人教版初三化学酸碱盐知识点.docx

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人教版初三化学酸碱盐知识点

初三化学酸碱盐知识点

一、电离方程式

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

二、物质的俗称和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

石灰石、大理石——CaCO3

食盐的主要成分——NaCl

纯碱、口碱——Na2CO3

烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O

氨水——NH3.H2O

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：

K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

2、金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：

（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?

）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：

只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：

Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

4、三个不存在的物质：

所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性     脱水性

强氧化性   腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属酸→盐氢气

（3）碱性氧化物酸→盐水

（4）碱酸→盐水

（5）盐酸→另一种盐另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl-

AgNO3及HNO3

SO42-

①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-

HCl及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2Na2CO3==CaCO3↓2NaOH

CaOH2O==Ca（OH）2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物碱→盐水

（3）酸碱→盐水

（4）盐碱→另一种盐另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：

①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu（OH）2ΔCuOH2O

2Fe（OH）3ΔFe2O33H2O

②常见沉淀：

AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓

③复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

（2）酸性氧化物碱→盐水

CO2Ca（OH）2==CaCO3↓H2O

（不是复分解反应）

（2）碱性氧化物酸→盐水

Fe2O36HCl==2FeCl33H2O

三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质

（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：

Zn2HCl=ZnCl2H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：

ZnH2SO4=ZnSO4H2↑

3、铁跟稀盐酸反应：

Fe2HCl=FeCl2H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，

4、铁跟稀硫酸反应：

FeH2SO4=FeSO4H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：

Fe2O36HCl=2FeCl33H2O红色铁锈逐渐消失，

6、铁锈跟稀硫酸反应：

Fe2O33H2SO4=Fe2（SO4）33H2O溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反应：

CuO2HCl=CuCl2H2O黑色氧化铜逐渐消失，

8、氧化铜跟稀硫酸反应：

CuOH2SO4=CuSO4H2O溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

（3）碱＋酸＝盐＋水

（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：

2NaOHCO2=Na2CO3H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：

2NaOHSO2=Na2SO3H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：

2NaOHSO3=Na2SO4H2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：

Ca（OH）2CO2=CaCO3↓H2O使澄清石灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：

2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：

NaOHHCl=NaClH2O

7、生石灰跟水反应：

CaOH2O=Ca（OH）2

（三）盐的性质：

（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱

（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：

CuSO4Fe=ZnSO4Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应：

Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：

NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反应：

CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应：

AgNO3HCl=AgCl↓HNO3有白色沉淀产生

6、氯化钡跟稀硫酸反应：

BaCl2H2SO4=BaSO4↓2HCl有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：

Ca（OH）2Na2CO3=2NaOHCaCO3↓有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：

AgNO3NaCl=AgCl↓NaNO3有白色沉淀产生

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：

BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu