广西南宁市届高三毕业班适应测试理综化学试题Word格式.docx
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向PbO2中滴入浓盐酸
生成黄绿色气体
PbO2具有还原性
C
在含Fe3+和Al3+均为0.1mol·
L-1的溶液中滴加烧碱稀溶液
先产生红褐色沉淀，后产生白色沉淀
Ksp[Fe（OH）3]>
Ksp[Al（OH）3]
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
A．AB．BC．CD．D
4．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A．16g氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为0.2NA
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，电子转移数为0.4NA
C．常温常压下，2.24LCl2含有的共价键数小于0.1NA
D．25℃时1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-离子数为0.2NA
5．一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。
A．陶瓷片允许水分子通过
B．电池放电时，N极上发生氧化反应
C．电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连
D．电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li
6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大且依次差值为2的短周期元素，其中两种为金属元案，且金属元素原子的电子层数与非金属元素原子的电子层数不相等。
下列叙述正确的是
A．4种元素各自形成的单质中，W的熔点最高
B．4种元素中，X的非金属性最强
C．4种元素的简单离子半径中，Y的最小
D．Z的最高价氧化物的水化物能溶于氨水
7．室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·
L-1的两种常见物质X（OH）n、K2AO3的溶液分别加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如下图所示。
下列叙述错误的是（）
A．n=1
B．H2AO3的二级电离常数Ka2约为1.0×
10-10.2
C．pH=10的两种溶液中水的电离程度相同
D．升高温度，K2AO3溶液pH增大，X（OH）n溶液pH减小
二、实验题
8．铵盐在工农业生产中有着重要的用途。
回答下列问题：
Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液：
（1）用装置A制备氨气时，检验a处是否有氨气产生的方法是____________________。
（2）制取（NH4）2SO4溶液时仪器连接的顺序（用接口字母和箭号“→”表示）是a→______________（所选装置不重复使用）。
（3）将装置C中两种液体分离，所需的主要玻璃仪器是______________________。
Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用用氢氧化镁热分解氯化铵制干燥氨气并得到碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]的工艺。
某同学根据该原理设计的实验装置如图：
（4）氯化铵的电子式为_________________，装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________________。
（5）装置B中试剂X为_______________________。
（6）上述装置图中有一处错误，请指出改正的方法：
_______________________。
（7）MgCl2·
6H2O在空气中加热，生成Mg（OH）Cl，若由MgCl2·
6H2O制备无水MgCl2，实验方法为________________________。
三、原理综合题
9．Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其中一种生产工艺如下（已知还原性：
Fe2+>
Ni2+）：
（1）Ni2O3中Ni的化合价为________________。
（2）为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________（写两条）。
（3）若将H2O2溶液改为酸性KMnO4溶液（在该实验条件下，Ni2+不能被KMnO4氧化），则“氧化”过程中的离子方程式为_______________________；
加入Na2CO3溶液调pH，产生的“滤渣X”是_____________。
（4）从滤液A中可回收利用的主要物质是___________________；
加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_________________________。
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol·
L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。
当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示：
①NH4Cl浓度最好控制为____________g·
L-1。
②当NH4Cl浓度大于15g·
L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，相应的电极反应式
为______________________。
10．氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素
已知：
①2NH3（g）+CO2（g）===NH2CO2NH4（s）△H=－159.5kJ·
mol－1
②NH2CO2NH4（s）===CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ·
③H2O
（1）===H2O（g）△H=+44kJ·
用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为___________。
（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：
CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H
在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如图所示：
①根据如图判断该反应的△H___________0（填“>
