湖北省部分重点中学学年高一下学期期中考试化学试题解析版Word文档格式.docx

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A.①②B.①③C.②③D.②④

【答案】A

【解析】①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；

②CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；

③Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；

④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；

化学键类型完全相同的是①②，答案选A。

点睛：

本题考查化学键的判断，熟悉化学键判断的一般方法是解题的关键。

活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物（AlCl3、BeCl2除外）中含离子键；

一般全由非金属元素组成的化合物（NH4Cl等铵盐除外）中只含共价键；

含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键；

稀有气体中不存在化学键。

3.下列说法不正确的是（　　）

A.第IA族又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素

B.Ba（OH）2碱性比Ca（OH）2强

C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18纵行

D.X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

【解析】A项，第IA族（除氢外）又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素，A项错误；

B项，Ba和Ca都是IIA族元素，金属性：

Ba

Ca，碱性：

Ba（OH）2

Ca（OH）2，B项正确；

C项，元素周期表中有18纵行，除8、9、10三个纵行叫做第VIII族外，其余每个纵行各为一族，有7个主族、7个副族和1个0族，C项正确；

D项，X2+的核外电子数为18，X的核外电子数为20，X的原子结构示意图为

，X位于第四周期第IIA族，D项正确；

答案选A。

4.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法不正确的是（　　）

A.氢化物沸点：

H2X＞HY＞H2RB.含氧酸酸性：

HWO>

H2RO4

C.气态氢化物的稳定性：

HY＞HW＞H2RD.离子半径：

R2－＞X2－＞Y－＞Z+

【解析】根据图示，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，R为S元素，W为Cl元素。

A项，H2X为H2O、HY为HF、H2R为H2S，H2O分子间存在氢键，HF分子间存在氢键，且H2O分子间氢键强于HF分子间氢键，H2S分子间不存在氢键，氢化物的沸点：

H2X

HY

H2R，A项正确；

B项，HWO为HClO，HClO为弱酸，H2RO4为H2SO4，H2SO4为强酸，含氧酸酸性：

HWO

H2RO4，B项错误；

C项，非金属性：

F

Cl

S，气态氢化物的稳定性：

HY（HF）

HW（HCl）

H2R（H2S），C项正确；

D项，根据“层多径大，序大径小”，离子半径：

R2-

X2-

Y-

Z+，D项正确；

5.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）

A.次氯酸的电子式：

B.Na＋的结构示意图：

C.用电子式表示MgCl2的形成过程为：

D.M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

M

【答案】D

【解析】A项，HClO的电子式为

，A项错误；

B项，Na+的结构示意图为

，B项错误；

C项，用电子式表示MgCl2的形成过程为：

，C项错误；

D项，M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为

，D项正确；

答案选D。

6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有（　　）项

①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S

④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S强

A.1B.2C.3D.4

【答案】C

【解析】①HCl比H2S稳定能说明Cl的非金属性强于S；

②HClO的氧化性比H2SO4强不能说明Cl的非金属性强于S；

③Cl2与H2S的反应为：

Cl2+H2S=S↓+2HCl，通过此反应说明Cl2的氧化性强于S，进一步说明Cl的非金属性强于S；

④HCl的溶解度比H2S大，溶解性属于物理性质，不能说明Cl的非金属性强于S；

⑤Cl2把Fe氧化成+3价，S把Fe氧化成+2价，说明Cl2的氧化性强于S，进一步说明Cl的非金属性强于S；

⑥HCl、H2S不是Cl、S的最高价含氧酸，HCl的酸性比H2S强不能说明Cl的非金属性强于S；

不能说明Cl的非金属性强于S的有②④⑥，共3项，答案选C。

本题考查元素非金属性强弱的表现，理解元素非金属性强弱的表现是解题的关键。

元素非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱、与H2生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断，注意不可以由物理性质、非最高价含氧酸酸性强弱以及气态氢化物水溶液酸性的强弱推断。

7.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（　　）

图a　　　　　　图b

A.图a表示的是吸热反应的能量变化

B.图a一定需要加热才能发生，图b不加热也能发生

C.图b中反应物比生成物稳定

D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

【解析】A项，图a中反应物的总能量小于生成物的总能量，图a表示的是吸热反应的能量变化，A项正确；

B项，图a表示吸热反应，吸热反应不一定要加热才能发生，如Ba（OH）2·

8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应为吸热反应，常温即可发生，图b中反应物的总能量大于生成物的总能量，图b表示放热反应，放热反应不加热不一定能发生，如C在O2中燃烧等，B项错误；

C项，图b中反应物的总能量大于生成物的总能量，能量越低越稳定，图b中生成物比反应物稳定，C项错误；

D项，图b表示放热反应，NH4Cl固体与Ba（OH）2·

8H2O晶体的反应为吸热反应，D项错误；

8.下图是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）

A.c（H+）B.V（H2）C.m（溶液）D.m（Cu）

【解析】图2表示随着电路中通过电子物质的量的增加，y轴表示的物理量减小。

A项，Cu为正极，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑，随着流入正极的电子物质的量的增加，H+浓度减小，y轴可表示c（H+）；

B项，根据正极电极反应，随着流入正极的电子物质的量的增加，H2的体积增大，y轴不能表示V（H2）；

C项，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，随着通过电子物质的量的增加，溶液的质量增加，y轴不能表示m（溶液）；

D项，Cu为正极，不参与电极反应，Cu的质量不变，y轴不能表示m（Cu）；

9.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。

A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中，涉及极性键与非极性键的断裂与生成

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4D.该反应为放热反应

【解析】根据图示，该反应为N2和H2O在常温常压和可见光、LDH存在下反应生成NH3和O2。

A项，该过程中将太阳能转化为化学能，A项正确；

B项，反应物N2中存在非极性键、H2O中存在极性键，生成物NH3中存在极性键、O2中存在非极性键，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该过程中涉及极性键与非极性键的断裂与生成，B项正确；

C项，在该反应中氧化产物为O2，还原产物为NH3，根据得失电子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O2）：

n（NH3）=3:

4，C项正确；

D项，该反应将太阳能转化为化学能，为吸热反应，D项错误；

10.已知X、Y、Z 

三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。

设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是（）

A.Y的原子序数可能为a－17B.Z的原子序数可能为a＋31

C.X、Y、Z可能为短周期元素D.Y与Z的原子序数之和可能为2a

【解析】X、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为IA族元素、He为0族元素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C项错误；

进一步讨论如下：

X所处周期数

Y的原子序数

Z的原子序数

Y与Z原子序数之和

3

a-7

a+17

2a+10

4

a-17

2a

5

a+31

2a+14

6

a-31

根据上述分析，A项，Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31，A项正确；

B项，Z的原子序数可能为a+17、a+31，B项正确；

D项，Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、2a+14，D项正确；

答案选C。

11.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：

2A（g）+B（s）

C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个

①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C（g）的物质的量浓度不变

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：

1：

1

某时刻v（A）＝2v（C）且不等于零

单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA

A.4B.5C.6D.7

【解析】①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；

②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；

③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；

④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；

⑤C（g）的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；

⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:

1:

1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:

1时反应不一定达到平衡状态；

⑦某时刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；

⑧单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；

能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。

本题考查化学平衡的标志，化学平衡的标志是：

逆向相等，变量不变。

“逆向相等”指达到平衡时同一物质表示的正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态；

“变量不变”指可变物理量不变是平衡的标志，不变物理量不变不能作为平衡的标志。

注意本题中的B呈固态以及容器为绝热容器。

12.某种碱性氢氧燃料电池的的负极反应式为：

O2+4e－+2H2O=4OH－。

下列有关该电池的叙述正确的是（）

A.工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

C.负极上发生的反应为H2－2e－=2H+

D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24LO2，

本题考查氢氧燃料电池的工作原理。

本题的易错点是正负极电极反应式的书写，书写电极反应式要结合电解质溶液的酸碱性，如氢氧燃料电池，酸性条件下负极电极反应式为H2-2e-=2H+、正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；

碱性条件下负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O、正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。

13.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A.反应的化学方程式为X（g）+Y（g）=2Z（g）

B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．079mol·

L-1·

s-1

C.反应进行到3s时，v（X）＝v（Z）

D.达到反应限度时，Y的转化率为21%

.....................

14.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（　　）

甲：

在500℃时，10molSO2和6molO2反应

乙：

在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应

丙：

在500℃时，8molSO2和5molO2反应

丁：

在450℃时，8molSO2和5molO2反应．

A.乙、甲、丙、丁B.甲、乙、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

【解析】甲和乙温度相同，SO2的浓度相同，虽然甲中O2的浓度大于乙中，但是甲中没有使用催化剂，乙中使用V2O5作催化剂，催化剂可使化学反应速率增大几个到十几个数量级，O2的浓度对化学反应速率的影响远小于催化剂对化学反应速率的影响，反应速率：

乙

甲；

甲和丙温度相同，甲中SO2、O2的浓度大于丙，反应速率：

甲

丙；

丙和丁，SO2、O2的浓度相等，丙中温度高于丁，反应速率：

丙

丁；

反应速率由大到小的顺序为：

丁，答案选A。

本题考查外界条件对化学反应速率的影响，会用控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响是解题的关键。

注意催化剂对化学反应速率的影响远大于浓度、压强对化学反应速率的影响。

15.键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。

化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。

现查得：

H—H、H—O和O=O的键能分别为akJ/mol、bkJ/mol和ckJ/mol，请用此数据估计，由H2（g）、O2（g）生成1molH2O（g）时的热效应（　　）

A.放热（a+c/2－2b）kJB.吸热（a+c/2－2b）kJ

C.放热（2b－a－c/2）kJD.吸热（2b－a－c/2）kJ

【解析】H2与O2生成H2O（g）的反应为放热反应，反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中断裂2molH-H键和1molO=O键吸收（2a+c）kJ能量，形成4molH-O键释放4bkJ能量，即生成2molH2O（g）时放热（4b-2a-c）kJ，则由H2（g）、O2（g）生成1molH2O（g）时放热（2b-a-c/2）kJ，答案选C。

