北京顺义区高三二模化学.docx
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北京顺义区高三二模化学
2019北京顺义区高三二模化学
2019年5月
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16
6．化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是
A．可燃冰做燃料
B．黄豆酿酱油
C．爆竹燃放
D．活性炭除味
7.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是
A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：
4I－+O2+4H+
2I2+2H2O
B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：
Fe+4H++NO3－
Fe3++NO↑+2H2O
C．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：
CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
D．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：
SO2+Ca2++2ClO-+H2O
CaSO3↓+2HClO
8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
新制氯水滴入Na2S溶液中
乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中
饱和FeCl3溶液滴入沸水中
草酸滴入KMnO4酸性溶液中
现象
产生黄色浑浊
溶液由橙色变为绿色
液体变为红褐色且澄清透明
产生无色气体，溶液紫红色褪去
9．一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：
下列关于该高分子说法正确的是
A．结构简式为：
B．氢键对该高分子的性能没有影响
C．完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键
D．完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子
10．磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下：
（R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子。
）
下列说法不正确的是
A．过程①中，H2O2作氧化剂B．过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂
C．过程③中反应的原子利用率为100%D．在反应历程中，有水参与反应
11．研究表明，在催化剂a（或催化剂b）存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：
①CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ/mol
②CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ/mol
某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。
在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：
实验编号
T（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇选择性（%）
1
543
催化剂a
12.3
42.3
2
543
催化剂b
10.9
72.7
3
553
催化剂a
15.3
39.1
4
553
催化剂b
12.0
71.6
【备注】甲醇选择性：
转化的CO2中生成甲醇的百分比。
下列说法不正确的是
A．相同温度下，在该时刻催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性
B．其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大
C．其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变
D．反应①在无催化剂、有催化剂a和有 催化剂b三种情况下能量示意图如下：
12．实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下：
①
②
③
煮沸冷却后的溶液
电流计指针向右偏转，镁片、铝片表面产生无色气泡
电流计指针迅速向右偏转，逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转；镁片表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出；铝片表面持续有气泡逸出。
电流计指针向左偏转。
铝片表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝片表面气泡略有减少。
下列说法不正确的是
A．实验
中，镁片做原电池的负极
B．实验
中，初始时的实验现象对应的原电池反应为：
2Mg+O2+2H2O
2Mg（OH）2
C．实验
中，一段时间后，铝片发生的电极反应式为：
Al-3e-
Al3+
D．实验
~
可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2等因素有关
25．（17分）药物利伐沙班临床主要用于预防髋或膝关节置换术患者静脉血栓栓塞。
药物利伐沙班的合成路线如下：
已知：
（R代表烃基）
（1）A的名称是_______。
（2）B→C的化学方程式是______________________________________________。
（3）C→D的反应类型是_______。
（4）F的结构简式是_______。
（5）F→G所需的试剂a是_______。
（6）G→H的化学方程式是______________________________________________。
（7）以
为原料，加入ClCH2CH2OCH2COCl，也可得到J，将下列流程图补充完整：
（8）J制备利伐沙班时，J发生了还原反应，同时生成了水，则J与HCl物质的量之比为_______。
26．（12分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Ag和Au（金）等。
湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下：
（1）在粗铜精炼过程中，粗铜与电源的__________极（填正、负）连接；阴极的电极反应式为______________________________________________________。
（2）在浸铜过程中，浸铜反应的离子方程式为
__________________________________________________________，
生产中实际需要H2O2的量要远远超过浸铜所需的理论用量，可能的原因是
______________________________________________________________。
（3）已知：
浸金时，Au转化为AuCl4-。
在理论上，提取金的过程中反应消耗NaClO3和H2C2O4的物质的量之比为__________。
