错题汇编第三期绝对经典含答案文档格式.docx
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CaSO4
CaSO3
FeSO4
Fe2（SO4）3
溶解性
溶
微溶
难溶
请回答下列问题：
（1）装置中第①部分左端的棉花的作用是缓冲进入的气流，则右端的棉花的作用是。
（2）装置中第①部分的作用是检验是否有水生成，则第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是。
（3）若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则能检出的物质是。
第五题
高锰酸钾溶液显紫红色，现在要证明紫红色是MnO4-，而不是K+呈现的颜色．下列实验操作与实验目的有关的是_____________________
A.观察氯化钾溶液没有颜色
B.将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化
D.在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去
第六题
某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图（如下图），下列说法正确的是
1）当参加反应的铁的质量为m1时，金属单质种类为________
2）当参加反应的铁的质量为m1、m2时，两者溶液中Cu（NO3）2质量分数哪个大___________（m1,m2,无法确定）
3）当溶质种类为2种时，金属单质的种类为________________种类
4）当溶质种类为1种时，金属单质的种类为_________________种
第七题
现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：
Ⅰ．分别取少量混用，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性。
由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是
；
（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。
则这两瓶溶液中的溶质至少是
中的一种；
试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有
种（填数字），请写出其中含阳离子种类最少的一种组合
。
第八题
天平两边分别放着盛有100g9.8%的稀硫酸和100g7.3%的稀盐酸的小烧杯,分别投入下列物质反应后天平仍然平衡的是
A.3gAl,3gFeB.7gZn,7gFeC.5gMg,5gAlD.2gMg,2gAlE.2.3gNa,2.4gMg
第九题
在天平两边托盘上各放一只相同质量的烧杯，分别加入等质量的溶质质量分数相等的稀硫酸，天平调平后，指针在正中央．当左盘的烧杯中加入mg锌，右盘的烧杯中加入mg铁，充分反应后天平指针____________
第十题
将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）
A．图线x表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完
D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
第十一题
现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是
（ ）
A．如果合金为锌和铁，m不可能是0.2g
B．反应后溶液中的溶质只有两种
C．如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%
D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%．
第十二题
某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表所示．
序号
溶液中检验出的物质
1
KCl、K2SO4、Na2CO3
2
Na2SO4、BaCl2、K2CO3
3
Na2SO4、KCl、K2CO3
阅读上表后回答：
（1）表中第______次结果肯定不准确．
（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，又进行以下操作：
①加入过量的______（填物质名称，下同），目的是检验______并将其除去；
②加入______溶液，过滤；
③向滤液中加入______溶液．该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子．
（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是______．
第十三题
用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。
实验1：
取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；
实验2：
取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；
实验3：
取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；
实验4：
将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。
下列说法不正确的是
（
）
A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生
B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼
C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
第十四题
一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。
为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答：
①白色粉末A中一定有_________________，一定没有____________；
可能含有的物质是________________
生成无色气体E的化学方程式是_______________________。
②对可能含有的物质，通过如下实验进一步确认：
实验操作
实验现象
实验结论
取未知成分溶液D少许，加入___________溶液，
__________________
____________________
第十五题
有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C．由此可判断，原白色粉末中一定不含有______．
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有______．
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有______．
（4）若流程图中白色粉末A为20g，白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质．
①无色滤液E中的溶质为______；
②通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量．（请写出计算及推理过程）
第十六题
某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：
①溶液甲中一定含有Al（NO3）
3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的是________
第十七题
在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末．观察到天平的指针先偏向右边，当两种金属完全溶解后，天平指针偏向左边．则X、Y的组合是（ ）
A．X是Mg，Y是Fe
B．X是Zn．Y是Mg
C．X是Zn，Y是Fe
D．X是Fe，Y是Zn
第十八题
通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在．为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐．
一些物质的溶解性表（室温）
OH-
Cl-
SO42-
CO32-
Na+
溶
Ca2+
微
不
Mg2+
Ba2+
下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）
A.
Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
B.
NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C.
BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
D.
BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
第十九题
若用“电子鞭炮”取代传统烟花爆竹，不仅减少空气污染还能节约资源，如图是某种电子鞭炮的部分结构图，请回答有关问题．
（1）制作电子鞭炮使用的金属材料有（填序号，下同），有机合成材料有．
（2）碳化硅（SiC）是制作发光二极管的原料之一，碳和硅的原子结构示意图如图所示，从中你能得出哪些结论（答一点即可）．
（3）电子鞭炮长时间不用会锈蚀，如何防止电子鞭炮生锈？
，试写出一个除去铁器表面锈的化学反应方程式．
第二十题
如图是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．
（1）B装置中仪器①的名称是．
（2）实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是（填序号）．加热一会儿停止加热，剩余的固体最多有种．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，请按照气流从左到右的方法，用仪器接口字母表示连接顺序为．
（4）实验室收集二氧化碳气体，为何不能选用A装置？
．写出二氧化碳通入F装置反应的化学方程式．
第二十一题
海水蕴藏着丰富的化学资源。
某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）海水中含有的颜色、异味可以用___________除去。
（2）下图为粗盐的提纯过程，其中操作①、②、③依次为__________、__________
、________；
玻璃棒的作用依次是
__________、__________、___________。
（3）若NaCl的产率偏低则可能的原因是（填字母）__________
A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（4）用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、____________。
第二十二题
某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验．
（l）B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是______．
（2）C装置中发生反应的化学方程式是______．
（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是______．
（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究．其中最合理的装置是______（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）．
第二十三题
化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验。
每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。
【查阅资料】①某些酸具有挥发性。
②石蕊试液（紫色）、酚酞试液（无色）是实验室常用的酸碱指示剂，紫色石蕊试液遇酸（如盐酸）变红、酚酞试液遇碱（如浓氨水）也变红。
③酸可与碱发生中和反应，产物一般不能使指示剂变色。
（1）在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是_______。
C瓶的作用是______________
（2）在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；
若B中盛有红色溶液乙，则变无色。
乙可能是_________，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：
________。
第二十四题
如图所示，装置A中盛有氯化氢气体，装置C、D、E、F、G中分别盛有五种不同的溶液，H为一根两端开口的玻璃管，分液漏斗中盛有NaOH的饱和溶液，B装置中的圆底烧瓶内壁预先用酚酞试液浸润，K为开口很小的尖端玻璃管．根据下列操作顺序，回答下列问题：
（1）打开分液漏斗的旋塞K1，关闭旋塞K2，稍等片刻，关闭旋塞K1，打开旋塞K2，此时在B装置中可观察到的实验现象是______．
（2）按要求完成下表
实验装置编号
实验现象
化学方程式
D瓶
F瓶
第二十五题
在学习“NaOH化学性质”后的一节实验课上，同学们利用所学知识设计一个实验，通过观察到明显的实验现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应．同学们设计出多种方案．下列图示的是从中选出的四种方案：
各方案的操作方法如下：
图A：
取下玻璃塞，打开活塞，滴下少量NaOH浓溶液；
图B：
用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管；
图C：
挤压胶头滴管，滴加少量NaOH浓溶液；
图D：
用注射器向塑料瓶中注入少量NaOH浓溶液，振荡．
请回答下列有关问题：
（1）对于图A～D，你认为能达到实验目的装置有______（填字母编号），从中任选一种，该装置的编号以及对应的实验现象是______．
（2）如何取下B装置中的橡皮塞（只要求回答一种方法）？
______．
（3）根据你现有的知识思考：
要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换成______气体与______溶液相互组合（各填一种即可）．
第二十六题
工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，三位同学分别设计了甲、乙、丙三套实验装置（如图所示）．
测定的方法是：
取一定质量的纯碱样品，加入足量的稀硫酸，产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，根据氢氧化钠溶液（盛装在甲乙丙装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ瓶中）在实验前后的质量差，通过计算，确定碳酸钠的质量分数．操作时，甲．丙装置中气囊内的空气可以根据需要排出装置中的气体．在滴加稀硫酸前，连接甲乙丙装置的a、b管口．上述装置中，_____________________（填“甲”、“乙”或“丙”）装置能比较准确地测得样品中碳酸钠的质量分数．请分别指出另外两套装置的一点不足：
