间同分异构的推导。
估计在11年依然会在酯酸之间同分异构作为题目拓展方法。
有机化学试题,分析高考命题，我们可以看出,命题形式：
直白的追问给定材料，处理信息设计情境，解决实际问题考查的层面：
识记再现理解、掌握、运用综合、解决问题题目的难度：
逐渐加大但化学学科的主干知识核心知识变化不大，而且考查化学实验一直是化学高考的一个重点、热点如果单看一两年的高考题，感觉不出太大的变化，但是将视角延伸，我们可以发现，实际上，高考命题一直是变化的,启示,注意考查化学观念的题目考查化学科学研究方法的内容明显增多，既有具体的特定的化学方法的考查，也有科学研究的通用方法的考查科学探究类题目出现了模式化倾向,启示,化学实验题目的设计日趋灵活，成为试题的“亮点”，也往往是“难题”；以核心知识的考查为主，重视知识的理解、迁移、应用，但是以知识的丰富的储备为基础化学用语的考查占了很大比重特别重视化学规范的考查，如，元素符号书写规范、化学方程式中的重要的条件必须准确，化学语言规范，化学专用名词要求准确无误,体会,阅读量不大，题量适中，答案书写量不大，留给考生的思考时间增加，对学生的综合思维能力（阅读能力、理解信息、提取有效信息、处理信息的能力）要求提高高考信息的获得途径问题多途径获取信息，综合分析；不迷信权威，不理会道听途说的信息；认真研究考试说明，研究高考测试题，研究历年的高考题；重视基础，不盲目拔高,考前复习备考中如何使用各地模拟题？
以潍坊市模拟考试为例,一模试题分析,3.C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。
C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是HNO3CO2糖类CH4SO2ABCD,让学生将复习的视野回归到教材中去,5.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒蛋白质“溶液”是一种胶体，向该分散系中加入少量的盐（如硫酸铵）能促进蛋白质的溶解一切植物均含有纤维素石油裂化的主要目的是为了生产乙烯、丙烯等有机化工原料乙醇在一定条件下可被氧化为乙醛A.B.C.D.,11.下列离子方程式正确的是A.铝与氢氧化钠溶液反应：
B.过氧化钠与水反应：
Na2O2H2O2Na2OH-O2C.把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：
HCO3Ba2OHBaCO3H2OD.金属铜跟浓硝酸反应：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO2+4H2O,大部分题目注重基础、注重主干知识,16.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：
c（Cl）+c（H）=c（M）+c（OH）+2c（MOH）B.Na2CO3和NaHCO3溶液中：
c（Na）c（H）c（OH）c（HCO3）c（CO32）C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：
2c（K）c（X）c（HX）c（H）D.pH3的一元酸HX和pH11的一元碱MOH等体积混合：
c（M）c（X）c（H）c（OH）,侧重“化学反应原理（本质）”的考查教学的导向,难度系数：
0.41,已知在pH=3.7和11.1时，Fe3+和Mg2+完全转化为氢氧化物沉淀。
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可向溶液中加入MgO调整溶液的pH，用离子方程式表示该操作的原理，在进行该操作时不宜选择的试剂是（填写序号）镁粉MgCO3MgSO4Mg（OH）2Mg（OH）Cl,要“讲道理”！
解决问题要抓主要矛盾和矛盾的主要方面,化学卷【选做物质结构与性质】,22.（10分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：
写出铬原子的基态电子排布式，与铬同周期且基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号）。
（2）在特定条件下，K2CrO4与H2O2发生氧化还原反应，生成化合物A，A由三种元素构成，其中Cr元素的质量分数是17.49%，K元素的质量分数是39.46%，则A的化学式为。
（3）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号）。
HCHO分子中的化学键类型是。
CS2的空间构型是。
【选做有机化学基础】22.（10分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质AF有如下转化关系：
其中，B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）:
n（H2O）=2:
1。
试回答下列问题：
（1）E中含有的官能团的名称是，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：
，该反应属于反应。
（2）B的分子式为。
（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11m线宽芯片的关键技术。
F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。
F具有如下特点：
能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；芳环上的一氯代物只有两种。
F的结构简式为。
F有多种同分异构体，已知有一类同分异构体，含苯环，只含有一个侧莲，能发生银镜反应，写出其可能的结构简式。
理综第13题从“原理”考查化学反应,13下列说法正确的是A将SO2通入Ba（NO3）2溶液中能生成BaSO4沉淀B在SiO2+3CSiC+2CO的反应中，SiO2是氧化剂C生铁在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀D某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑
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