2013年镇江市中考化学模拟试题5Word文档下载推荐.doc
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A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
C．使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染
D．开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源
7．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）
A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应物都属于氧化物D．反应中原子、分子个数都不变
8．下列说法错误的是（）
A．用pH试纸不能区分肥皂水和食醋
B．用灼烧的方法能区别棉花和羊毛
C．用适量的水能区分NH4NO3固体和NaOH固体
D．用饱和（NH4）2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液
9．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（C）
10．科学研究发现：
金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。
下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（）
A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁D．C2O3中碳的化合价为＋3价
11．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是（）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A<
B<
C
B．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，
可以采取恒温蒸发溶剂的方法
12．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是：
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7。
食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
13．下列实验操作中，不能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验操作
A
鉴别涤纶和羊毛面料
分别取样灼烧、闻气味
B
提纯粗盐（含少量泥沙）
将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
除去氯化钙溶液中少量盐酸
加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤
D
分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液
加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸
14．右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是（）
A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水
D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液
15．取10.0g碳酸钙高温加热，一段时间后停止加热，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。
下列判断正确的是（）
A．生成2.0gCO2气体B．剩余固体的质量为5.0g
C．生成了5.6gCaOD．剩余CaCO3的质量为8.0g
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）
16．下列操作正确的是（）
A．将浓硫酸慢慢注入水中，搅拌，冷却，置镁条与其中探究Mg的活泼性
B．金属镁燃烧，用干冰灭火器灭火
C．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，可观察到白色沉淀生成
D．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
17．为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。
Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；
Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。
下列分析错误的是
A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgCl
B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银
C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行
D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
18．探究中和反应是否发生的方法有多种。
小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。
其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（D）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
19．下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
20．下列工艺过程能有效地将空气中的CO2转化为再生燃料甲醇（CH4O）。
在饱和碳酸钾溶液吹入空气生成KHCO3，KHCO3受热易分解产生CO2，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（CH4O）。
则下列有关说法中，错误的是（）
△
A．吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O＝2KHCO3
B．分解池发生的主要反应为2KHCO3====K2CO3+CO2↑+H2O
铬锌触媒
300℃、2×
105Pa
C．由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3
D．合成塔中发生反应的化学方程式为2H2+CO2=============CH4O（甲醇）
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（4分）用化学用语填空:
（1）2个氢原子；
（2）3个铁离子；
（3）亚硝酸钠中氮元素显+3价；
（4）2个氨分子。
22．（6分）现有八种物质，选择相应物质的字母填空：
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A．活性炭B．硬铝C．甲烷D．石油
E．生石灰F．食盐G．干冰H．酒精
（1）可用作厨房调味晶体
（2）可用作制造飞机
（3）可用于人工降雨（4）是实验室最常用的燃料
（5）可用于吸附冰箱内的异味（6）是天然气的主要成分。
23．（2分）某生态农庄建造个数个如右图所示的发酵池来产生沼气。
沼气燃烧产生的光和热可用于做饭、照明、取暖等。
（1）上图涉及到的能量转化是：
生物能→→光能、热能；
（2）写出沼气灯发光时，所发生的化学反应的方程式：
。
24．（6分）有下列6种仪器：
A.量筒B．托盘天平C．烧杯D．试管E．玻璃棒F．坩埚钳，请将符合下列用途和特征的仪器的序号字母填写在答题卷上相应的空格内。
（1）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，用来测定所取氯化钠质量的仪器是；
（2）无“O”刻度的量器是；
（3）用来移动热的蒸发皿的仪器是；
（4）过滤时用作“引流”的仪器是；
（5）做少量固体的溶解性试验选用的容器是；
（6）配制氢氧化钠溶液时，在托盘天平上称氢氧化钠固体，应将氢氧化钠固体盛放在中。
25．（2分）实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁并得到硫酸铵。
请写出硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液反应的化学方程式
_________________________________________________________________________。
四、实验题（本题包括2小题，共15分）
