高一 习题化学2单元质量检测Word文件下载.docx
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5＝0.5mol，生成Cl2为0.1mol×
＝0.25mol，参加反应的HCl为0.1mol×
8＝0.8mol，Cl2是氧化产物，故只有A正确．
A
4．下列有关物质的分类或归类正确的是
①混合物：
石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：
CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：
明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同位素：
C、
C、
A．①③④B．③⑤
C．②③④D．②④
①石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；
②中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质；
④中CH2O2为甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸，又可能为酯类．
B
5．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑.在该反应中
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
本题化学反应中元素的化合价变化如下：
CaCO3＋2
N===Ca
N2＋CO↑＋
↑＋CO2↑，注意到生成物CO2中的碳元素来自CaCO3，其化合价在反应前后未发生变化．根据化合价的变化可知，HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物．
6．常温下，加水冲稀时c（H＋）/c（OH－）的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO
、CH3COO－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO
③Ba2＋、Cl－、NO
、Na＋ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
⑤K＋、SO
、Cl－、NO
A．②③ B．①③⑤ C．②④ D．②③⑤
加水冲稀时c（H＋）/c（OH－）的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合．
7．在反应KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
6molHCl参加反应，只有5molHCl被氧化，另1molHCl生成KCl,1molKClO3参加反应，被还原的氯原子为1mol，故选D.
8．下列说法或化学用语正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：
C＋2H＋＋3NO
===CO2＋3NO2↑＋H2O
B．某无色酸性溶液中含有大量：
Fe2＋、H＋、Cl－、Ca2＋、NO
C．0.1mol/L的碳酸钠溶液100mL中含有CO
的个数小于0.01NA
D．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：
Ca（ClO）2＋2CO2＋2H2O===2HClO＋Ca（HCO3）2
C与浓硝酸的反应为：
C＋4HNO3（浓）===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，A错；
Fe2＋为浅绿色，且在酸性溶液中与NO
不能共存：
3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错；
由于CO
发生水解，0.1mol/L的碳酸钠溶液100mL中含有CO
的数目小于0.01NA，C对；
少量潮湿空气与漂白粉反应生成CaCO3：
Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，D错．
9．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是
A．氧化能力：
Sn4＋<
Sn2＋ B．氧化能力：
Fe3＋<
Sn4＋
C．还原能力：
Fe2＋<
Sn2＋ D．还原能力：
Fe<
Sn
据条件可写出化学反应方程式：
①Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑
②SnCl2＋2FeCl3===2FeCl2＋SnCl4，
由此可判断出：
氧化能力Fe3＋>
Sn4＋>
Sn2＋，还原能力Fe>
Sn>
Sn2＋>
Fe2＋，故只有C正确．
10．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×
10－3mol[RO（OH）2]＋离子，则R元素的最终价态为
A．＋2价B．＋3价
C．＋4价D．＋5价
由题意可知：
发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素．首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[RO（OH）2]＋中R的化合价为＋5.再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：
48×
10－3L×
0.1mol/L×
（3－2）＝2.4×
10－3mol×
（5－x），解得x＝3.
11．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是（注意线段的斜率）
A．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH
D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH
题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图象表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形．选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意．选项C中所发生的反应依次是：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，NH
＋OH－===NH3·
H2O，Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O，可知所得的图形是一个斜梯形．选项D中生成的Mg（OH）2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少．选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：
第一阶段是Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
第二阶段是2OH－＋CO2===CO
＋H2O（若认为有下列反应发生：
CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO
，由于有OH－的存在，则有反应Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
随之发生，这就相当于CaCO3没有溶解）；
第三阶段是CaCO3的溶解过程：
.
12．对于反应：
CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑，有下列叙述：
①H2只是氧化产物
②H2只是还原产物
③水是氧化剂
④CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原
⑤此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1
其中正确的是
A．①④⑤B．②④
C．只有①D．③⑤
，因此可看出：
H2既是氧化产物，又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；
CaH2是还原剂，其中的氢元素被氧化，而H2O是氧化剂，其中的氢元素被还原，故选D.
13．据最新报道，科学家发现了如下反应：
O2＋PtF6===O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是
A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为＋1价
C．在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子
D．在O2（PtF6）中不存在共价键
由题知O2（PtF6）中Pt为＋5价，F只有－1价，所以O为＋
价，O元素化合价升高作还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为1e－；
O
离子中存在着共价键，所以D不正确．
14．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）
A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学反应
止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流．血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl3止血，是使血液中胶体介稳性条件被破坏，即中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子相互吸附变大而聚集沉降．因血液中OH－的量极少，肯定不是产生了Fe（OH）3.
15．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（ ）
A．次氯酸光照下分解：
2HClO
2HCl＋O2↑
B．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
C．次氯酸与氢氧化钠中和：
HClO＋NaOH===NaClO＋H2O
D．次氯酸与H2SO3作用：
HClO＋H2SO3===H2SO4＋HCl
A中体现HClO的不稳定性；
B中碳酸是弱酸，通入二氧化碳产生HClO，说明HClO比H2CO3还弱；
C项体现HClO的酸性；
D项说明HClO具有强氧化性，故只有B正确．
16．向10mL0.1mol/L的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol/LNaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是
A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2CO3
C．3Cu（OH）2·
CuSO4D．Cu（OH）2·
NaOH
本题不能凭经验选A或B，应通过定量计算确定沉淀的组成.反应前n（Cu2＋）＝1×
10－3mol，n（OH－）＝1.5×
10－3mol，根据离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓可知反应后铜离子过量，但题干中告知溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，因此剩余的Cu2＋只能与溶液中的阴离子SO
结合成CuSO4并与Cu（OH）2一并形成碱式盐沉淀，所以选项C正确．
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（7分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________（填粒子的化学式，下同）；
乙同学认为这是发生化学反应所致，________是使溶液变黄色的物质．
（2）现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
根据所学知识判断，________同学（填“甲”或“乙”）的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
选用试剂
实验现象
第一种方法
第二种方法
溴水通常呈现橙红色，滴入水中，能使水呈现黄色，但由于氧化性Br2>
Fe3＋，所以溴水能使Fe2＋转化为显黄色的Fe3＋，所以乙同学的推断是正确的．验证的方法可以向溶液中加入CCl4溶液，若有机层无色，说明溴单质已参与反应；
或者向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明单质溴与Fe2＋已反应生成Fe3＋.
