河北省衡水中学学年高三上学期五调化学试题 Word版含答案Word下载.docx

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K+、NH3·

H2O、CO32-

通人少量CO2

2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.

Fe2+、NO3-、HSO3-

NaHSO4溶液

HSO3-+H+=SO2↑+H2O

10.下列有关实验的说法不正确的是()

A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶都无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;

使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗

B.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/L的NaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色

C.探究化学反应的限度:

取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反应,可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应

D.将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中,加水溶解并加热、搅拌,当溶液表面出现一层晶膜时停止加热,冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体

11.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S,已知甲池中发生的反应为

下列说法正确的是()

A.该装置中电能转化为光能B.H+从甲池移向乙池

C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ

D.乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+

12.25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·

H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L的混合溶液。

溶液中c(NH3·

H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是()

A.W点表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B.pH=10.5的溶液中:

c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3•H2O)<

0.1mol/L

C.pH=9.5的溶液中:

c(NH3•H2O)>

c(NH4+)>

c(OH-)>

c(H+)

D.向W点所表示的1L溶液中加人0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化):

c(Cl-)>

c(Na+)>

c(OH-)>

13.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元索可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。

D元索的最外层电子数与核外电子层数相等。

已知:

甲+E2=丙+Br2,甲+丙=丁,下列说法中正确的是()

A.离子半径:

D>

C>

B

B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种

C.D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族

D.丁物质均由非金属元索构成,只含共价键

26.(14分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。

对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝:

H2的热值为142.9kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量);

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol

催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为________。

Ⅱ.脱碳:

向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(l)+H2O(l)。

(1)①该反应自发进行的条件是______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______。

a.混合气体的平均式量保持不变b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

③CO2的浓度随时间(0~t2)的变化如图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6的浓度随时间的变化。

(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)△H<

0中的所有物质都为气态。

起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。

反应过程中部分数据见下表:

反应时间

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反应I恒温恒容

0min

2

6

10min

4.5

20min

1

30min

反应II绝热恒容

①达到平衡时,反应I、II对比:

平衡常数K(I)______K(II)(填“>

”“<

”或“=”,下同);

平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)。

②对反应I,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=________,在其他条件不变下,若30min时只改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1_____T2(填填“>

”或“=”)。

若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

27.(14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。

以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:

①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+;

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。

回答下列问题:

(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是_____________。

(2)“酸浸”中会产生大量黄绿色气体,写出CeO2与盐酸反应的离子方程式:

______;

为避免产生上述污染,请提出一种解决方案:

_____________。

(3)“萃取”时存在反应:

Ce4++n(HA)2

Ce·

(H2n-4A2n)+4H+。

实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为______;

下图中D时分配比,表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比(

)。

保持其它条件不变,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-),D随起始料液中c(SO42-)变化的原因:

__________。

(4)“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。

H2O2在该反应中作______(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”),每有1molH2O2参加反应,转移电子的物质的量为____。

(5)“氧化”步骤的化学方程式为_____________。

(6)取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其他杂质均不反应),消耗25.00mL标准溶液。

该产品中CeO2的质量分数为________。

28.(15分)甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

(1)甲用下图装置进行实验(气密性已检验,加热和夹持装置已略去)。

实验进行一段时间后,C、D中都出现明显的白色沉淀,经检验均为BaSO4。

①A中反应的化学方程式是_________。

②为探究SO2在D中所发生的反应,甲进一步实验发现,出现由色沉淀的过程中,D溶液中NO3-浓度几乎不变。

甲据此得出结论:

D中出现白色沉淀的主要原因是________。

(2)乙用如下实验对含+4价疏元素的物质性质继续进行探究。

序兮

实验搡作

实聆现象

取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加人10mL2mol/L盐酸,再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡,滴入BaCl2溶液后,开始无现象,4min后,溶液变浑浊

取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL2mol/LHNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡;

滴入BaCl2溶液后,开始无现象,2h后,溶液变浑浊

3

取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

产生红棕色气体;

滴入BaCl2溶液后,溶液立即产生大量白色沉淀

①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因:

________________。

②由实验1、2、3对比,可以得到推论:

③乙通过査阅资料发现.Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响:

序号

实验操作

实验现象

4

取____固体混合物,向其中加入10mL2mol/LHNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

