备战高考化学氯及其化合物综合题附详细答案Word文档格式.docx

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（1）Na2O能够与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；

HClO电离产生的阳离子都是氢离子，属于酸；

Na2O、NaHCO3、NaCl晶体在水溶液或者熔融状态下能完全电离而导电，都是化合物，都属于强电解质；

蔗糖、NH3，本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，都属于非电解质；

钠含有自由电子，氯化亚铁溶液含有自由移动的离子，都能导电；

故属于碱性氧化物的是③；

属于酸的是⑨；

属于强电解质的是③⑤⑧；

属于非电解质的是⑥⑦；

能导电的是①④；

（2）Na2O2与CO2的反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；

（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，除生成水，还应该生成Na2SO4和BaSO4沉淀，则发生反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；

（4）工业上利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其有效成分是Ca（ClO）2。

【点睛】

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；

特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；

另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。

2．KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。

其变化可表示为

反应1：

2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O

反应2：

KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O

（1）已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_________（填化学式），产生0.1molCl2时，转移的电子的物质的量为_____。

（2）反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____。

（3）上述反应中浓盐酸表现的性质是（填写编号）：

反应1中为_________，反应2中为_________。

①只有还原性 

②还原性和酸性 

③只有氧化性 

④氧化性和酸性

（4）将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是________，标况下，将22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式_____________标况下，将22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式_____________。

【答案】KClO30.2mol5：

1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2

（1）同一元素的物质发生氧化还原反应时遵循：

高高低低规律。

（2）同一元素的物质发生氧化还原反应时，产物中元素的化合价规律是：

可相聚，不相交。

（3）根据HCl中Cl元素的化合价在反应前后的特点分析；

（4）分析每个反应中还原剂、还原产物，利用还原性：

还原剂＞还原产物分析比较物质还原性的强弱，当同一溶液有多种还原性微粒时，还原性强的先发生反应；

然后根据通入Cl2的物质的量与物质还原性强弱反应先后书写反应的离子方程式。

（1）在反应1：

2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到电子变为ClO2，KClO3是氧化剂被还原，ClO2是还原产物；

HCl失去电子变为Cl2，HCl是还原剂被氧化，Cl2是氧化产物，反应过程中每产生1molCl2，需转移2mol电子，则反应产生0.1molCl2时，转移的电子的物质的量为0.2mol；

（2）在反应2：

KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3作氧化剂，HCl作还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，每有3molCl2产生，反应中消耗1mol氧化剂KClO3，5mol还原剂HCl，转移5mol电子，所以反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是5：

1；

（3）在上述两个反应中，HCl中的Cl部分化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，表现还原性，部分Cl在反应前后化合价不变，与金属阳离子结合形成盐，起酸的作用，所以两个反应中浓盐酸表现的性质是还原性和酸性，选项序号为②；

（4）将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，其中Br-作还原剂，Cl-是还原产物，说明还原性：

Br-＞Cl-；

将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，其中Fe2+发生反应，而Br-未反应，说明还原性：

Fe2+＞Br-；

将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，其中I-发生反应，而Fe2+未反应，说明还原性：

I-＞Fe2+；

综上所述可知，上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-；

标况下，将22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，n（Cl2）=1mol，n（FeBr2）=1mol，其中Fe2+为1mol，Br-2mol，n（FeBr2）：

n（Cl2）=1：

1，首先发生反应：

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，1molFe2+反应消耗0.5molCl2，还有0.5molCl2剩余，会再与溶液中Br-发生反应：

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.5molCl2反应消耗1molBr-，则总反应的离子方程式2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2；

标况下，将22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，n（Cl2）=1mol，n（FeI2）=1mol，其中Fe2+有1mol，I-有2mol，n（FeI2）：

Cl2+2I-=2Cl-+I2，2molI-反应消耗1molCl2，由于不再有Cl2剩余，因此不能进一步发生反应：

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。

本题考查了同一元素发生氧化还原反应的规律、微粒氧化性还原性强弱比较的知识。

同一元素发生氧化还原反应，若产物中价态不同，则元素化合价变化规律是：

高高低低；

元素化合价可相聚，不相交。

当同一溶液中存在多种还原性微粒时，若加入氧化剂不足量则还原性强的首先发生反应；

同理，当同一溶液中存在多种氧化性微粒时，若加入还原剂不足量则氧化性强的首先发生反应。

同一反应中氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，等于元素化合价升高或降低总数。

3．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。

回答下列问题：

（1）25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：

Cl2（溶液）＋H2O

HClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2（溶液）、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。

已知HClO的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。

A．0~2B．2~4.7C．4.7~7.5D．7.5~10

（2）写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。

（3）NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。

①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；

②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为__；

③NaClO2中Cl元素化合价为__；

④ClO2的杀菌效果比Cl2好，等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。

【答案】B2HClO

2HCl+O2↑用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O+32.5

图中信息告诉我们，在氯水中，具有杀菌能力的微粒主要是Cl2和HClO，随着溶液pH的不断增大，α（Cl2）不断减小，当pH=2时，α（Cl2）接近于0；

随着溶液pH的不断增大，α（HClO）不断增大，当pH=2时，α（HClO）达到最大值；

当pH升高到4.7时，α（HClO）开始减小，当pH接近10时，α（HClO）=0；

从pH=4.7开始，α（ClO-）开始增大，pH=10时，α（ClO-）达最大值。

（1）根据题目信息得知HClO的杀菌能力比ClO－强，依据图中信息可知pH为2~4.7时HClO含量最多，因此用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为2~4.7，应选B。

