初中化学方程式反应类型分类总结Word文档格式.docx

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2C+O2====2CO（不完全燃烧）；

C+O2===CO2（完全燃烧）

7．硫的燃烧：

S+O2===SO2高温

8．磷的燃烧：

4P+5O2===2P2O5

9．二氧化碳被碳还原：

C+CO2===2CO11．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

12．二氧化碳溶于水：

CO2+H2O==H2CO313．二氧化硫溶于水：

SO2+H2O==H2SO3

15．三氧化硫溶于水：

SO3+H2O==H2SO4

===

二．分解反应

1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：

Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑

MnO2

3．加热高锰酸钾制氧气：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

通电

4．二氧化锰催化双氧水制氧气：

2H2O22H2O+O2↑

5．电解水：

2H2O2H2↑+O2↑高温

6．碳酸分解：

H2CO3==CO2↑+H2O

7．碳酸钙高温煅烧分解：

CaCO3CaO+CO2↑

高温

三．置换反应

1氢气还原金属氧化物：

Fe2O3+3H22Fe+3H2O；

Fe3O4+4H23Fe+4H2O；

CuO+H2Cu+H2O

2．碳粉还原金属氧化物：

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；

Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑；

2CuO+C2Cu+CO2↑

4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

9．铜与硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

11．金属镁与二氧化碳反应：

2Mg+CO22MgO+C

四．复分解反应：

1．酸碱中和反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O；

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

H2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2H2O；

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

2．金属氧化物与酸溶液反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

MgO+2HCl==MgCl2+H2O；

Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

3．碳酸盐与酸溶液反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2O

4．盐溶液与碱溶液反应：

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH；

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4

CuSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+Cu（OH）2↓

5．Ag+与Cl-反应：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

6．Ba2+与SO42-反应：

BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2；

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

7．纯碱与氯化钙溶液反应：

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

8．铵盐与碱反应产生氨气：

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O

（NH4）2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2NH3↑+2H2O

五．其他反应类型：

1．一氧化碳还原金属氧化物：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；

CuO+COCu+CO2

2．非金属氧化物与碱溶液反应：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O；

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

3．有机物燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O；

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

光照

C6H12O6+6O26CO2+6H2O

叶绿素

4．绿色植物光合作用：

6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

四、反应条件

框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有一些化学反应框图，大多都会有反应条件作为信息，学生们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如：

1、有催化剂的反应

过氧化氢制取氧气2H202====2H2O+O2↑

氯酸钾制取氧气2KClO3====2KCl+3O2↑

2、受热一变三的反应

加热高锰酸钾2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

加热碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3===2CuO+H2O+CO2↑

3、高温一变二的反应

高温煅烧石灰石CaCO3====CaO+CO2↑

4、通电一变二的反应

电解水2H20====2H2+O2↑

5、非氧化反应的化合反应

二氧化碳与碳反应CO2+C===2CO

二氧化碳与水反应CO2+H2O===H2CO3

二氧化硫与水反应SO2+H2O===H2SO3

氧化钙与水反应CaO+H2O===Ca（OH）2

6、置换反应

置换反应分为高温下的置换反应和常温下的置换反应,

①高温下的置换反应一般为木炭（或氢气）还原氧化铜（或氧化铁等其它金属氧化物）C+2CuO===2Cu+CO2↑等

②常温下的置换反应包括活泼金属与酸置换出氢气一类反应

例如：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑等，

③还有活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属的一类反应

Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2等

7、其它反应

除了以上类别的反应之外初中化学中还有一些有生产和生活实际用途的反应我们也必须掌握如:

工业炼铁3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

除铁锈：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

湿法制铜Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

氢氧化铝除胃酸过多Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O

氢氧化钠在空气中变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

泡沫灭火器的原理NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑等

以上是关于初中化学中解答框图题的一些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。

六、物质的颜色

1、沉淀的颜色

沉淀的颜色是学生掌握得比较牢固的，常见不溶于水但能溶于稀硝酸的或稀盐酸的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3等，不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀就是BaSO4、AgCl，红褐色沉淀就是Fe（OH）3、蓝色沉淀Cu（OH）2。

2、常见固体的颜色

一般来说，金属单质为银白色，常见固体为白色。

框图题中有时会给出一些特殊的颜色作为信息，如：

紫红色金属Cu,红棕色固体Fe2O3,红磷等；

绿色固体铜绿Cu2（OH）2CO3；

紫色固体KMnO4、I2；

黑色固体CuO、MnO2、木炭、Fe3O4，

3、溶液的颜色

大多数可溶性物质溶解在水中是无色的，有些溶液因为含有特殊的离子而呈现出不同的颜色。

如蓝色溶液中一定有Cu2+，黄色溶液中则含有Fe3+，浅绿色溶液中含有的是Fe2+，另外紫色的为KMnO4溶液。

三、俗名

熟练掌握物质的俗名对于做好框图题也是很必要的，初中化学中的俗名主要有以下这些：

碱石灰（NaOH与CaO的混合物）、生石灰（CaO）、熟石灰消石灰[Ca（OH）2]、石灰石或大理石的主要成份（CaCO3）、火碱烧碱苛性钠（NaOH）、纯碱或苏打（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）、铜绿[Cu2（OH）2CO3]、食盐（NaCl）、胃酸的主要成份（HCl）、铁锈的主要成份（Fe2O3）等

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