2017年江苏省苏州市中考化学试题及答案Word下载.doc

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6．下列反应属于置换反应的是

A.2CO+O22CO2B.H2CO3H2O+CO2↑

C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2A1+6HCl=2AlCl3+3H2↑

7．下列关于空气的说法中，不正确的是

A.工业上采用分离液态空气法获得氧气

B．二氧化硫是空气污染物之一

C．空气中氧气质量占空气质量的21%

D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用

8．下列实验操作图示不正确的是

9．下列有关水的说法中，不正确的是

A．水是一种常用的溶剂B．保护水资源是全人类的责任

C．常用肥皂水来鉴别硬水和软水D．电解水得到的氧气和氢气的体积比为2:

1

10.下列物质由离子构成的是

A.二氧化碳B．氯化钠C．铁D．水

11.下列关于氧气的说法中，不正确的是

A.氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料

B．氧气能使带火星的木条复燃

C．红磷在氧气中燃烧，产牛浓厚的白烟

D．实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花

12.下列有关分子的说法中，不正确的是

A.分子的质量和体积都很小B．温度升高，分子的体积变大

C．分子在不停她运动D．温度越高，分子运动速率越快

13.下列有关化学用语表示不正确的是

A.2个铝离子：

2Al3+B．钠原子的结构示意图：

C．氧分子：

OD．氧化镁中镁元素显+2价：

14.下列关于金属的说法中，不正确的是

A.铜有良好的导电性，常用于制作导线

B．所有的金属都能与稀盐酸反应

C．铁制品在干燥的空气中不易生锈

D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

15.下列材料属于有机合成材料的是

A．陶瓷B．硬铝C．塑料D．钢筋混凝土

16.下列关于溶液的说法中，正确的是

A.泥土加入水中，振荡后可以形成溶液

B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度

C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子

D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体

17.下列叙述正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多B．用氢氧化钠改良酸性土壤

C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液D．用食盐水除去热水瓶中的水垢

18.苏州盛产杨梅。

杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。

下列有关叶酸的说法中正确的是

A．叶酸的相对分子质量为441g

B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：

19：

7：

6

D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

19.下列说法中不正确的是

A.大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色

B．鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀

C．油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂

D．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C

20.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.Cu2+、Na+、NO3-、OH-B.H+、K+、CO32-、Cl-

C.Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

21.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%

D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）

22.鉴别下列各组物质，不能达到目的的是

A．黄铜片和纯铜片：

相互刻划比较硬度

B．棉线和羊毛线：

灼烧后闻气味

C．硫酸铵固体和氯化铵固体：

加熟石灰混合研磨后闻气味

D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：

加水溶解后测温度

23.下列有关实验现象的描述中，正确的是

A．加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴

B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体

C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末

D．向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝

24.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是

A.CaCO3粉末（CaCl2粉末）——水B．CaO粉末[Ca（OH）2粉末]——水

C．KC1溶液（KOH）——稀硝酸D．NaOH溶液（Na2CO3）——稀盐酸

25.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

下列选项不能实现图示转化的是

选项

甲

乙

丙

A

H2SO4

H2

H2O

B

C

CO

CO2

Ca（OH）2

CaCl2

CaCO3

D

NaOH

NaCl

NaNO3

非选择题（共50分）

26.（5分）请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接1次）。

27.（5分）化学与人类生活、生产息息相关。

请回答下列问题：

（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为______能。

（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是______。

（3）用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有______作用。

（4）家庭用净水器利用活性炭的______性，除去有色有味的杂质。

（5）人体缺钙易患的疾病是______（用序号填写）。

①骨质疏松②贫血

28.（10分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：

_______________。

（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：

（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu（NO3）2溶液和Ag：

（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液：

______________________________________________________________。

（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）杠高温下反应，生成铁和二氧化碳：

29.（8分）实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。

（1）写出实验室制取CO2的化学方裎式：

（2）若用右图所示装置（固定装置省略）制CO2。

连接好装置后，需检查装置的气密性。

具体操作方法是：

先_______________（填字母，下同），后_______________若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。

A．用手捂住试管B．将导管一端浸入水中

（3）实验窒收集CO2可用的方法是_______（填字母）。

A.排水法B．向下排空气法C．向上排空气法

（4）实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：

____________________。

（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。

欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：

查阅资料：

I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。

Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

①装置甲中所盛试剂应选用_______（填字母）。

A．浓硫酸B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．CuSO4溶液

②装置丙的作用是____________。

30.（6分）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·

7H2O），其工艺流程如下：

SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________________。

（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______________（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。

（3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。

①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2（SO4）3+2Y=2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________。

②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。

测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______。

31.（8分）为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。

（提示：

本实验所川汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）

【实验l】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验

根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。

实验步骤

实验操作图示

实验操作及现象

步骤1

振荡后静置：

（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈________色；

B试管中晶体不溶解，汽油不变色。

步骤2

将步骤1中A试管内溶液倒人B试管中，振荡后静置：

（2）B试管中观察到的现象为__________。

【实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验

根据实验操作图示回答相关问题。

实验结论或解释

（3）由图2所示现象叮知：

碘_____（选填“不”、“微”或“易”）溶于水

（4）图3所示试管中液体分层。

上层紫红色溶液的名称是________。

说明碘在汽油中的溶解性比在水中_____（选填“强”或“弱”）

【反思与应用】

（5）①碘易溶于酒精。

若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体______（选填“分层”或“小分层”）。

②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作。

工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是________。

32.（8分）实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。

某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

（l）定性检测废水

检测废水呈酸性的方法是_____________。

（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

①计算

m（KOH）=_______g，V（H2O）=________mL（水的密度近似为1.0g·

mL-1）。

②称取氢氧化钾

调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。

然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。

A．向烧杯中加氢氧化钾同体B．按需要添加砝码、移动游码

③量取水；

④溶解；

⑤转移。

（3）定量测定废水

取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。

（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）

①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。

②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。

③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。

2017年苏州市初中毕业暨升学考试化学试题

参考答案

1-10：

DACBDDCBDB11-20：

ABCBCCABAD21-25：

CCAAD

26.（5分）

27.（5分）

（1）热

（2）隔绝氧气（3）乳化（4）吸附（5）①

28.（10分）

（1）2H2O22H2O+O2↑

（2）2SO2+O22SO3（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

（4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（5）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2↑

29.（8分）

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）BA

（3）AC

（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（5）①D②除去CO2中的水蒸气或干燥CO2

30.（6分）

（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

（2）增大硫酸的浓度升高温度将烧渣粉碎（3点中任意2点）

（3）①H2O②铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱

31．（8分）

（1）紫（紫红、红）

（2）液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留

（3）微

（4）碘的汽油溶液强

（5）①不分层

②与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度

32.（8分）

（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）

（2）①11.2188.8②BA

（3）①K+、H+②4.9%③4.4%

10