26．（9分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
ABCDEFG
（1）写出编号所指仪器的名称：
①；
②。
（2）小李在实验室中用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是______（填序号，下同），收集装置是____________。
小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置，请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：
。
（3）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式。
（4）装置B、C都可以用来制取（3）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点。
（5）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口通入。
27．（6分）做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入______溶液，观察到的现象是固体溶解，有气泡产生，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
1535
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]
（3）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（4）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
Fe3O4可以写成铁的两种氧化物的形式，铁分别为+2、+3价，化学式为：
。
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
【拓展延伸】
（5）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；
（6）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________;
（7）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
五、推断题（本题包括2小题，共12分）
28．（6分）有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种，现进行如下操作：
（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液；
（2）向白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体B生成，将气体B通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊；
（3）向操作
（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液，生成沉淀C；
请问：
A：
B：
C：
（填化学式）
则这包粉末一定有，一定没有，可能有。
29．（6分）框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色粉末，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列物质的化学式I：
（2）写出反应②、④的化学方程式：
②，
④，
（3）指出反应①的基本类型。
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的
措施是（写一条）。
（5）利用反应⑤可鉴别和钾肥。
六、综合题（本题1小题，共15分）
30．（15分）小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。
一、成分的确定
三位同学都作出以下的猜想：
①可能是NaOH；
②可能是Na2CO3；
③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
做出②③猜想的依据是_____________________________（用化学方程式表示）。
为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想________（填序号）是错误的。
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。
小红却认为小军的所得结论不确切，因为。
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为____________。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是____________；
在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是_______。
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是_______________________________，但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是_____________
___________________________________。
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的。
二、各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验。
实验数据记录如下：
称
量
项
目
时间
质量（g）
试样
10.00
装置+稀硫酸质量
241.20
装置+稀硫酸质量+试样
反应开始后15秒
249.20
反应开始后35秒
249.00
反应开始后55秒
试通过分析表中数据计算混合物中试样中碳酸钠的质量分数。
（3分）
三、实验反思：
（1）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
。
（2）根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗硫酸的量___________________（填“相等”或“大于”或“小于”）（2分）
2013年镇江市中考化学模拟试题5参考答案
1.D2.B3.A4.D5.C6.B7.D8.A9.C10.A
11.C12.B13.D14.C15.A16.AC17.B18.D19.BC20.CD
+3
21．（4分）2H3Fe3+NaNO22NH3
22．（6分）
（1）F
（2）B（3）G（4）H（5）A（6）
点燃
23．（2分）
（1）化学能
（2）CH4+2O2===CO2+2H2O
24．
（1）B
（2）A（3）F（4）E（5）D（6）C
25．（2分）FeSO4+（NH4）2C2O4=FeC2O4↓+（NH4）2SO4
26．（9分）
（1）①长颈漏斗；
②集气瓶
（2）A；
E或F；
2H2O2﹦2H2O﹢O2↑
（3）CO2；
CaCO3﹢2HCl﹦CaCl2﹢H2O﹢CO2↑
（4）能随时使反应发生，随时使反应停止
（5）b
27．（6分）
（2）稀盐酸或硫酸等；
（4）FeO·
Fe2O31535℃～1538℃
（5）放少量水（或在集气瓶底部铺一层细纱
（6）6Fe2O3﹦4Fe3O4﹢O2↑（3）
（7）由黑色变成红棕色
28．（6分）
（1）A：
BaCO3B：
CO2C：
AgCl
（3）碳酸钠、氯化钡，硫酸钾、硫酸铜，氯化钠。
29．（6分）
（1）NH3
（2）②2H2O2H2↑+O2↑④Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
（3）置换反应
（4）保持表面的清洁干燥（其它合理答案均可）
（5）铵态氮肥
30．（15分）猜想的依据是2NaOH﹢CO2﹦Na2CO3﹢H2O
（1）Na2CO3①
（2）溶液中存在Na2CO3，也会使酚酞试液变红
（3）①CaCO3
②搅拌，加快固体溶解速率；
漏斗
③Na2CO3与Ca（OH）2反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中还含有NaOH改进方案：
将澄清石灰水改为过量的CaCl2溶液（或Ba（NO3）2、BaCl2、Ca（NO3）2等）53.0%
（1）CO2残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小或浓硫酸会吸收空气中的水分，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小。
（2）相等
8
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