16.在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O2

2SO3。

反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（　　）

n（SO2）/mol

n（O2）/mol

n（SO3）/mol

2.0

1.0

0.20

0.10

1.80

0.8

【解析】设起始到平衡过程中转化O2物质的量为xmol，用三段式

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）

n（起始）（mol）210

n（转化）（mol）2xx2x

n（平衡）（mol）2-2x1-x2x

由于该反应为可逆反应，则2-2x

0、1-x

0、2x

0，解得0

x

1，达到平衡时0

n（SO2）平衡

2mol，0

n（O2）平衡

1mol，0

n（SO3）平衡

2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。

A项，平衡时SO2应小于2mol，O2应小于1mol，SO3应大于0，A项不可能；

B项，符合上述分析的各个要求，B项可能；

C项，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C项不可能；

D项，由于是可逆反应最终达到平衡状态，SO2、O2不可能完全转化为SO3，D项不可能；

本题考查化学平衡的建立，利用可逆反应的特点使用极限法是解题的关键。

需要注意隐含的条件：

（1）各物质转化物质的量之比等于化学计量数之比；

（2）S守恒的应用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。

二、非选择题（共52分）

17.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，D是同周期中离子半径最小的元素。

C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。

试根据以上叙述回答：

（1）D元素在周期表中位置为_____________________；

（2）画出E的离子结构示意图_____________；

写出ABE分子的结构式____________；

（3）工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题，写出该化学方程式：

___________________________________________；

（4）用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________；

（5）1molF与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。

【答案】

（1）.第三周期IIIA族

（2）.

（3）.S=C=O（4）.C+SO2

CO2+S（5）.

（6）.NA或6.02×

1023

【解析】试题分析：

本题考查元素的推断，元素在周期表中的位置，离子结构示意图、结构式、电子式等化学用语的书写，氧化还原反应中转移电子数的计算。

A元素的最高正价与最低负价和为零，A为第IVA族元素；

C是同周期中原子半径最大的元素，C为第IA族元素；

A、B、C、D、E都是短周期元素且原子序数依次增大，A为C元素，C为Na元素；

D是同周期中离子半径最小的元素，D为Al元素；

E单质为淡黄色固体，E为S元素；

A和B原子具有相同的电子层数，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应得到淡黄色固态化合物F，B为O元素，F为Na2O2。

（1）D为Al元素，Al元素在周期表中位置为第三周期IIIA族。

（2）E为S元素，E的离子为S2-，S2-的结构示意图为

。

ABE的分子式为COS，COS的结构式为O=C=S。

（3）EB2为SO2，SO2引起的典型环境问题是酸雨，在微波条件下A单质（C）与SO2反应解决SO2产生的环境问题，C与SO2反应生成CO2和S，该反应的方程式为：

C+SO2

CO2+S。

（4）C2E为Na2S，Na2S中只存在离子键，用电子式表示Na2S的形成过程为：

（5）A的最高价氧化物为CO2，F与CO2反应的化学方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用双线桥分析该反应为：

，1molNa2O2反应转移1mol电子，转移电子数为NA或6.02

1023。

18.50mL0.50mol·

L－1盐酸与50mL0.55mol·

L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）箭头所指的仪器名称为______________________________。

（2）上图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是_______________。

（3）若某同学实验中改用60mL0.50mol·

L－1稀硫酸跟50mL0.55mol·

L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_______________（填“相等”或“不相等”）。

（4）若某同学用改正后的装置做实验，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是________。

A．做本实验的当天室温较低

B．在量取盐酸时俯视刻度线

C．在量取氢氧化钠溶液时仰视刻度线

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就去测量氢氧化钠溶液的温度

F．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

【答案】

（1）.环形玻璃搅拌棒

（2）.大烧杯与小烧杯未相平（3）.不相等（4）.相等（5）.ABCDEF

本题考查中和热的测定和误差分析。

（1）箭头所指仪器的名称为环形玻璃搅拌棒。

（2）在中和热测定实验中要减少热量的散失，图中实验装置的错误是：

大烧杯与小烧杯未相平。

（3）若某同学实验中改用60mL0.50mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，由于生成H2O物质的量不相等，所放出的热量不相等。

因为稀盐酸和NaOH溶液的反应、稀硫酸和NaOH溶液的反应都可以写成H++OH-=H2O，中和热以生成1molH2O计算，与酸碱的用量无关，所以所求中和热相等。

（4）A项，做实验的当天室温较低，温差大，热量散失较多，测得中和热数值偏低；

B项，在量取盐酸时俯视刻度线，所量盐酸体积偏小，n（HCl）偏小，反应放出的热量偏低，测得中和热数值偏低；

C项，在量取NaOH溶液时仰视刻度线，所量NaOH溶液偏大，溶液总质量偏大，多余的NaOH吸收热量，反应中温度升高值偏小，测得中和热数值偏低；

D项，若用50mL0.55mol/L氨水代替50mL0.55mol/LNaOH溶