滴入BaCl2溶液后,开始无现象,20min后,溶液变浑浊

.实验2和4对比,乙获得推论:

C1-的存在可以加快溶液中+4价硫元索的氧化;

.实验I和4对比,乙获得推论:

______________。

④通过以上实验,乙同学认为,确定某溶液中含有SO42-的实验方案:

取待测液,向其中先滴加_______(填字母序号)。

a.2mol/L盐酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀

b.2mol/L盐酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀

c.2mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀

d.2mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀

35.【化学——选修3:

物质结构与性质】

(15分)

T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表。

元索

相关信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的单质

W

W与T同周期,核外有一个未成对电子

X

X原子的第一离能至第四电离能分别I1=578kJ/mol;

I2=l817kJ/mol;

I3=2745kJ/mol;

I4=11575kJ/mol

Y

常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质

Z

Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34

(1)TY2是一种常用的溶剂,是______(填“极性分子”或“非极性分子”),分子中存在_____个σ键。

W的最简单氢化物容易液化,理由是______________,.放热419kJ,该反应的热化学方程式为_____________。

(3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号为_____________,该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_____________。

Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号作答)。

(4)已知Z的晶胞结构如图所示,又知Z的密度为9.00g/cm3,则晶胞边长为______cm;

ZYO4常作电镀液,其中ZYO42-的空间构型是_____,其中Y原子的杂化轨道类型是______。

元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:

Z+HCl+O2=ZC1+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。

下列说法或表示正确的是

A.O2是氧化剂

B.HO2是氧化产物

C.HO2在碱中能稳定存在

D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移

36.【化学——选修5:

有机化学基础】

化合物A里一种重要的原料,其结构简式为

,可由化合物甲生成。

其转化关系及相应反应如下:

已知:

①甲的分子式为C18H17ClO2;

②R1-CHO+R2-OH

(1)A的化学名称为________;

A分子中最多有_____个碳原子处于同一平面上。

(2)C→F的反应类型为_______;

F中含氧管能团名称为______________。

(3)化合物甲反应生成A、B的化学方程式为_________________。

(4)A有多种同分异构体,其中符合下列条件:

①能与溴发生加成反应;

②分子中含苯环,且在NaOH溶液中发生水解反应;

③核磁共振氢进有5组峰,且面积比为1:

2:

1:

2的是______

(写结构简式;

立体异构中有一种形式为顺反异构,当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构,在异侧时为反式结构,则A的顺式结构简式为_______。

(5)

是重要的有机合成工业中间体之一,广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品,参照上述反应路线,设计一条以A为原料合成

的路线(其他试剂任选):

7—13CABCDCB

26、(14分)

I.4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ/mol(2分)

II.

(1)①低溫:

(1分)

de;

(2分)

③(2分)

(2)①<

(1分)<

②0.025mol/L·

min1);

(2分)<

(1分)不(2分);

27.(14分)

(1)增大固体与气体的接触面积,增大反应速率;

提高原料的利用率。

(2分)

(2)2CeO2+2C1-+8H+=2Ce3++Cl2↑+4H2O;

(2分)将HC1(盐酸)改用H2SO4酸浸(1分)

(3)分液漏斗(1分)

随着c(SO42-)增大,水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+,导致萃取平衡向生牛成[CeSO4]2+移动,D迅速减小,(2分)

(4)还原剂(1分);

2mol(1分);

(5)2C(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl(2分)

(6)95.56%(2分)

28、(共15分;

除特殊标注外,每空2分)

(1)①Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O(条件是加热)

②酸性条件下,含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-

(2)①2H++SO32-=SO2+H2O;

SO2+O2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓+4H+;

(或2H2SO3+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+)

②含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化

0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl

.NO3-的存在可以减缓溶液中+4价硫元素的氧化

bd

35.

(1)非极性分子(1分)2(1分)分子间形成氢键(2分)

(2)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ/mol(2分)

(3)M(1分)9(1分)6(1分)F>

O>

S(1分)

(4)3.61×

10-8cm或者

(2分)正四面体(1分)sp3(1分)AD(2分)

36.

(1)苯丙烯酸(或3-苯基丙烯酸)(1分)9(2分);

(2)取代反应(1分);

羟基、醛基(2分)

(3)

(4)

(2分);

(5)

(每步1分,共3分)

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