辽宁省沈阳市届高三第三次模拟考试理科综合试题 WordWord文件下载.docx
《辽宁省沈阳市届高三第三次模拟考试理科综合试题 WordWord文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市届高三第三次模拟考试理科综合试题 WordWord文件下载.docx（29页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
B.若
2体细胞中含有一个该病的致病基因，则
2与正常女性婚配后不可能生出患该病的男孩
C.若
1体细胞中不含该病的致病基因，
1体细胞中含该病的致病基因，则
2的外祖父不是该病的患者
D.若
1和
1体细胞中含该病的致病基因，则该病为常染色体隐性遗传病
7.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并用因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
纳米铁粉有很好的吸附性
纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中
的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子
B
硅胶可以和水发生化学反应
硅胶作袋装食品的干燥剂
C
SO3有毒
不能做食品防腐剂
D
肥皂水显碱性
肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
8.下列说法正确的是
A.室温下，在水中的溶解度：
丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.油脂在胶性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相间
9.下图是中学化学中常见的有机物转化关系,A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主要成分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%，下列说法错误的是
A．写出D
E的化学方程式：
2CH2=CH2+O2
2CH3CHO
B．写出A的分子式C6H12O6
C.田的反应类型为水解反应
D．与B含有相同官能团的同分异构体有2种
10．向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。
下列说法不正确的是
A．当0<
b<
a/3时：
SO2+H2O+3ClO－=SO42－+2HClO+Cl－
B．当b＝a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+SO42－
C.当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量:
0<
n（H+）≤2bmol
D．当0<
a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和SO42－物质的量之比为：
（a－b）∶b∶b
11．下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主旅元家下列说法中正确的是
A.W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
B.Z元素可能为金属
C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
D.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
12．下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。
下列说法正确的是
A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同
B．光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室
C．夜间无光照时，a电极流出电子
D．光照时，b极反应式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O
13.常温下，向1L0.10mol/LCH3COONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化）,得到c（CH3COO-）和c（CH3COOH）与pH的变化关系如下，则下列说法不正确的是
A．溶液的pH比较：
x>
y>
z
B．在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小比较：
c（Na+）=c（Cl-）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）
C.在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点
D．该温度下，CH3COONa的Kb=10-4.75
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得O分.
14．铀核裂变的产物是多样的，一种典型的铀核裂变的核反应方程是
，则下列叙述正确的是（）
A.X原子核中含有86个中子
B.X原子核中含有144个核子
C．因为裂变时释放能量，出现质量亏损，所以裂变后的总质量数减少
D．因为裂变时释放能量，出现质量亏损，所以裂变后的总质量数增加
15．A、B、C、D四个质量均为2kg的物体，在光滑的水平面上做直线运动，它们运动的x-t、v-t、a-t、F-t图象如图所示，已知物体在t=0时的速度均为零，其中0～4s内物体运动位移最大的是（）
ABCD
16．以无穷远处的电势为零，在电荷量为q的点电荷周围某点的电势可用
计算，式中r为该点到点电荷的距离，k为静电力常量。
两电荷量大小均为Q的异种点电荷固定在相距为L的两点，如图所示。
现将一质子（电荷量为e）从两点电荷连线上的A点沿以电荷+Q为圆心、半径为R的半圆形轨迹ABC移到C点，质子从A移到C的过程中电势能的变化情况为（）
A.增加
B.增加
C.减少
D.减少
17.智能手机的普及使“低头族”应运而生。
低头时，颈椎受到的压力会增大（当人体直立时，颈椎所承受的压力等于头部的重量）。
现将人体头颈部简化为如图所示的模型：
重心在头部的P点，在可绕0转动的颈椎OP（轻杆）的支持力和沿PQ方向肌肉拉力的作用下处于静止。
当低头时，若颈椎与竖直方向的夹角为450，PQ与竖直方向的夹角为530，此时颈椎受到的压力与直立时颈椎受到压力的比值为（sin530=0.8，cos530=0.6）（）
A．4B.5C．
D.