_____________．
第二十七题
如图是验证燃烧条件的实验装置图．
（1）简要叙述检验该装置气密性的方法：
_____________________________．
（2）红磷是一种可燃物，请验证：
红磷发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不能燃烧（两个条件须分别验证），只有同时具备这两个条件才能燃烧．
实验说明：
止水夹Kl、K2处于关闭状态；
锥形瓶A中盛满了氧气；
管C中盛满了氮气，并放有红磷固体；
试管D是空试管：
漏斗B中装有蒸馏水．在实验时，蒸馏水不够可以得到补充．
【实验步骤】在完成气密性检查后，按照上述实验说明的要求，设法填装好试剂，并连接好整套实验装置．若要求实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求完善下表．在后续实验步骤中，有一步骤为“盖灭酒精灯，待管C恢复到常温”，请把这一步骤用“题示”两个字填入下表相应步骤的“操作”栏中，且不必填该步骤对应的“预计现象及得出的结论”栏．
步骤
操作
预计现象及得出的结论
①
现象：
②
③
④
继续保留步骤③的所有操作，并点燃酒精灯
红磷燃烧，冒出大量白烟
燃烧同时满足有充足氧气与温度达到着火点两个条件
【实验反思】后续实验步骤①②③中，有一步骤可能引起的不良后果是__________________．
第二十八题
已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验（温馨提示：
碱石灰的主要成分是NaOH和CaO）．主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明_________________________；
（2）装置中NaOH溶液的作用是______________________________；
（3）装置中浓硫酸的作用是_______________________________：
（4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会___________（填偏高、偏低或不变）：
（5）步骤⑤的目的是_________________________；
（6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为：
____________________________________．
第二十九题
已知如图中，锥形瓶A中盛放的气体可能是CO2、CO、O2、H2中的一种或两种；
B管中放的是螺旋状的红色光亮铜丝；
漏斗C中盛放某种液体，在实验时，液体不够时可以得到补充．问：
（1）先加热B管一段时间，发现铜丝表面略发黑．原因是______．
（2）打开漏斗C上的活塞，把其中的液体慢慢滴入A瓶中时，铜丝表面变得更黑．此时A中的气体和C中
的液体所有可能的组合是：
（可不填满）
①A中：
______C中：
______；
②A中：
③A中：
④A中：
（3）若A中盛放的是上述四种气体中的两种气体，当C中的液体滴入A中时，不管铜丝表面颜色如何变化，均有可能造成爆炸事故，则A中的气体和C中的液体所有可能的组合是：
第三十题
现有药品：
Wg（W＜1）锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水．请从图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略地测定锌原子量（假定环境为标准状况）．
（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）______．
（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）______．
（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气？
（4）用实验所测得的数据，写出计算锌原子量的数学式：
______，锌的原子量=______．
错题汇编第三期答案
H2、CO；
CO2、H2O（气）、N2
点燃，有无烧焦羽毛的味道
质量守恒定律;
用带火星的木条试验，看木条是否复燃;
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OC中玻璃管破裂;
排出装置中的空气,防止爆炸；
H2
酸性生物质
（1）防止固体粉末沿导管进入品红溶液；
（2）验证SO2；
（3）SO2、CO2
ACD
1种；
m2；
1或者2；
3种
Ⅰ．Cu（NO3）2
、K2CO3
Ⅱ．H2SO4
Na2SO4
4
H2SO4
HNO3
BCE
向左盘偏或保持在中央
C
（1）2；
（2）硝酸，CO32-；
（过量的）硝酸钡，硝酸银；
（3）因为溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已．
碳酸钙、氢氧化钠
硫酸铜
BaCl2或Na2SO4
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；
氯化钡（硫酸或硫酸钠等）白色沉淀（或没有沉淀）；
有硫酸钠（氯化钡）
（1）CuSO4；
（2）CaCO3；
（3）BaCl2和NaOH；
（4）①NaCl；
②BaCl2的质量为10.4g；
NaOH的质量为4g；
CaCO3的质量为5.6g．
1②③④
A．
①④②具有相似的化学性质保持干燥Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（1）长颈漏斗
（2）EA
（3）befhidej
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（1）活性炭；
（2）溶解；
过滤；
蒸发；
搅拌，加速溶解；
引流；
防止液滴飞溅。
（3）BC；
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