最新高考化学物质及其变化精讲与解析Word文件下载.docx
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3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在55~36nm的磁流体，下列说法中正确的是
（）
A.所得的分散系属于悬浊液
B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中分散质为Fe2O3
D.给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深
4.下列物质肯定为纯净物的是（）
A.只有一种元素组成的物质
B.只有一种原子构成的物质
C.只有一种分子构成的物质
D.只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
5.Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）
A.两者均有丁达尔效应
B.两者均能透过半透膜
C.加入盐酸先沉淀，随后溶解
D.分散质粒子可通过滤纸
6.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物⑨无机化合物（）
A.①④⑤⑥⑦⑨
B.①②③④⑤⑥⑦⑨
C.①②④⑧
D.①④⑤⑥
7.下列说法正确的是（）
A.所有的非金属氧化物都是酸性氧化物
B.BaSO4难溶于水，是正盐也是硫酸盐
C.福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物
D.某温度下，NACl的溶解度为Sg，则此温度下，其饱和溶液的质量分数为S/（100+S）×
100%
8.将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。
下列说法正确的是（）
A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
C.袋内液体加入硝酸银溶液后出现白色沉淀
D.袋内液体加入碘水后不变蓝
二、非选择题
9.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为Cu2（OH）2CO3］，铜绿能与酸反应。
某同学利用下述一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
即
铜①铜绿②A③Cu（OH）2y④B⑤Cu
（1）现有物质CuO、CuCl2、CuSO4、CuCO3等物质，则上述三种物质能代替上述转化关系中A的是____________，能代替B的是____________。
（2）上述反应属于氧化还原反应的是____________（填序号）。
（3）写出反应①的化学方程式_______________________，写出反应④的离子方程式__________________。
10.已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1nm~100nm之间。
现有两个试剂瓶，其标签已模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴别。
方法一：
________________________。
方法二：
方法三：
11.请按要求回答下列问题。
（1）请分别写出中学所学常见的强酸和强碱（各不少于3种）
强酸：
____________。
强碱：
（2）请写出中学所学常见的强氧化剂，其中属于单质的有____________（不少于3种）；
属于化合物的有____________________（不少于4种）。
（3）请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：
①H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，FeCl3
共性____________；
举例____________。
②NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3
③Al，Al2O3，Al（OH）3，NaHCO3，NaHSO23，NaHS，（NH4）2S
12.在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
先出现红褐色沉淀，原因是____________。
（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式____________。
（3）最后溶液颜色加深，原因是____________，此反应的离子方程式是____________。
（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？
____________。
（写序号）
参考答案：
1.解析：
B属于溶液，C属于乳浊液，D是纯净物，不是分散系，A属于胶体。
答案：
A
2.解析：
纯碱是Na2CO3，属于盐；
熟石灰是Ca（OH）2，属于碱；
苛性钾是KOH，属于碱，而石膏和绿矾分别是CaSO42-·
2H2O和FeSO42-·
7H2O，属于盐，乙醇属于非电解质，故只有B正确。
B
3.解析：
分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系属于胶体，A错误.胶体能产生丁达尔效应，B正确.Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误。
金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误。
4.解析：
根据物质的构成可以知道：
一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成。
对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，所以只有C正确。
C
5.解析：
MgCl2溶液无丁达尔效应；
Fe（OH）3胶体不能透过半透膜；
MgCl2溶液加盐酸无沉淀；
Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸。
D
6.解析：
硝酸是纯净物、无机化合物、一元含氧强酸。
A
7.解析：
A项，CO、NO、NO2不属于酸性氧化物；
B项，BaSO42-是硫酸盐，也属于正盐；
C项，明矾、纯碱属于纯净物。
BD
8.解析：
淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的Cl-等能透过半透膜，且由于不是流动的水，因此半透膜内外的离子浓度保持相等，所以袋内、烧杯内的液体加入AgNO3溶液后均有白色沉淀生成；
烧杯内溶液中加入碘水无现象，袋内溶液中加入碘水呈蓝色。
AC
9.
（1）CuCl2或CuSO42-CuO或CuCl2或CuSO42-
（2）①⑤
（3）2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2+2H+=Cu2++H2O或Cu（OH）2
CuO+H2O
10.解析：
本题为开放性题目，方法较多。
淀粉为胶体，可通过①丁达尔效应、②加热聚沉、③加入碘水变蓝等方面设计；
NaCl溶液可通过①检验Na+、②检验Cl-、③导电性等方面设计。
在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。
分别取1mL未知溶液在两支试管中，然后分别滴入1~2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的为氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。
分别取1mL未知溶液在两支试管中，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。
另外的方法还有：
导电法（氯化钠溶液导电、淀粉溶液不导电）、加入碘水（淀粉溶液呈蓝色）等。
11.解析：
（1）中学中常见的强酸有HCl、H2SO42-、HNO3、HBr、HI、HClO42-。
常见的强碱有：
NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等。
（2）中学常见的强氧化剂中，单质有Cl2、F2、Br2、O2等，化合物有HNO3、浓H2SO42-、HClO、KMnO42-等。
（3）①该组各物质均能与碱发生反应例：
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·
H2O
②该组各物质均能与酸发生反应
例：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
③该组各物质既能与强碱反应，也能与强酸反应。
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（1）HCl、H2SO42-、HNO3NaOH、KOH、Ba（OH）2
（2）Cl2、Br2、O2浓H2SO42-、HNO3、HClO、KMnO42-
（3）①都能与碱反应
②都能与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③既能与强酸反应，也能与强碱反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
12.解析：
HI既有酸性又有强还原性，I-能使Fe（OH）3胶粒聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I-成I2，而HCl只能使其聚沉然后溶解。
（1）加入电解质后，使胶体聚沉
（2）Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
（3）有I2生成2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（4）
（1）、
（2）
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