学年九年级化学下册第八章常见的酸碱盐83酸和碱的反应课时作业十六新版粤教版Word文档格式.docx

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3.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图K－16－1所示（其中“

”“

”表示不同离子）。

则下列说法正确的是（　　）

图K－16－1

A．“

”表示氯离子

B．“

”表示钠离子

C．反应前后阴、阳离子的总数目不变

D．此反应的实质是“

”和“

”结合生成水分子

4．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。

为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（　　）

A．稀盐酸B．锌粒

C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液

5．2017·

内江将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图K－16－2所示。

由此分析下列说法正确的是（　　）

图K－16－2

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶剂质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类发生了变化

6．向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡溶液至过量。

发生的中和反应为：

H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O。

烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势正确的是（　　）

图K－16－3

二、填空题

7．2017·

衡阳为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：

将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，pH变化曲线如图K－16－4所示。

图K－16－4

（1）实验过程中观察到的现象是__________________________。

（2）写出该反应的化学方程式：

____________________________________。

（3）图中c点溶液中的溶质是__________（写化学式）。

8．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图K－16－5所示。

图K－16－5

（1）由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是____________（填“吸热”“放热”或“无热量变化”）的反应。

（2）反应的化学方程式为____________________________________，B点表示的含义是

________________________________________________________________________。

（3）从A到B的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________________。

（4）C处溶液中溶质是________________。

9．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度的变化如图K－16－6所示。

　图K－16－6

（1）该反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）该实验操作是将__________________滴加到另一种溶液中。

（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为______________（写化学式）。

（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。

三、实验探究题

10．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图K－16－7所示）。

她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中预先没有滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体的颜色没有变化。

于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

　图K－16－7

（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；

②氢氧化钠有剩余；

③盐酸有剩余。

小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是____________________。

（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。

请根据相关内容填写下表：

实验方法

可能观察到

的现象

结论

将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液滴至试管中

如果________________

则盐酸过量

则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是________（填序号）。

A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末C．氢氧化钙D．氢氧化铜

（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________（填序号）。

图K－16－8

四、计算题

11．某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如下表：

实验序号

消耗NaOH溶液的质量

洗涤后溶液的pH

①

30g

pH＜7

②

40g

pH＝7

③

50g

pH＞7

请回答下列问题。

（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号______的数据。

（2）若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，则该残余硫酸的溶质质量分数为多少？

（写出计算的过程）

2018·

宁波向盛有20g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。

其中正确的是（　　）

图K－16－9

详解详析

【课时作业】

[达标巩固]

1．B　[解析]大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。

2．C

3．D　[解析]据题意可知，该反应的化学方程式为：

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，所以“

”分别表示钠离子和氯离子，则“

”分别表示氢离子和氢氧根离子；

在此反应中，H＋和OH－结合生成水分子，故反应后阴、阳离子的总数会减少；

通过图可以看出该反应的实质是OH－和H＋结合成水分子。

4．A　[解析]溶液呈无色说明氢氧化钠已经反应完，要探究反应后溶液中溶质的组成，即探究酸是否过量，根据酸的性质，选择试剂进行探究即可。

5．C　6.C

7．

（1）溶液由红色变成无色

（2）2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

（3）Na2SO4、H2SO4

[解析]（3）c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。

8．

（1）放热

（2）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

（3）减小（或变小）　（4）NaCl、HCl

9．

（1）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

（2）氢氧化钠溶液　（3）HCl、NaCl　（4）红

[解析]由图像pH从小于7开始增大可知，该实验操作是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；

当加入ag氢氧化钠溶液时，溶液的pH小于7，呈酸性，所以盐酸没有反应完，溶液中的溶质应是氯化氢和生成的氯化钠；

当加入bg氢氧化钠溶液时，溶液的pH大于7，呈碱性，加入酚酞溶液会变红。

10．

（1）观察到溶液为无色，故不可能存在氢氧化钠，否则，溶液呈碱性，会变为红色

（2）有气泡冒出　无气泡冒出　（3）C　（4）C　[解析]

（1）酚酞溶液遇到碱性的物质会变红，因为此溶液中含有酚酞，溶液为无色，故不可能有碱性物质存在。

（2）因为溶液中一定存在氯化钠，为证明是否有盐酸存在，可加入锌粒，若有气泡产生，则证明有盐酸存在，否则无盐酸存在。

（3）为证明盐酸的存在，可以选用和盐酸反应且现象明显的物质，若有盐酸，则加入生锈的铁钉后溶液变为黄色，加入碳酸钠粉末后溶液中有气泡冒出，加入氢氧化铜后溶液变为蓝色，而加入氢氧化钙后没有明显现象。

（4）氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减小到7，当盐酸过量时小于7。

11．

（1）②

（2）解：

设残余硫酸的溶质质量分数为x。

2NaOH　＋　H2SO4===Na2SO4＋2H2O

8098

40g×

15%100g×

x

＝

x＝7.35%

答：

该残余硫酸的溶质质量分数为7.35%。

[解析]

（1）通过分析表中的数据可知，实验②反应后，溶液的pH等于7，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，所以应该选择实验序号②的数据。

[直击中考]

B　[解析]20g10%的NaOH溶液中含有NaOH的质量为：

20g×

10%＝2g，设恰好完全反应时消耗盐酸的质量为x。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

4036.5

2gx×

7.3%

x＝25g

恰好完全反应时溶液质量为：

20g＋25g＝45g。

由计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸的质量是25g，溶液质量是45g，此时pH＝7。

向盛有20g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液的pH应该是由大于7逐渐减小。