18．卫星发射进入预定轨道往往需要进行多次轨道调整，如图所示，某次发射任务中先将卫星送至近地轨道，然后再控制卫星进入椭圆轨道，图中O点为地心地球半径为R，A点是近地轨道和椭圆轨道的交点，远地点B离地面高度为6R，设卫星在近地轨道运动的周期为T，下列对卫星在椭圆轨道上运动的分析，其中正确的是（）
A．控制卫星从图中低轨道进入椭圆轨道需要使卫星减速
B．卫星通过A点时的速度是通过B点时速度的6倍
C．卫星通过A点时的加速度是通过B点时加速度的6倍
D．卫星从A点经4T的时间刚好能到达B点
19.如图所示MNPQ矩形区域存在着相互垂直的匀强电场和匀强磁场，匀强电场方向与MN边平行。
一个带电粒子以某一初速度从A点垂直MN边进入这个区域做直线运动，从G点离开区域。
如果仅将磁场撤去，则粒子从B点离开电场区；
如果仅将电场撤去，则粒子从D点离开磁场区。
设粒子在上述三种情况下，从A到B、从A到C和从A到D所用的时间分别为t1、t2和t3，离开B、C、D三点时的动能分别为Ek1、Ek2和Ek3，粒子重力忽略不计，则（）
A．t1=t2<
t3B.tl<
t2=t3C.Ek1=Ek2<
Ek3D.Ek1>
Ek2=Ek3
20.如图所示，绝缘弹簧的下端固定在光滑斜面底端，弹簧与斜面平行，带电小球Q（可视为质点）固定在绝缘斜面上的M点，且在通过弹簧中心的直线ab上．现将与Q大小相同，带电性也相同的小球P，从直线ab上的N点由静止释放，若两小球可视为点电荷．在小球P与弹簧接触到速度变为零的过程中，下列说法中正确的是（）
A．小球P的速度一定先增大后减小B．小球P的机械能一定在减少
C.小球P速度最大时所受弹簧弹力和库仑力的合力为零
D．小球P与弹簧系统的机械能一定增加
21．如图所示，MN、PQ是两条在水平面内、平行放置的金属导轨，导轨的右端接理想变压器的原线圈，变压器的副线圈与阻值为R的电阻组成闭合回路，变压器的原副线圈匝数之比n1：
n2=k，导轨宽度为L。
质量为m的导体棒ab垂直MN、PQ放在导轨上，在水平外力作用下做往复运动，其速度随时间变化的规律是
，范围足够大的匀强磁场垂直于轨道平面，磁感应强度为B，导轨、导体棒、导线电阻不计，电流表为理想交流电表。
则下列说法中正确的是（）
A．导体棒两端的最大电压为BLvmB.电阻R上的电压为
C．电流表的示数为
D．导体棒克服安培力做功的功率为
第1I卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分，考生根据要求做答。
（一）必考题
22.（6分）某同学利用拉力传感器来验证力的平行四边形定则，实验装置如图1所示。
在贴有白纸的竖直板上，有一水平细杆MN，细杆上安装有两个可沿细杆移动的拉力传感器A、B，传感器与计算机相连接。
两条不可伸长的轻质细线AC、BC（AC>
BC）的一端结于C点，另一端分别与传感器A、B相连。
结点C下用轻细线悬挂重力为G的钩码。
实验时，先将拉力传感器A、B靠在一起，然后不断缓慢增大两个传感器A、B间的距离d，传感器将记录的AC、BC绳的张力数据传输给计算机进行处理，得到如图2所示张力F随距离d的变化图线。
AB间的距离每增加0.2m，就在竖直板的白纸上记录一次A、B、C点的位置。
则在本次实验中，所用钩码的重力G=____N；
当AB间距离为l.OOm时，AC绳的张力大小FA=N；
实验中记录A、B、C点位置的目的是____。
23．（9分）在测定电源电动势和内电阻的实验中，实验室提供了合适的的实验器材。
（1）甲同学按电路图a进行测量实验，其中R2为保护电阻，则
①请用笔画线代替导线在图（b）中完成电路的连接；
②由电压表的读数U和电流表的读数I，画出U-I图线如图c所示，可得电源的电动势E=____V，内电
阻r=Ω。
（结果保留2位有效数字）
（2）乙同学误将测量电路连接成如图d所示，其他操作正确，由电压表的读数U和电流表的读数I，画出U-I图线如图e所示，可得电源的电动势E=V，内电阻r=Ω。
24．（14分）
如图所示，两平行光滑金属导轨由两部分组成，左面部分水平，右面部分为半径r=0.5m的竖直半圆，两导轨间距离d=0.3m，导轨水平部分处于竖直向上、磁感应强度大小B=lT的匀强磁场中，两导轨电阻不计。
有两根长度均为d的金属棒ab、cd，均垂直导轨置于水平导轨上，金属棒ab、cd的质量分别为m1=0.2kg、m2=O.lkg，电阻分别为R1=O.lΩ、R2=0.2Ω。
现让ab棒以
的初速度开始水平向右运动，cd棒进入圆轨道后，恰好能通过轨道最高点PP’，cd棒进入圆轨道前两棒未相碰，重力加速度g=lOm/s2，求：
（l）ab棒开始向右运动时cd棒的加速度a0；
（2）cd棒刚进入半圆轨道时ab棒的速度大小v1
（3）cd棒进入半圆轨道前ab棒克服安培力做的功W
25．（18分）
如图所示，倾角θ=300的足够长光滑斜面底端A固定有挡板P，斜面上B点与A点的高度差为h,将质量为m、长度为L的木板置于斜面底端，质量也为m的小物块静止在木板上某处，整个系统处于静止状态。
已知木板与物块间的动摩擦因数
，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g。
（1）若给木板和物块一沿斜面向上的初速度v。
，木板上端恰能到达B点，求v0大小；
（2）若对木板施加一沿斜面向上的拉力F0，物块相对木板刚好静止，求拉力F0的大小；
