D．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
答案 A
二、非选择（共58分）
15、（14分）反应aA（g）＋bB（g）
cC（g） ΔH＜0在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
（1）反应的化学方程式中a∶b∶c为_____________________________________________。
（2）A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为______________。
（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是________，其值是________。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向________移动，采取的措施是_________________
__________________________________________________________。
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：
T2________（填“＜”“＞”或“＝”）T3，判断的理由是_____________________________________________________。
答案
（1）1∶3∶2
（2）vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）
（3）αⅢ（B） 19% （4）右 从平衡混合物中分离出了C
（5）＞ 因为Ⅱ→Ⅲ平衡正向移动，该反应为放热反应，故降温才能使平衡正向移动
16、（16分）（2018·大连高二期末）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上一般采用下列反应合成甲醇：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。
在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示：
（1）该反应的平衡常数K表达式为________。
（2）0～10min时间内，该反应的平均反应速率v（H2O）＝____________，H2的转化率为__________________。
（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。
A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O（g）的浓度之比为1∶3∶1∶1
B．v正（CO2）∶v逆（H2）＝1∶3
C．平衡常数K保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1
②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH2＝－566.0kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
__________________________。
答案
（1）K＝
（2）0.075mol·L－1·min－1 50% （3）BD （4）CH3OH（l）＋O2（g）===2H2O（l）＋CO（g） ΔH＝－443.4kJ·mol－1
17、（14分）（2018·张家口期末）TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。
已知：
Ⅰ.TiCl4（g）＋O2（g）TiO2（s）＋2Cl2（g）
ΔH1＝－175.4kJ·mol－1
Ⅱ.2C（s）＋O2（g）2CO（g） ΔH2＝－220.9kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）TiCl4（g）与CO（g）反应生成TiO2（s）、C（s）和氯气的热化学方程式为_______________________
________________________________________________________________________。
升高温度对该反应的影响为_______________________________________________________
______________________________________________________________________________。
（2）若反应Ⅱ的逆反应的活化能表示EkJ·mol－1，则E______（填“＞”“＜”或“＝”）220.9。
（3）t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2，发生反应Ⅰ。
5min达到平衡测得TiO2的物质的量为0.2mol。
①0～5min内，用Cl2表示的反应速率v（Cl2）＝_______________________________________。
②TiCl4的平衡转化率为________。
③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率是________（填字母）。
A．缩小容器容积B．加入催化剂
C．分离出部分TiO2D．增大O2浓度
④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率（α）与起始的物质的量之比[
]的关系如图所示：
能表示TiCl4平衡转化率的曲线为________（填“L1”或“L2”）；M点的坐标为__________。
答案
（1）TiCl4（g）＋2CO（g）TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s） ΔH＝＋45.5kJ·mol－1 反应速率加快，平衡正向移动，反应物的转化率增大
（2）＞ （3）①0.008mol·L－1·min－1 ②20% ③D ④L2 （1，
）
18、（14分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/mol·L－1
VmL
c/mol·L－1
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t2
（1）通过实验A、B，可探究出________（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________；通过实验________（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是___________________________________________
________________________________________________________________________；
忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v（KMnO4）＝________。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n（Mn2＋）随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是__________，相应的粒子最可能是________（填粒子符号）。
答案
（1）浓度 1 293 B、C 3
（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 8.3×10－4mol·L－1·s－1 （3）催化作用 Mn2＋
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