福建省漳州市届高三高考适应性测试 化学 试题含答案.docx

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福建省漳州市届高三高考适应性测试化学试题含答案

漳州市2020届高中毕业班高考适应性测试

理科综合试题化学部分

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

共16页，共300分，请考生把答案填写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Mg24Si28S32K39Ni59

第I卷（选择题：

共126分）

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.中华诗词中蕴含着许多化学知识。

下列关于诗词的分析错误的是

A.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解

B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱

C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜

D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为7NA

B.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

C.0.5mol雄黄（As4S4，结构为

）中含有NA个S－S键

D.6.0gSiO2晶体中含有的分子数为0.1NA

9.下列有关有机化合物说法不正确的是

A.苯甲醇（

）苯环上的一氯代物有3种

B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯

C.1，3二异丙烯基苯（

）能发生氧化反应、加成反应和取代反应

D.企鹅酮（

）中的所有碳原子一定共平面

10.W、P、Q、M是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质，甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物。

已知：

Q是地壳中含量最高的金属元素；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀；丙气体溶于水，溶液呈碱性。

它们之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.元素非金属性：

M＞W＞PB.丁是含有共价键的离子化合物

C.P的氧化物的水化物一定是强酸D.甲、乙、丙、丁四种化合物均能抑制水的电离

11.Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。

一种制备Cl2O的原理为HgO＋2Cl2＝HgCl2＋Cl2O，装置如图所示。

已知：

①Cl2O的熔点为－116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；

②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

下列说法中正确的是

A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水

B.装置④与⑤之间可用橡胶管连接

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

12.通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。

磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4＋e－＋Li＋＝LiM1－xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是

A.电池总反应为M1－xFexPO4＋LiC6＝LiM1－xFexPO4＋6C

B.放电时，负极LiC6中碳元素失去电子变为单质

C.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极

13.草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。

常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示

或

]随pH的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.直线I中X表示的是

B.直线I、II的斜率均为1

C.当溶液中c（HC2O4－）＞c（C2O42－）＞c（H2C2O4）时，对应1.22＜pH＜4.19

D.当溶液中c（Na＋）＝c（HC2O4－）＋2c（C2O42－）时，对应pH＝7

第II卷（非选择题：

共174分）

三、非选择题：

共174分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

26.（14分）硫氰化钾可用于农药、医药、电镀、化学试剂、检定铁离子、铜和银等。

某兴趣小组同学在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN），实验装置如图所示。

实验步骤如下：

（1）制备NH4SCN溶液：

CS2＋2NH3

NH4SCN＋H2S，该反应进行的比较缓慢，NH3不溶于CS2。

①实验前，应进行的操作是________________________________________________；三颈烧瓶内盛放有一定量的CS2、水和催化剂。

三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是____________________________________________________________。

②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓慢地向装置D中充入气体。

装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________________________，装置C的作用可能是_______________________________________________________。

（2）制备KSCN溶液：

移去装置A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是______________________________。

（3）制备KSCN晶体：

先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，______，得到硫氰化钾晶体。

（4）测定KSCN的含量：

称取10.00g样品配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe（NO3）3溶液，用0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液滴定。

经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO3标准溶液的体积平均为20.00mL。

滴定反应的离子方程式为SCN－＋Ag＋＝AgSCN↓。

①判断达到滴定终点的方法是________________________________________。

②样品中KSCN的质量分数为____________（KSCN的摩尔质量为97g·mol－1，保留4位有效数字）。

27.（14分）磷酸铝（AlPO4）是一种用途广泛的材料，可在玻璃生产过程中充当助熔剂，作陶瓷或牙齿的黏合剂等。

以磷硅渣[主要成分为Ca3（PO4）2、Al2O3、SiO2和V2O5等]

为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）浸渣中含有SiO2，试写出SiO2的一种重要用途____________________________；酸浸中磷元素主要转化为H3PO4，该反应的化学方程式为______________________________。