”“<
”或“=”），理由是___________。
②温度为T1时，0~10min内NO2的平均反应速率v（NO）2=___________，反应的平衡常数K=______（保留三位小数）
③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填编号）。
A．改用高效催化剂B．升高温度
C．缩小容器的体积D．增加CH4的浓度
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3===7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH___________（填“增大”“减小”或“不变”），负极的电极反应式为___________。
（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________；
常温下将amol·
L－1的HN3与bmol·
L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（N3－），则该混合物溶液呈___________（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c（HN3）=___________mol·
L－1。
11．
AlN氮化铝是重要的半导体材料，Ga（镓）、P、As（砷）都是形成化合物半导体材料的重要元素。
（1）As基态原子的电子占据了______个能层，最高能级的电子排布式为______。
和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有______种。
（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是______（填元案符号）。
Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。
（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是______。
原因是______。
（4）白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化形式为_____，白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是__________________。
（5）采用GaxIn1-xAs（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率。
GaxIn1-xAs立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有_________个砷原子。
（6）AlN晶体的晶胞结构与金刚石相似（见下图），设晶胞的边长为ɑpm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为__________g·
cm-3。
四、有机推断题
12．
苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去）：
已知化合物N为
（1）B的结构简式为________________，B中能与NaHCO3反应的官能团名称是_______________。
（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共抓氢谱有3组峰，峰面积比值是9：
2：
1，则M的结构简式为_________________。
（3）由苯酚生成D的化学方程式为______________________。
（4）化合物D与
发生反应，除生成化合物N外，还生成_____________（写结构简式）。
（5）F是相对分子质量比B大14的同系物，F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有_____种。
①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应
③苯环上有两个取代基
（6）已知：
，写出用苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备化合物
的合成路线_________________（其他试剂任选）。
参考答案
1．D
【解析】A、人造纤维属于有机高分子化合物，光导纤维成分是SiO2，SiO2属于无机物，故A错误；
B、碳酸钾的水溶液显碱性，硫酸铵的水溶液显酸性，混合使用相互促进水解，造成N的浪费，故B错误；
C、食盐中加“碘”，此“碘”为碘酸钾，化学式为KIO3，KIO3为白色固体，因此不能通过观察是否显紫色，判断食盐中含碘，故C错误；
D、引起白色污染的是不可降解的塑料，利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染，故D正确。
2．B
【解析】A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；
B.苯转变成环己烷的反应为加成反应，环己烷的二氯代物有4种，B正确；
C.一定条件下，乙醇与乙酸发生酯化反应可得到乙酸乙酯，乙酸乙酯不是高分子，所以该反应不属于聚合反应，C不正确；
D.目前工业上生产乙烯的主要途径是通过石油分馏产品的裂解，D不正确。
本题选B。
3．A
【解析】
A、苯层呈紫色，说明有碘单质的生成，发生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此得出Fe3＋的氧化性强于I2，故A正确；
B、生成黄绿色气体，发生PbO2＋4HCl（浓）=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，PbO2中Pb的化合价降低，PbO2作氧化剂，被还原，故B错误；
C、一般溶度积小的先转化成沉淀，先生成红褐色沉淀，然后再生成白色沉淀，说明氢氧化铁的Ksp小于氢氧化铝的Ksp，故C错误；
D、久置的Na2O2转化成Na2CO3，向其中滴加过量的盐酸，产生无色的CO2气体，因此题中所给方法不能鉴别Na2O2是否变质，故D错误。
4．C
【解析】A、无论氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，即16g是氧原子质量的和，因此16g混合气体中含有氧原子物质的量为16/16mol=1mol，故A错误；
B、过氧化钠与水反应：
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2转移电子物质的量为2mol，因此生成0.1molO2，转移电子物质的量为0.2mol，故B错误；
C、Cl2结构式为Cl－Cl，如果是标准状况下，2.24LCl2含有共价键为2.24/22.4mol=0.1mol，常温常压下的气体摩尔体积大于标准状况下，因此此条件下，含有共价键的物质的量小于0.1mol，故C正确；
D、pH=13，推出c（H＋）=10－13mol·
