人教版高中化学必修一第4章 《非金属及其化合物》测试题含答案Word格式文档下载.docx
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做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
A．AB．BC．CD．D
5．生活中下列物质起还原作用的是（）
A．铁粉作脱氧剂B．硅胶作干燥剂C．二氧化硫作漂白剂D．活性炭作吸附剂
6．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是（）
A．露置空气中，两者浓度均降低B．常温下，两者均能使铁、铝钝化
C．一定条件下，两者均能与铜反应D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO2
7．港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
下列叙述正确的是（）
A．水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2
B．沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe（OH）3、Al（OH）3
C．为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙
D．草酸钙易溶于水
8．常温下，二氯化二硫（S2Cl2）为橙黄色液体，遇水发生反应，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。
下列说法正确的是：
（）
A．实验时需先点燃E处的酒精灯
B．二氯化二硫（S2Cl2）与水反应的产物为:
S、H2S、HCl
C．C、D中所盛试剂依次为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
D．G中可收集到纯净的产品
9．标准状况下，aL氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·
L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为（ ）
A．2.24LB．4.48LC．3.36LD．1.12L
10．下列有关物质应用的叙述中，正确的是（）
A．明矾可用于水的杀菌消毒B．水玻璃可用作木材防火剂
C．Na2CO3可用于治疗胃酸过多D．焰色反应可用于鉴别NaCl和NaOH
11．Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，制取Cl2O的装置如图所示。
已知:
C12O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；
HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
下列说法不正确的是（）
A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
12．NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NA
B．100g质量分数为46％的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
C．7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.4NA
D．100mL10mol・L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl-的数目为0.25NA
13．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
②
Al2O3
NaAlO2
Al
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
NO
NO2
N2
HNO3
A．①③B．①②C．②③D．②④
14．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）
①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu（OH）2⑤Na2O2→NaOH
A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤
15．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）
实验或实验操作
现象
实验结论
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：
Cl2>
Br2>
I2
二、填空题
16．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途；
（2）若A为淡黄色固体单质，实验室常用于检验B的试剂是；
（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备粗硅，该反应的化学方程式为；
（4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A与D反应的产物化学式为。
17．
（1）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方程式:
________。
（2）刻蚀玻璃的原理，写出化学方程式：
__________________________________________。
（3）Fe（OH）2露置在空气中的方程式：
___________________________________________。
18．一氯胺（NH2Cl，Cl呈＋1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。
实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。
（1）试剂X是________（填名称，下同），B中盛装的试剂是________。
（2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从________（填“c”或“d”）口进入。
（3）若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源________极相连。
（4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：
_________________________________________________________________。
19．将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。
将此无色气体A与等体积的O2混合，通过水充分吸收后，得到5mL无色气体B，试回答：
（1）A气体是________，B气体是________。
（2）A气体的体积是________mL。
（3）V的取值范围是__________。
20．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
（1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________。
（填序号）
A．制汽轮机B．制有色玻璃
C．制永久性模具D．制造柴油机
（2）写出N的原子结构示意图__________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式_________________。
（3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式___________________________________。
（4）现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________________________。
三、推断题
21．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如下所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
（1）若含金属W的合金是目前用量最大的合金。
A是有色气体。
①指出W在周期表中的位置___________________。
②向装有C溶液的试管中加入NaOH溶液，观察到的实验现象为________________。
过程中发生的氧化还原反应的方程式为__________________。
（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1。
①B的化学式为______。
