届福建高三化学大题练气体制备实验题文档格式.docx
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（1）SO2和Cl2的制备制备SO2选择的装置是______（填大写字母），选择的化学试剂是______________。
（2）氯化砜的制备
①向三颈烧瓶通入等体积的Cl2和SO2制备氯化砜，选择上图装置制备氯化砜，按气流方向，导管的连接顺序为：
制备Cl2→____________→g,h←f←e←制备SO2（用小写字母表示,部分装置可重复使用）。
②装置D的作用主要是干燥气体和______________________________________。
③装置E中干燥管里是碱石灰，作用是__________________________________。
（3）实验探究
制备氯化砜实验结束后，拆除干燥管，瓶口出现大量白雾，某实验活动小组探究形成白雾的原因，设计下列实验方案。
实验操作
实验现象
结论或化学方程式
①用水将白雾溶解，得到无色溶液置于X、Y试管中。
向X试管中加2-3滴_____，振荡。
溶液呈红色。
溶液呈酸性。
再向上述溶液中加2-3滴BaCl2溶液。
有白色沉淀生成。
②反应的离子方程式为___________________。
③向Y试管中加_____________。
④有___________。
溶液含有Cl-。
⑤根据上述实验探究，瓶口出现大量白雾的原因是____________________（用化学方程式表示）。
3.二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。
某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
回答下列问题：
（1）ClO2的制备
已知：
SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为________。
②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________（按气流方向，用小写字母表示）。
③装置D的作用是________。
（2）探究ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
操作步骤
结论
取少量Ⅰ溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。
品红始终不褪色
①无________生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡。
②_________
有
生成
③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，________。
有白色沉淀生成
有Cl－生成
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为________。
用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是________（任写一条）。
4.常温常压下，氯化亚砜是一种无色或淡黄色的透明液体，在农药、医药、染料等领域有着重要的应用。
某学习小组在实验室设计下列实验装置制备氯化亚砜。
①氯化亚砜遇水剧烈反应，产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。
②对硝基苯酚在pH＜5.6时呈无色，pH＞7.6时呈黄色。
请回答下列问题：
（1）仪器c的名称为________。
（2）该实验中采用活性炭作催化剂，SO2、Cl2和SCl2按照物质的量之比1︰1︰1发生反应即可制得氯化亚砜（相对分子质量为119），该反应的化学方程式为________。
（3）从节约能源的角度考虑，实验室制备SO2的最佳试剂为________（填字母）。
A．铜和浓硫酸
B．FeS和1mol·
L－1的硫酸
C．Na2SO3固体和质量分数为70％的硫酸
D．Na2SO3固体和稀硝酸
（4）装置A为氯化亚砜的制备装置，按照气流方向，上述各装置的连接顺序为d→________→a，________→b（装置可重复使用）。
（5）为确保实验成功且防止污染环境，装置A方框中的装置及试剂为________。
（6）采用滴定法测定氯化亚砜样品纯度的反应原理和实验步骤如下。
①准确称取1.0g氯化亚砜样品，置于盛有300mL0.25mol·
L－1NaOH溶液的水解瓶中，使之充分反应（杂质不参与反应）。
该过程中发生反应的化学方程式为________。
反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2～3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液。
②用滴定管准确量取样品溶液50.00mL于250mL碘量瓶（一种带盖的锥形瓶）中，加入2滴对硝基苯酚作指示剂，滴加盐酸至溶液黄色恰好褪去。
③加入0.1000mol·
L－1的I2标准溶液25.00mL（过量），充分反应后，加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·
L－1的Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2，该过程中发生反应I2＋2
＝2I－＋
，滴定至终点时的实验现象为________。
平行滴定3次。
④消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为34.00mL。
则氯化亚砜样品的纯度为________。
5.亚硝酰氯（NOCl，熔点：
-64.5℃，沸点：
-5.5℃）是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
①制备NO发生装置可以选用____（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：
___________________。
②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：
a→__________________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为________________。
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开____________，通入一段时间气体，其目的为______________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为________________________。
④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入__________溶液。
（3）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。
则亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为________（用代数式表示）。
[已知：
Ag2CrO4为砖红色固体；
Ksp（AgCl）=1.56×
10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×
10-12]
6.常温常压下，一氧化二氯（