（3）若对木板施加沿斜面向上的拉力F=2mg，作用一段时间后撤去拉力，木板下端恰好能到达B点，物块始终未脱离木板，求拉力F做的功W
26.（15分）研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。
（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置。
①分液漏斗中的A物质是（填试剂名称）。
②利用中学常见的仪器，空白方框内补充完整实验装置。
可选择的试剂有：
A.稀NaOH溶液B.无水氯化钙C.稀硫酸D.浓硫酸
③假设实验过程中MgCl2·
6H2O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2·
6H2O是否完全转化为MgCl2。
写出实验方法。
（2）实验室制备并收集纯净乙烯。
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式。
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯。
实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。
请分析气体产率很低的原因主要是。
为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：
。
27.（14分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。
①若“重整系统”发生的反应中n（FeO）/n（CO2）=6，则FexOy的化学式为。
②“热分解系统”中每分解1molFexOy,转移电子的物质的量为。
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。
已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ/mol
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol
则2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=______kJ/mol
①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。
a．逆反应速率先增大后减小
b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小
d．容器中的nCO2/nH2值变小
②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。
T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=______;
KA、KB、KC三者之间的大小关系为。
（4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）___c（HCO3-）（填“>
”、“<
”或“=”）；
反应NH4++HCO3-+H2O
NH3·
H2O+H2CO3的平衡常数K=
。
（已知常温下NH3·
H2O的电离平衡常数Kb=2×
10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×
10-7mol·
L-1，K2=4×
10-11mol·
L-1）
28.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇。
实验室模拟生产工艺流程如下：
①
2KOH+Cl2
=KCl+KClO+H2O（条件：
温度较低）
②
6KOH+3Cl2
=5KCl+KClO3
+3H2O（条件：
温度较高）
③
K2FeO4
在水溶液中易水解：
4FeO42-+10H2O
4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑
回答的下列问题：
实验室可以利用右图装置完成流程①和②
（1）恒压滴液漏斗支管的作用是，两水槽中的水为（填“热水”或“冷水”）。
（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是；
判断浓KOH溶液已过量的实验依据是。
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3
、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
（4）用重结晶法提纯粗产品：
将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。
①粗产品用KOH溶解的目的是．
②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净．
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如上图．电解过程中阳极的电极反应式为．
29.（9分）艾滋病是由人类免疫缺陷病毒（HIV）引起的，HIV侵入人体后使免疫调节受到抑制，并逐渐使免疫系统瘫痪。
回答下列问题：
（1）HIV最初侵入人体时，免疫系统可以摧毁大多数病毒，表明人体产生了HIV抗体。