（1）Br2 Fe3＋
（2）乙
有机层无色
溶液变红
18.（8分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox,3<
x<
4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2价，下同），由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：
（1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________．
（2）在酸性溶液中，Fe2O
易转化为Fe2＋：
Fe2O
＋2e－＋8H＋―→2Fe2＋＋4H2O
有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：
________________________.
（1）MFe2O4被还原时，MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，根据电子守恒，则（3－
）×
2×
2＝2，x＝3.5，即Fe在MFe2Ox的平均价态为＋2.5价，则Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶1.
（2）要使Fe2O
被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu2O，反应的方程式为：
＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O.
（1）3.5 1∶1
（2）Fe2O
＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O
19．（9分）A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO
、CO
两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液
白色沉淀
沉淀不溶解
C溶液
D溶液
沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．
请回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：
A________；
B________；
C________；
D________.
（2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________．
（3）③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是________．
分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO
只能与Na＋结合成Na2CO3，则OH－只能与Ba2＋结合成Ba（OH）2.对照实验②可知A为Ba（OH）2，生成的白色沉淀分别可能是BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、BaSO4，D溶液中生成的白色沉淀再加Ba（OH）2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2（SO4）3.溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根据实验③可确定溶液B是MgCl2，则C是Na2CO3.
（2）中沉淀部分溶解属于铝盐的性质．（3）中CO
与Al3＋发生双水解反应生成气体和沉淀．
（1）Ba（OH）2 MgCl2 Na2CO3 Al2（SO4）3
（2）Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
（3）冒出大量气泡，同时生成白色沉淀
20．（9分）已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
（1）写出并配平发生反应的离子方程式________.
（2）该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．
（3）该反应包含两种反应：
①氧化反应为________转化为________，②还原反应过程的反应式为________．
（4）反应中1mol臭氧________（填“得到”或“失去”）________mol电子．
据题目可知该反应中是O3将KI氧化为I2，其中部分O3转化为O2，因此反应物中还有H2O，生成物中有KOH，据得失电子守恒不难写出化学反应方程式为O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，所以氧化剂为O3，还原产物为KOH，还原反应为O3＋H2O＋2e－===2OH－＋O2，因此1molO3得到2mol电子．
（1）O3＋2I－＋H2O===2OH－＋I2＋O2
（2）O3 OH－（或KOH）
（3）①I－ I2 ②O3＋H2O＋2e－===2OH－＋O2
（4）得到 2
21．（9分）有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚显紫色．
请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________________．此液体具有的性质是________（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ.若2mol该气体与2molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为________．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×
6.02×
1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________．
根据信息ZY3遇苯酚呈紫色，说明ZY3为FeCl3.则Y为Cl元素，Z为Fe元素.又因为X2－与Cl－电子总数相同，所以X为S元素．
（1）Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4.
（2）FeCl3滴入沸水制得Fe（OH）3胶体．方程式为Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳，将胶体加热蒸干得Fe（OH）3，灼烧得Fe2O3.故选择a、b、d.
向胶体中加入电解质可以聚沉，故c不正确．
（3）①S单质在空气中燃烧产生SO2气体．
物质燃烧放出的热量与燃烧物质的物质的量成比例变化．
所以列出关系式：
SO2 ～ ΔH
1mol98kJ
x176.4kJ
∴x＝
＝1.8mol，
产生176.4kJ热量反应掉SO21.8mol.
∴转化率为
×
100%＝90%.
②由条件可知该反应为SO2与HClO3发生氧化还原反应，SO2被氧化为H2SO4，而HClO3在反应中被还原得到1mol电子，所以其产物为ClO2，据得失电子守恒即可写出该化学方程式为SO2＋2HClO3===H2SO4＋2ClO2.
（1）HClO4
（2）Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋ a、b、d
（3）①90% ②SO2＋2HClO3===H2SO4＋2ClO2
22．（10分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：
软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；
用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；
滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4.
（1）由软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是___________________；
（2）用K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是___________________；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量为________；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是________；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度．
（1）根据化合价升降法可得软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应的化学方程式为3MnO2＋6KOH＋KClO3
3K2MnO4＋KCl＋3H2O；
（2）K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，离子方程式为3MnO
＋4H＋===MnO2↓＋2MnO
（3）由上两小题的两个方程式可知，反应物和生成物之间的计量关系为：
MnO2 ～ K2MnO4 ～
KMnO4
87158×
2．5g×
80%x
x＝
＝2.4g
（4）2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4
K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O.
（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知：
KMnO4 ～ Na2C2O4
158g/mol134g/mol
0．165g×
y0.335g
y＝
100%＝95.8%
（1）3MnO2＋6KOH＋KClO3
3K2MnO4＋KCl＋3H2O
（2）3MnO
（3）2.4g
（4）2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O
（5）95.8%
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