）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，温度高于42℃时，分解生成
和
，
易溶于水并与水反应生成
Ⅰ．制备次氯酸溶液
将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1∶3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备
，并用水吸收
（不含
）制备次氯酸溶液。
（1）上述装置合理的连接顺序为________→________→________→C→________。
（填装置下方的大写字母）
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是________；
装置C的作用是________。
（3）制备
的化学方程式为________。
（4）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为________。
（5）反应过程中，装置B需置于________（填“冷水”或“热水”）中。
Ⅱ．测定次氯酸的浓度
（6）已知次氯酸可被
等物质还原。
用下列实验方案测定装置E中所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：
取10mL上述次氯酸溶液稀释至100mL，准确量取10.00
mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入10.00
mL
0.8
的
溶液，充分反应后，用0.05
的酸性
溶液滴定至终点，消耗酸性
溶液24.00mL。
则装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度为________（结果保留四位有效数字）。
7.“大同”化学小组在实验室中对SO2进行探究。
（1）①学生甲用下图E装置制备SO2。
主反应的发生，表明硫酸具有的性质有__________
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性
②学生乙以Na2SO3粉未和70%H2SO4为原料制取SO2，反应的化学方程式是：
_______________________
③现欲收集一瓶干燥的SO2，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序（按气流方向，用小写字母表示，可重复选用）为：
_________
（2）学生丙用浓H2SO4和蔗糖反应，得到的气体中含有SO2、CO2。
现选择下图中的装置，验证混合气体中存在CO2和SO2。
其中，能证明存在CO2的现象是：
________________________________________________。
（3）学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。
查阅资料知：
①黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。
②CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。
③向含微量Cu2+的溶液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀。
现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是_____________________。
另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。
试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：
_____________________________________________________
为测定黑色沉淀中Cu2S的百分含量，取0.2000g黑色沉淀，在酸性溶液中用40.00mL0.0750mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.00mL0.1000mol·
L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。
则混合物中Cu2S的质量分数为___________
8.S2Cl2
用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，向熔融的硫中通入限量氯气反应制得，进一步氯化可得SCl2．S2Cl2、SCl2
的某些性质如下：
水溶性
密度（g/cm3）
颜色
熔点
沸点
S2Cl2
空气中发烟雾，遇水即水解
1.687
金黄色
-76℃
138℃
SCl2
溶于水且剧烈反应
1.621
樱桃红
-122℃
59℃
用如图所示装置制备S2Cl2，回答下列问题：
1
（1）已知S2Cl2
分子中各原子最外层均满足8
电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为______。
（2）制取Cl2应选用的装置是______（填字母编号）；
反应的离子方程式为______。
（3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为______（按气流方向，用小写字母表示）。
（4）仪器D
的名称是______；
D
中碱石灰的作用是______。
（5）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是______。
（6）若将S2Cl2
放入水中同时产生沉定和气体，写出反应的化学方程式______；
该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为______。
9.实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。
SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。
制备原理与实验装置图如下：
Sn（s）+2Cl2（g）＝SnCl4（l）
ΔH＝-511kJ·
mol-1
可能用到的有关数据如下：
物质
Sn
SnCl4
CuCl2
熔点/℃
232
-33
620
沸点/℃
2260
114
993
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。
当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。
（1）a的作用是_______________________________。
（2）A中反应的化学方程式是___________________。
（3）B的作用是_______________________________。
（4）E中冷却水的作用是_______________________。
（5）尾气处理时，可选用的装置是_________（填序号）。
（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是_________。
（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。
蒸馏过程中不需要用到的仪器有________（填序号）。
A．分液漏斗
B．温度计
C．吸滤瓶
D．冷凝管
E．蒸馏烧瓶
10.