在体液免疫中抗体在多数情况下与抗原结合后形成沉淀或细胞集团，进而被吞噬细胞吞噬消化，抗体还可以与病原体结合从而抑制。
（2）T细胞在免疫调节中发挥着重要作用，病原体侵入人体后，吞噬细胞将其摄取和处理后传递给T细胞，T细胞会发生的免疫反应有。
HIV侵入人体后破坏T细胞，逐渐使人体的免疫功能被瓦解。
（3）艾滋病患者易发生恶性肿瘤说明免疫系统具有功能，某种菌导致的肺炎在健康人群中罕见，在艾滋病患者中却多发是因为HIV降低了患者免疫系统的功能。
叮咬过艾滋病患者的蚊蝇叮咬正常人（填“是”或“不是”）艾滋病的传播途径。
30.（10分）湿地是地球上重要的生态系统，被称为“地球之肾”，保护湿地的生物多样性显得尤为重要。
（1）生物多样性是不同物种之间以及生物与之间共同进化的结果，保护生物多样性要在
三个层次上制定保护战略，我国已建立多个湿地自然保护区，这种保护生物多样性的措施属于保护。
（2）在辽河三角洲湿地中生长着一种能呈现红色的植物碱蓬，形成了“红海滩”景观，吸引大量游客前去旅游观赏，这体现了生物多样性的价值。
湖泊在蓄洪防旱、调节气候等方面起着重要作用，从生物多样性价值的角度分析“退田还湖”的原因。
（3）保护生物多样性只是反对盲目的、掠夺式地开发利用，而不意味着禁止开发和利用。
在环境条件不受破坏的情况下，水库中所能维持的某种鱼的种群最大数量称为，又称K值，把水库中该种鱼的数量控制在时种群的增长速率最大。
湿地中不应盲目引入外来物种，以避免降低生态系统的抵抗力稳定性，结合生物多样性知识解释其原因。
31.（10分）研究人员通过实验观察到植物叶片在光照突然停止后会释放出大量的二氧化碳，这种现象被称为“二氧化碳的猝发”，研究表明植物除了细胞呼吸外还存在另一个释放CO2的途径光呼吸。
如图是实验测得的在适宜条件下某植物叶片遮光前吸收CO2的速率和遮光（完全黑暗）后释放CO2的速率（吸收CO2或释放CO2的速率是指单位面积叶片在单位时间内吸收或释放CO2的量）。
（1）在实验的整个过程中，叶片通过将有机物中稳定的化学能转化为和热能。
（2）在光照条件下，图形A+B+C的面积表示该植物在一定时间内单位面积叶片光合作用，其中图形B的面积表示，图形C的面积表示。
（3）在上述实验中，若降低光照、提高温度，则图形A的面积（填“变大”、“变小”或“不变”），图形B的面积（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是。
（二）选考题：
33．（15分）
【物理—选修3-3】
（1）（5分）（填正确标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为O分。
）下列说法中正确的是（）
A．物理性质各向同性的固体一定是非晶体．
B．在完全失重的宇宙飞船中，水的表面仍存在表面张力
C．用显微镜观察布朗运动，观察到的是液体分子的无规则运动
D．当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增大而增大
E．对于一定质量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热
（2）（10分）如图所示，光滑导热活塞C将体积为Vo的导热容器分成A、B两室，A、B中各封有一定质量的同种气体，A室左侧连接有-U形气压计（U形管内气体的体积忽略不计），B室右侧有一阀门K，可与外界大气相通，外界大气压等于76cmHg，气温恒定。
当光滑导热活塞C静止时，A、B两室容积相等，气压计水银柱高度差为38cm。
现将阀门K打开，当活塞C不再移动时，求：
①A室的体积；
②B室从阀门K逸出的气体质量与原有质量的比。
34.（15分）
【物理—选修3-4]
每选错1个扣3分，最低得分为0分。
）
如图所示，等边三角形AOB为透明柱状介质的横截面。
一束单色光PQ平行于角平分线OM射向OA，在界面OA发生折射，折射光线平行于OB且恰好射到M点（不考虑反射光线）。
则（）
A．透明柱状介质对单色光PQ的折射率为
B.从AMB面的出射光线与入射光线PQ的偏向角600
C．保持入射点Q不变，减小入射角度，一直有光线从AMB面射出
D．保持入射光PQ的方向不变，增大入射光的频率，出射点将在M点下方
E．增大入射光PQ的频率，光在该介质中的传播速度不变
（2）（10分）一根张紧的水平弹性长绳上有a、b两点，一列波速为20m/s的筒谐波沿水平绳向右传播，b点比a点迟0.25s开始振动。
某时刻b点达到波峰位置时，a点正处于平衡位置且向上运动。
求：
①a、6两点的距离；
②波的周期。
35.【化学——选修3：
物质结构与性质】
（15分）
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。
A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；
工业上电解熔融C2A3制取单质C；
B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。
（1）B、C中第一电离能较大的是
，基态D原子价电子的轨道表达式为
，DA2分子的VSEPR模型是
（2）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。
已知C2Cl6
在加热时易升华，与过量的
NaOH溶液反应可生成Na[C（OH）4]。
①C2Cl6属于
晶体（填
升级会员 