（2）生石灰除了调节pH外，另一作用是______________________________。

（3）滤液中钒元素以V3O93－形式存在，V3O93－易水解为[VO3（OH）]2－，该水解反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是__________（填化学式）。

（5）实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量w%的影响如图所示：

则最优反应条件是_____________________________________________。

（6）在物质的量浓度分别为0.01mol·L－1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液，若A13＋恰好沉淀完全，即溶液中c（A13＋）＝1.0×10－5mol·L－1，此时AlPO4沉淀中_______（填“是”或“否”）混有Ca3（PO4）2。

[已知AlPO4、Ca3（PO4）2的Ksp分别为6.3×10－19、2.0×10－29]

28.（15分）氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域发挥着重要作用。

（1）中科院固体研究所的赵惠军和张海民研究团队以MoS2为催化剂，通过调节催化剂/电解质的表界面相互作用，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图1。

将Na2SO4溶液换成Li2SO4溶液后，反应速率明显加快的主要原因是加快了下列________转化的反应速率（填标号）。

A.N2→*N2B.*N2→*N2HC.*N2H3→*ND.*NH→*NH2

（2）2017年Dr.KatsutoshiNagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”。

已知：

NH3（g）＝

H2（g）＋

N2（g）△H1＝＋45.9kJ·mol－1

NH3（g）＋

O2（g）＝

H2O（g）＋

N2（g）△H2＝－318kJ·mol－1

则快速制氢反应NH3（g）＋

O2（g）＝H2（g）＋

H2O（g）＋

N2（g）的△H＝kJ·mol－1。

（3）氨在高温下分解可以产生氢气和氮气。

1100℃时，在钨丝表面NH3分解的半衰期（浓度减小一半所需时间）如下表所示：

表中的t5的值为。

c（NH3）的值从2.28×10－3变化至1.14×10－3的过程中，平均反应速率v（H2）＝mol·L－1·s－1（保留三位有效数字）。

（4）氨催化氧化时会发生两个竞争反应：

I：

4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）△H＝－905.0kJ·mol－1

II：

4NH3（g）＋3O2（g）

2N2（g）＋6H2O（g）△H＝－1266.6kJ·mol－1

为分析某催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中存入1mol氨气和2mol的氧气，测得有关物质的物质的量随温度变化的关系如图2。

①该催化剂在低温时，选择反应（填“I”或“II”）。

②520℃时，4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）的平衡常数K＝（只需列出数字计算式，无需计算结果）。

（5）华南理工大学提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图3所示。

①Ir－Ru惰性电极有吸附O2的作用，该电极上的反应为___________________________。

②理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.[化学－选修3物质结构与性质]（15分）

高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一种新型的起爆药。

（1）写出基态Ni原子的外围电子排布图。

（2）Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是；1mol该配合物分子中σ键数目为（设NA为阿伏伽德罗常数的值，下同）。

（3）①ClO4－的VSEPR模型是________________。

②写出与ClO4－互为等电子体的一种分子：

________________（填化学式）。

（4）高氯酸三碳酰肼合镍化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为

，它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。

碳酰肼中氮原子和碳原子的杂化轨道类型分别为、。

（5）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。

①高氯酸的酸性强于次氯酸的原因是：

。

②如图为NiO晶胞，则晶体中Ni2＋的配位数为；若晶胞中Ni2＋距离最近的O2－之间的距离为apm，则NiO晶体的密度＝g·cm－3（用含a、NA的代数式表示）。

36.[化学－－选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物M可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。

实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

已知：

请回答：

（1）C的化学名称为；D中含氧官能团的结构简式为。

（2）由B转化为C的反应类型为；G的分子式为。

（3）由E转化为F的第一步反应的化学方程式为。

（4）M的结构简式为。

（5）芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有4组吸收

峰。

写出符合要求的Q的一种结构简式。

（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和CH3MgBr为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线。