（1）已知草酸分解的化学方程式为：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是______。
（2）某实验小组利用草酸分解产生的CO和铁锈反应来测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3•nH2O和Fe两种成份），实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是______、______（填答案编号）。
a．浓硫酸
b．澄清的石灰水
c．氢氧化钠溶液
d．无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：
（a）检查装置气密性；
（b）______。
③E装置的作用是______。
④准确称量样品10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32
g，D中浓硫酸增重70.2
g，则n=______。
⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是______（填答案编号）。
a．缺少装置B
b ．缺少装置E
c ．反应后的固体中有少量Fe2O3•nH2O
11.次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．某化学兴趣小组以NaHSO3、HCHO、浓硫酸和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：
利用装置A制备SO2．
步骤2：
在三颈烧瓶中（装置如图所示）加入一定量NaHSO3和水，搅拌溶解，打开分液漏斗活塞，
缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．
步骤3：
将装置B中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤．
步骤4：
将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
（1）仪器a名称是______．检查A装置气密性良好的方法是______．
（2）写出A中发生反应的化学方程式______．
（3）装置C的作用是______．
（4）①步骤3中，反应生成的Zn（OH）2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是
______．
②冷凝管的作用是______．
（5）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解．步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是______．
12.二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为
11℃，可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究
ClO2
与
Na2S
的反应．回答下列问题：
（1）ClO2
的制备
SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4
①装置
A
中反应的化学方程式为______．
②欲收集干燥的
ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为
a→______（按气流方向，用小写字母表示）
③装置
的作用是______．
（2）ClO2
的反应
将上述收集到的
用
N2
稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的
通入如图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究
I
中反应的产物．
操作步骤
实验现象
结论
取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸
品红始终不褪色
①无______生成
另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡
②______
有SO42-生成
③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内
______
有白色沉淀生成
有Cl-生成
④ClO2
反应的离子方程式为______．用于处理含硫废水时，ClO2
相对于Cl2
的优点是______（任写一条）．
13.二氯化二硫（S2Cl2）在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：
①干燥的氯气与硫在110℃〜140℃反应可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解．
②S2Cl2常组下为红棕色液体，沸点为137℃：
S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S．
③S的熔点为112.8S2Cl2，沸点为444.6℃．
某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质，回答下列问题：
（一）氯气的制备
（1）氯气的发生装置可以选择上图中的______（填字母），反应的化学方程式为______．
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）．
（二）S2Cl2的制备
将上述收集到的氯气通入图装置，在一定温度下进行实验．
（3）证明实验中有S2Cl2生成的现象是______．若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是______．
（4）Z中的试剂名称是______，如果没有Z装置，可能造成的不良影响有______．
（三）S2Cl2的性质探究
（5）取少量
（二）中制得的S2Cl2于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为______．若要检验反应后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是______．
14.二氧化碳是高中化学重点学习的三大气体之一，它是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料．
（1）某化学兴趣小组采用图1示装置制取并探究SO2气体的某些性质：
①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是______（填序号）
A．铜与浓硫酸
B．固体硫在纯氧中燃烧
C．Na2SO3溶液与HNO3溶液
D．Na2SO3固体与浓硫酸
②验证c中生成SO2的实验方案：
向试管d中加入______后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液______后，再______（填实验操作）d中溶液，溶液______（填实验现象），则说明气体是SO2；
③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请用文字说明改进方案：
（2）在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成，为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是______，形成该沉淀的主要原因是______，为了进一步验证沉淀产生的原因，该兴趣小组另取BaCl2溶液并加热煮沸，冷却后及时加入少量苯进行液封，然后再通入SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊产生，该兴趣小组改用图2制气装置再进行实验，结果发现d中没有出现浑浊．下列气体可作为气体X的是______（填序号，不定项选择）
A．CO2B．NH3C．O3
D．N2
E．NO2
（3）SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO2对人体有害，我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1，图3（固定装置略）为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置．
①冷凝管中水的进口为______（填“e”或“f”）；
②g中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与h中H2O2完全反应，反应的化学方程式为______
15.氯化亚硝酰（NOCl）具有强氧化性，易与水反应生成HCl和氮氧化物。
实验室可通过反应Cl2＋2NO
2NOClΔH＜0制备。
（1）甲组的同学拟用下图所示装置（夹持仪器未画出）拟制备Cl2和NO。
①制取Cl2时，分液漏斗中加入浓盐酸，则烧瓶中放入的固体药品可能是________。
②制取NO时，铜与稀硝酸反应的离子方程式为________。
（2）乙组的同学制氯化亚硝酰（沸点为-5.5℃）的装置如下：
①装置D的作用是________；
装置E的作用是__
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