答案为：

B；

（2）次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，化学方程式为2HClO

2HCl+O2↑，由于次氯酸见光易分解，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间。

2HClO

2HCl+O2↑；

用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间；

（3）①工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②NaClO与盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为2H++Cl－+ClO-==Cl2↑+H2O。

2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；

③NaClO2中Na显+1价，O显-2价，则Cl元素化合价为+3。

+3；

④根据题中信息已知杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl－，1molClO2能够得到5mol电子，1molCl2能够得到2mol电子，因此等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的2.5倍。

2.5。

杀菌消毒是利用氧化剂的氧化能力实现的，氧化能力又是依据得电子能力衡量的，所以一种氧化剂，在通常情况下，得电子数目越多，得电子能力越强。

4．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

（1）请分别写出下列物质的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：

A________、B________、D________。

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明反应条件）：

A＋H2O（离子方程式）：

_________；

A＋NaOH（离子方程式）：

_______________；

D→A（化学方程式）：

____________________。

【答案】Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，依据推断出的物质结合物质性质回答问题。

（1）据上所述可知A为Cl2、B为HClO，D为HCl；

（2）Cl与H2O反应产生HCl和HClO，反应的离子方程式是：

Cl2+H2O＝HCl+HClO；

Cl与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；

MnO2与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为：

4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

5．A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：

（1）

和C燃烧的现象是______．

（2）

的化学式是______，检验F水溶液中金属阳离子的方法是______．

（3）反应

的离子方程式是______．

【答案】安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾FeCl2先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色；

F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe2+，能继续和Cl2反应生成D，则D为FeCl3，F为FeCl2，所以B为Fe，则C为

，E为HCl。

（1）A为氯气，C为氢气，氢气在氯气中燃烧：

H2+Cl2

2HCl，生成的氯化氢气体极易溶于水，所以瓶口上方有白雾，所以燃烧的现象为：

安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；

（2）F为FeCl2，检验亚铁离子的方法为：

先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子；

（3）②FeCl2具有还原性，能与具有氧化性的Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，水溶液为浅绿色，则该溶液为FeCl2。

6．下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。

（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：

（1）E是______（填化学式）。

（2）C物质在日常生活中可作______剂。

（3）写出反应④的化学方程式：

____________。

（4）写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：

_________。

【答案】CaCO3消毒（或漂白）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca（ClO）2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。

B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca（ClO）2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。

（1）由以上分析可知E为CaCO3；

（2）C为Ca（ClO）2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；

（3）反应④是Ca（ClO）2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；

（4）在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O。

在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×

e-，用双线桥法表示为：

。

本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。

7．有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

②X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；

③XZ极易溶于水，电离出X+和Z﹣，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；

④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；

⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。

（1）推断元素符号X_____、Y_____、Z_____；

（2）化合物XZ的电子式为_____，X2Y属于_____（填离子化合物、共价化合物、共价分子）；

（3）写出XZ（写化学式）的电离方程式_____；

写出XZ（写化学式）与Ca（ClO）2反应的化学方程式_____。

【答案】HOCl

共价化合物HCl=H++Cl-Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2

有X、Y、Z三种元素，由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体、②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色、③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊试液变红可知，X为H，Z为Cl，XZ为HCl；

由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，则Y为O，X2Y为H2O；

⑤X2Y为H2O，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用；

据以上分析进行解答。

（1）根据分析可知，X为H，Y为O，Z为Cl元素；

（2）XZ为HCl，HCl为共价化合物，其电子式为

；

X2Y为H2O，水分子中只含有共价键，属于共价化合物；

（3）XZ为HCl，属于强电解质，其电离方程式为：

HCl=H++Cl﹣；

HCl与Ca（ClO）2反应生成次氯酸和氯化钙，该反应的化学方程式为：

Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2。

盐酸溶液显酸性，能够使紫色石蕊试液变红；

氯水成分有：

Cl2、HCl、HClO、H2O等，溶液具有酸性、氧化性和漂白性，因此氯水能够使紫色石蕊试液变红（H+作用），后溶液褪色（HClO的漂白作用），而氯气本身没有漂白作用。

8．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C，把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。

请据此回答下列问题。

（1）写出下列各反应的化学方程式。

①将气体B通入到水中：

_______________

②将气体B通入到NaOH溶液中：

__________

③将气体B通入到石灰乳中：

（2）把三种气体分别通入到酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是____（用字母序号表示）。

（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为___，其有效成分为__。

【答案】Cl2＋H2O=HCl＋HClOCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OBC漂白粉Ca（ClO）2

A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C，则C为HCl，把Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，结合物质的性质分析解答。

根据上述分析，A为H2，B为Cl2，C为HCl，D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物。

（1）①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：

Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：

Cl2+H2O⇌HCl+HClO；

②氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

③氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：

2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：

2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（2）氯气溶于水会生成盐酸和次氯酸，盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故答案为：

BC；

（3）D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，因为具有漂白性又称为漂白粉；

其有效成分为Ca（ClO）2，在空气中容易与二氧化碳、水发生反应生成次氯酸：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故答案为：

漂白粉；

Ca（ClO）2。

9．甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体，丁为黄色固体。

A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。

请根据下图的转化关系回答：

（1）按要求写出下列物质的化学式：

乙：

____________B：

____________

（2）写出溶液C与氯水反应的离子方程式：

_____________________。

（3）在催化剂和加热条件下，A