福建省厦门市初三中考真题化学试卷有答案Word格式.doc
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A.B.C.D.
6.含硫元素物质间发生转化：
其中硫元素化合价发生变化的是
A.①②B.③④C.①③D.②④
7.新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。
下列叙述正确的是
A.甲醛分子中含有水分子B.甲醛中碳元素质量分数为40%
C.苯中碳元素与氢元素的质量比为1:
1D.甲醛和苯都属于无机化合物
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.常温下，稀释KOH溶液
B.将浓硫酸露置在空气中
C.足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D.一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
9.已知在一定条件下发生反应：
甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D.丙为Cu（NO3）2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。
下列说法中正确的是
A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B.t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C.t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D.t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
第Ⅱ卷非选择题（共8题，75分）
11.（10分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观。
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为________________；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是___和____（填符号）。
（2）从微观知宏观。
①微粒A最外层电子数是______，在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子；
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_____（填编号，下同），属于同一种元素的是________和________
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：
_______________________________________________。
12.（6分）“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：
___________________，基本反应类型是_________。
（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1____m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由为___________________________________________。
13.（10分）化学与“美丽厦门”
（1）化学让天更蓝
①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图3所示，从中获取一条信息：
_______________________________。
②公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：
___________________________。
③未来氢能源汽车可实现零污染。
在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式：
________________________________。
（2）化学让水更洁净
①生活污水截流处理过程如图4所示，其中采用的净水方法有____________（写出一种）。
生活污水
沉降处理
初净水
粗格栅网除去较大漂浮物
加絮凝剂后实现泥水分离
图4
②图5是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点：
________________________________。
③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是_________。
14．（9分）用如图6装置完成以下实验：
（1）探究燃烧条件：
若B处盛放木炭。
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_______________；
Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_________________。
（2）模拟工业炼铁：
若B处盛放氧化铁粉末。
在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为______________________________，尾气处理的方法为____________________________________________。
《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；
电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：
_____________________，该炼铁技术另一种产物的用途为___________________________________。
15．（10分）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如图7所示：
步骤Ⅰ：
加入过量的废铁屑
充分反应，过滤
步骤Ⅲ
步骤Ⅱ
铜
FeCO3沉淀
不溶物
Fe2（SO4）3溶液
溶液甲
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：
xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：
__________________________。
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________
__________________________________。
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。
16．（10分）回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。
（1）写出制取原理的化学方程式：
（2）如下图所示，发生装置应选用_____________（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是_____________。
（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置_____________（填编号）。
（4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。
不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：
_______________________
______________________________________________________________________________________________。
17．（10分）有关NaOH与CO2反应的探究
探究一：
检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分
【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；
KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。
（1）检验样品是否变质。
检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：
___________________________________________________________________________。
（2）检验样品是否完全变质。
实验操作：
取样品加水溶解，先加过量的_________（填编号，下同），再滴加________。
A．盐酸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液E．酚酞试液
探究二：
用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数
【实验装置】如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；
经检查该装置气密性良好。
已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·
cm—1。
水柱的质量忽略不计。
【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：
①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置
②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；
③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。
（3）检查图8装置气密性的操作方法：
___________________________
___________________________________________________。
（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________（精确到0.00001）。
（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
×
牌复方抑酸剂
有效成分：
氢氧化镁
作用用途：
用于治疗胃酸过量
用法用量：
口服，每次2片，每天3次
药物含量：
每片含0.145g氢氧化镁
图9
18．（10分）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。
某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
请计算并回答：
按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？
理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？
（写出计算过程，结果精确到0.001）
2015年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学
试题参考答案及评分标准
说明：
1．化学方程式评分要求：
每个化学方程式3分，所有化学式都正确1分，配平正确1分，其他都正确1分。
2．开放性试题评分要求：
只要学生的答案符合题意就按要求给分。
3．非选择题除化学方程式3分及特别注明外，其他每空各1分。
第Ⅰ卷选择题（共10题，25分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
第Ⅱ卷非选择题（共8题，75分）
11．（10分）
（1）①分子间有间隔②NH
（2）①7得②BC和E（两空全对共1分）③CO+2H2催化剂高温、高压CH3OH
12．（6分）
（1）2Mg+CO2点燃2MgO+C置换反应
（2）=物质转化过程中元素质量守恒（或其他合理答案，两空全对给2分）
13．（10分）
（1）①该元素原子序数为46（或其他合理答案）
②CH4+2O2点燃2H2O+CO2③2H2O催化剂光2H2↑+O2↑
（2）①过滤（或其他合理答案）②节能③肥皂水
14．（9分）
（1）氧气温度达到着火点
（2）固体由红色变为黑色（2分）
将酒精灯放于导管口点燃尾气（或其他合理答案）
2Fe2O3通电熔融4Fe+3O2↑
15．（10分）
（1）3
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2分）
（4）Na2CO3（或其他合理答案，2分）
（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥（或其他合理答案，2分）
16．（10分）
（1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）AE（3）丙（2分）
（4）可能是产物K2MnO4受热生成氧气；
取K2MnO4固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气（或其他合理答案，3分）
17．（10分）
（1）取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根。
（3分）
（2）CE
（3）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好。
（或其他合理答案，2分）
（4）0.067%（2分）
（5）偏小
18．（10分）
解：
设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
582×
36.5
0.145×
2×
3m
580.145×
3=2×
36.5m
m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g
7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。
答：
按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。
（说明：
其他解法参考以上解题过程给分）
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