（4）已知:
浸银时发生反应AgCl+2SO32-
Ag（SO3）23-+Cl-；Ag（SO3）23-将HCHO氧化为CO32-。
①为减少废液排放，充分利用资源，向浸银残液中通入气体X得到Na2SO3再生液，X是__________。
②在提取银过程中，其他条件不变，Na2SO3再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示。
试结合平衡移动原理，解释产生这种变化的原因
______________________________________________________________。
27.（13分）雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。
研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
H2SO4
（1）NH3的电子式是_________。
（2）NH4NO3溶液中的离子浓度由大到小顺序是_________。
（3）①已知：
SO2生成SO3总反应方程式是
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝－196.6kJ/mol
此反应可通过如下两步完成：
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）ΔH1＝－113kJ/mol
NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）ΔH2＝_________。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是_________。
（4）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
①制备少量NaClO2，其装置如下图所示：
装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：
11℃），反应的离子方程式是_____________________________________________，
装置Ⅱ中反应生成NaClO2，此反应中作为氧化剂的是_______________ 。
反应后装置Ⅲ中溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、
OH－外还可能含有的一种阴离子是_______________ 。
②用制得的NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。
在温度一定时，n（H2O2）/n（NaClO2）、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示：
图a图b
从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是_________。
图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而ＮＯ的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是______________________________。
28．（16分）实验小组制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）并探究其性质。
资料：
焦亚硫酸钠为白色晶体；可溶于水。
（1）制备Na2S2O5（夹持装置略）
A为SO2发生装置，A中反应方程式是_____________________________________。
B中析出白色晶体，可采取的分离方法是___________________。
将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂。
___________________
（2）探究Na2S2O5的性质
实验编号
实验操作及现象
实验Ⅰ
取B中少量白色晶体于试管中，加入适量蒸馏水，得溶液a，测得溶液呈酸性。
实验Ⅱ
取少量溶液a于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤后，将沉淀放入试管中，滴加过量盐酸，充分振荡，产生气泡，白色沉淀溶解。
实验
取B中少量白色晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。
实验
取B中少量白色晶体于大试管中加热，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；将褪色后的溶液加热，红色恢复。
由实验Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因_______________________________________
（用化学方程式表示）。
实验Ⅱ中白色沉淀滴加过量盐酸，沉淀溶解，用平衡原理解释原因_________________________________。
实验
中经测定溶液中产生Mn2+，该反应的离子方程式是_________________________。
实验
中产生的气体为____________，实验中利用该气体的_________性质进行检验。
⑤从上述实验探究中，体现出Na2S2O5具有_____________________性质。
（至少说出两点）。
2019北京顺义区高三二模
化学答案
2019年5月
6-12：
DACABBC
25．答案：
（1）乙烯
（2）
（3）氧化反应
（4）
（5）浓HNO3、浓H2SO4
（6）
（7）
（可以反向连接，合理就给分）
（8）还原1:
6
26．答案：
（1）正；Cu2++2e-===Cu
（2）Cu+H2O2+2H+
Cu2++2H2O；
大量H2O2在CuSO4催化下，受热分解。
（或氧化阳极泥中的银也要消耗H2O2.）
（3）1:
3
（4）①SO2
②在Na2SO3再生液含有Cl-，多次使用Na2SO3再生液会积累大量Cl-，c（Cl-）增大，使AgCl+2SO32-
Ag（SO3）23-+Cl-平衡逆向移动，抑制AgCl的溶解。
27．答案：
（1）
（2）c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）
（3）①—41.8kJ/mol②75%
（4）①SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42-；ClO2；SO42-
②pH在5.5~6.0n（H2O2）/n（NaClO2）=6：
1
原因：
pH>5.5以后，随着pH增大，NO的还原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸。
28．答案：
（1）
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O
过滤
或
（试剂合理即给分）
（2）
Na2S2O5+H2O===NaHSO3HSO3
H++SO32-
BaSO3存在平衡：
BaSO3（s）
Ba2+（aq）+SO32-（aq）加入盐酸，
SO32-+H+===HSO3-+OH-，HSO3-+H+===SO2+H2O；平衡右移，沉淀溶解。
5S2O52-+4MnO4-+2H+===10SO42-+4Mn2++H2O
SO2;漂白性
⑤体现出Na2S2O5具有还原性、不稳定性、盐的通性。
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