K12学习高三化学原电池复习学案Word格式.docx

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　　+

　　H2So4

　　=

　　FeSo4

　　H2↑

　　要求：

A、标出原电池的正负极及反应类型

　　B、标出电子的流向

　　c、两极转移电子数的关系

　　D、写出电极反应方程式

　　E、溶液中So42-、H+的移动方向

　　F、放电一段时间后，溶液的PH值的变化

　　G、电极本身的粗细变化

　　H、画出原电池的示意图

　　、原电池的概念：

将

　　转变为

　　的装置

　　2、原电池的实质：

　　例、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

　　（

　　）

　　A.c+H2o=co+H2;

　　△H&

gt;

　　B.Ba2·

8H2o+2NH4cl=Bacl2+2NH3·

H2o+8H2o；

△H&

　　c.cac2+2H2o→ca2+c2H2;

lt;

　　D.cH4+2o2→co2+2H2o;

　　3、原电池的原理：

　　负极

　　电子，发生

　　反应

　　正极

　　4、粒子（阴阳离子，自由电子）的移动方向：

　　外电路

　　导电，从

　　极流向

　　极

　　内电路

　　导电，

　　流向

　　，

　　。

　　判断负极的常见方法

　　①发生

　　反应的电极

　　②

　　电子的电极，

　　③电流

　　的电极

　　④较

　　⑤

　　离子移向负极

　　⑥常见溶解的电极

　　判断正极的方法

　　③电流的

　　离子移向正极

　　⑥常见气泡冒出或金属析出的电极

　　学生活动：

回忆旧知，结合活动情境，总结出构成原电池的几个条件。

　　5、原电池的构成条件

　　①、

　　②、

　　③、

　　④、

　　6、电极方程式的书写：

　　⑴判断正负极

　　①简单的原电池，可由电极金属性判断。

　　②若给出原电池总式或能在装置中找到设计电池所利用的“自发的氧化还原反应”。

则分析化合价确定氧化剂（—正极）和还原剂（—负极）

　　⑵写电极反应式

　　①

　　还原剂-ne-

　　氧化产物（稳定存在形式）

　　氧化剂+ne-

　　还原产物（稳定存在形式）

　　稳定存在形式实际上是考虑电解质（溶液或熔融态是否参于电极反应）

　　②调整质量守恒和电荷守恒

　　⑶写出总方程式或两电极式相加验总式（较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式）

　　例：

铁和铜一起用导线相连插入硫酸铜溶液中

　　镁和硅一起用导线相连插入氢氧化钠液中

　　A、镁和铝一起用导线相连插入盐酸中

　　负极：

　　.正极：

　　.

　　总反应：

　　B、镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠溶液中中

　　负极区附近PH值变

　　正极区附近PH值变

　　例、氢氧燃料电池

　　该电池用金属铂片插入koH溶液中作电极，又在两级上分别通氢和氧气。

　　c、天然气燃料电池

　　该电池用金属铂片插入koH溶液中作电极，又在两级上分别通甲烷和氧气。

　　D、天然气燃料电池

　　该电池用金属铂片插入硫酸溶液中作电极，又在两级上分别通甲烷和氧气。

　　E、利用氧化还原反应来书写电极反应式：

cu+2Fe3+=cu2++

　　2Fe2+

　　F、如正极是高价金属氧化物，一般是金属氧化物本身得电子发生还原反应。

Pb+Pbo2+2H2So4==2PbSo4+2H2o

　　二、盐桥原电池

　　此原电池的不足随着反应的进行，电流强度逐渐减弱，

　　电流不稳定，

　　cuSo4溶液

　　小组交流并在原原电池基础上设计一个能产生稳定、持续电流的原电池。

　　、两个半电池组成的原电池

　　盐桥：

装有饱和的kcl溶液和琼脂制成的胶冻，

　　除kcl溶液外，还可以是

　　胶冻的作用是防止管中溶液流出。

使得原电池两极在两个

　　区域中反应，成了两个

　　电池

　　由两个半电池组成的原电池的工作原理分析：

锌

　　电子，生成

　　，电子流向

　　棒，铜离子在铜棒上

则前一个烧杯中阳离子变

　　，后一个烧杯中阳离子变

盐桥中k+流向

　　　cl－－流向

　　　,使整个原电池构成一个闭合的通路。

　　此电池的优点：

能产生

　　、

　　的电流

　　导线的作用是传递

　　，沟通

　　电路。

而盐桥的作用则是沟通

　　思考：

如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢？

请将氧化还原反应Zn+2Fecl3=2Fecl2+Zncl2

　　设计两种原电池：

画出原电池的示意图

　　习题强化

　　、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H2So4溶液中，下列各叙述正确的是

　　A.正极四周So42-浓度逐渐增大

　　　B.负极四周So42-的浓度逐渐减小

　　c.负极四周So42-的浓度逐渐增大D.正负极四周So42-的浓度基本不变

　　2、锌与100ml1mol·

L-1盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠，或②溴化铜，或③醋酸铜，并测定生成H2的速率，预计三种方案的速率大小是

　　A.①＞③＞②B.③＞②＞①c.②＞③＞①D.①＞②＞③

　　3、锌铜原电池产生电流时，阳离子（

　　A、移向Zn极，阴离子移向cu极

　　　B、移向cu极，阴离子移向Zn极　

　　c、和阴离子都移向Zn极　　　D、和阴离子都移向cu极

　　4、下列关于实验现象的描述不正确的是

　　A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2So4中，铜片表面出现气泡

　　B.把铜片插入Fecl3溶液中，在铜片表面出现一层铁

　　c.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴cucl2溶液，气泡放出速率加快

　　D.把铜片和铝片连接一起浸入浓HNo3中，铝片表面有气泡产生.

　　5、银锌电池（钮扣式电池）的正极是由氧化银和少量石墨组成的活性材料，负极是锌汞合金，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn＋2oH－－2e＝Zno＋H2o、Ag2o＋H2o＋2e＝2Ag＋2oH－；

总反应为：

Ag2o＋Zn＝2Ag＋Zno，下列判断正确的是（

　　A、锌为正极，Ag2o为负极

　　B、锌为负极，Ag2o为正极

　　c、原电池工作时，负极区PH减小

　　D、原电池工作时，负极区PH增大

　　6：

依据氧化还原反应：

2Ag++cu==cu2++2Ag设计的原电池如图所示。

　　请回答下列问题：

　　电极X的材料是

　　；

　　电解质溶液y是

　　银电极为电池的

　　极，

　　发生的电极反应为

　　X电极上发生的电极反应为

　　外电路中的电子是从

　　电极流向

　　电极。