②实验室制取B时，收集方法为__________________________。
③C与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。
（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质。
①下列说法正确的是____________
A．A和W的原子价电子数相等
B．A和W对应的元素在自然界既可以以游离态存在，也可以以化合态存在
C．A在过量的W气体中燃烧，可以直接生成C
D．简单氢化物沸点H2A比H2W高
②C溶于水形成化合物D，在加热的条件下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为_______________。
22．有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。
D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；
C的摩尔质量为32g·
mol-1；
E为难溶性碱。
（1）C的化学式为_______________。
（2）H的电子式为____________________。
（3）写出反应①的离子方程式：
___________________。
（4）写出反应②的化学方程式：
____________________。
四、实验题
23．氨及铵盐都是重要的化工原料。
I．某兴趣小组制取氨气并探究氨的催化氧化实验。
（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为_________________。
（2）如图，分别从A、B两管口通入干燥的氨气和氧气，为保证在装置3中观察到红棕色气体，装置2应装入________；
若取消装置2，在装置3中仅观察到大量白烟，原因是______________。
（3）氨气常用于检验化工生产中氯气是否泄漏，因为氯气有少量泄漏时用氨气检验会有白烟生成，同时生成一种对大气无污染的产物，试写出该反应的化学方程式：
_________________。
Ⅱ．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】
（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：
连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5mol/L盐酸70mL）。
通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。
品红溶液不褪色，取下装置B，用0.2mol/LNaOH溶液中和剩余盐酸，消耗NaOH溶液25mL。
经检验中和后的溶液中无SO42-。
（4）装置B内溶液吸收气体的物质的量是_________mol。
实验2：
连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-、无SO42-，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（5）检验装置D内溶液中有SO32-、无SO42-的实验操作和现象是：
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是__________________。
24．已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱：
（1）①装置A中发生反应的离子方程式是。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；
然后
。
（填具体实验操作）
D装置中：
溶液变红
E装置中：
水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化。
一段时间后。
（填实验现象）
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
Cl2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
红色慢慢褪去。
CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．Fe3++3SCN－
Fe（SCN）3是一个可逆反应。
ⅱ．（SCN）2性质与卤素单质类似。
Cl2＞（SCN）2。
①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因。
现设计简单实验证明上述解释：
取少量褪色后的溶液，滴加溶液，若溶液颜色。
则上述解释是合理的。
小组同学另查得资料如下：
ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因、。
五、计算题
25．将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是多少L？
；
被氧化的HCl的质量是多少g？
26．已知稀硝酸与铜反应时，NO3—一般被还原为NO；
浓硝酸与铜反应时，NO3—一般被还原为NO2。
现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原的硝酸的物质的量为：
。
（2）25.6gCu与50mL12mol/L的硝酸反应后，剩余物为：
，
其物质的量为：
（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶。
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？
若有,计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）。
参考答案
1．B2．B3．A4．B5．A6．D7．B8．C9．C10．B11．C12．B13．C14．B15．C16．
（1）呼吸面具或潜水艇中供氧剂；
（2）品红溶液；
（3）2C+SiO2
Si+2CO↑；
（4）NH4NO3
17．HCO32—+H+=H2O+CO2↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
18．浓氨水碱石灰d正NH3＋NaClO===NH2Cl＋NaOH
19．
（1）NO；
O2
（2）20（3）20<
V<
60。
20．
（1）ACD
（2）
Si3N4
（3）Si3N4＋12HF=3SiF4↑＋4NH3↑
（4）3SiCl4＋2N2＋6H2
Si3N4＋12HCl
21．第四周期第Ⅷ族（第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可）先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3NO排水法收集1:
2ABS+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O
22．SiH4
Mg2++2Cl－+2H2O
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
23．2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑浓H2SO4生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO38NH3+3Cl2=N2+6NH4C10.03取少量装置D内溶液于试管中（取样），滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；
加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体3（NH4）2SO4
4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑
24．（15分）
（1）①
（2分）②缺少尾气处理装置。
（1分）
（2）关闭活塞a，点燃酒精灯（2分）。
CCl4层由无色变为橙色（2分）
（3）①过量氯气和SCN–反应2SCN－+Cl2＝2Cl－+（SCN）2，使SCN－浓度减小，则
Fe3++3SCN－
Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色。
（2分）
KSCN溶液（1分）变红色（1分）（或FeCl3溶液不变红）
②BrCl+H2O＝HBrO+H++Cl-（2分）Ag++Cl－=AgCl↓（2分）
25．2.24L 7.3g
26．（11分）
0.2mol。
（2）剩余物为：
）铜，
0.2mol
（3）再通入2.24L（标况）O2
（4）（3分）计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）
2.99L（过程略，写出离子方程式得1分）
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