L－1，根据水的离子积，溶液中c（OH－）=10－1mol·
L－1，因此1L氢氧化钡溶液中含有OH－的物质的量为1×
10－1mol=0.1mol，故D错误。
5．D
A、因为Li属于活泼性金属，能与水发生反应，根据信息，陶瓷片不能允许水分子通过，故A错误；
B、根据装置图，放电时，M极产生Li＋，Cu2＋向N极移动，根据原电池的工作原理，N极为正极，发生还原反应，故B错误；
C、电池充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，接线柱B应与外接直流电源的正极相连，故C错误；
D、根据装置图，充电时，Li＋向M极移动，即阴极反应式为Li＋＋e－=Li，故D正确。
点睛：
解决电化学问题时，一定注意观察电池的工作原理，根据原电池的工作原理，判断正负极，同时像本题根据电池的设计原理，应避免Li与水的反应。
6．B
【解析】金属元素原子的电子层数与非金属元素原子的电子层数不相等，以及原子序数依次增大，差值为2的短周期元素，因此推出Y为Na，Z为Al，W为N，X为F，A、各自形成的单质分别是N2、F2、Na、Al，因此熔点最高的是Al，故A错误；
B、非金属性最强的元素是F，故B正确；
C、形成的简单离子分别是N3－、F－、Na＋、Al3＋，核外电子排布相同，因此原子序数越大，半径越小，即Al3＋的离子半径最小，故C错误；
D、Z的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，NH3·
H2O是弱碱，氢氧化铝不溶于弱碱，故D错误。
7．C
A、0.1mol·
L－1的X（OH）n的pH=13，因此推出n=1，故A说法正确；
B、0.1mol·
L－1K2AO3的pH=11.6，根据水解平衡常数的表达式，得出Kh=
=10－3.8，根据Kw=Kh×
Ka，得出Ka2=1.0×
10－10.2，故B说法正确；
C、X（OH）n属于碱，抑制水的电离，K2AO3属于强碱弱酸盐，AO32－发生水解，促进水的电离，故C说法错误；
D、升高温度，促进盐类水解，c（OH－）增大，因此K2AO3溶液的pH增大，升高温度水的离子积增大，X（OH）n属于强碱，因此pH减小，故D说法正确。
8．将湿润的红色石蕊试纸置于a口处，若试纸变蓝，则说有氨气产生e→d→
f分液漏斗
Mg（OH）2+NH4Cl
Mg（OH）Cl+NH3↑+H2O碱石灰C中导气管应短进长出在HCl气流中加热
【解析】本题考查实验方案设计与评价，
（1）检验氨气的方法是将湿润的红色石蕊试纸置于a口处，若试纸变蓝，则说有氨气产生；
（2）实验目的是制取硫酸铵，防止倒吸，应用装置C吸收氨气，NH3有毒，为防止污染空气，必须尾气处理，尾气处理时还要注意防倒吸，连接顺序是a→e→d→f；
（3）CCl4和硫酸铵互不相同，因此采用分液的方法进行分离，需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；
（4）氯化铵属于离子化合物，其电子式为
；
装置A中制备碱式氯化镁，根据题目中所给信息，利用用氢氧化镁热分解氯化铵制干燥氨气并得到碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]，因此反应方程式为Mg（OH）2+NH4Cl
Mg（OH）Cl+NH3↑+H2O；
（5）实验目的之一是收集干燥的氨气，通过A装置出来的氨气中含有水蒸气，因此装置B的作用是干燥氨气，试剂X为碱石灰或氧化钙；
（6）装置C的作用是收集氨气，因为氨气的密度小于空气，应为短管进气，长管出气；
（7）为了防止Mg2＋水解，由MgCl2·
6H2O制备无水MgCl2时，需要在HCl的气流中加热。
9．+3适当升高温度，增大盐酸的浓度，搅拌或将镍废料研成粉末等5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2OFe（OH）3NaCl2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O102H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=2NH3·
H2O+H2↑
本题考查化学工艺流程，Ni2O3中O显－2价，则Ni的价态为＋3价；
（2）提高浸出率的措施是适当升高温度，增大盐酸的浓度，搅拌或将镍废料研成粉末等；
（3）金属镍的废料中含有Fe，铁与盐酸反应生成FeCl2，高锰酸钾具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成Mn2＋，离子反应方程式为：
5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O；
加入Na2CO3的目的是调节pH，让Fe3＋以氢氧化铁的形式沉淀出来，因此滤渣X为Fe（OH）3；
（4）根据溶解过程，产生CO2，因此沉镍发生的离子反应是Ni2＋＋CO32－=NiCO3↓，滤液A的成分是NaCl和过量的Na2CO3；
加入NaClO溶液，利用ClO－的强氧化性，把Ni2＋氧化成Ni3＋，因此离子反应方程式为2Ni2＋+ClO－+4OH－=Ni2O3↓+Cl－+2H2O；
（5）①根据图像，当NH4Cl的浓度为10g·
L－1时，阴极电流效率以及镍的成粉率达到最高；
②根据题意，当达到15g·
L－1时，阴极有气体产生，即阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，或2NH4＋+2H2O+2e－=2NH3·
H2O+H2↑。
10．CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H＝-87.0kJ/mol＜T1＜T2，T2时CH4的平衡含量高，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆向吸热，正向放热0.02mol·
L-1·
min-12.025D增大2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2Oc（Na+）>
c（N3-）>
c（OH-）>
c（H+）中0.5a-b
【详解】
（1）已知：
①2NH3（g）+CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol，②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol，③H2O（l）＝H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，根据盖斯定律，将①+②-③得：
CO2（g）+2NH3（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=（-159.5kJ/mol）+（+116.5kJ/mol）-（+44.0kJ/mol）=-87.0kJ/mol，故答案为CO2（g）+2NH3（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H＝-87.0kJ/mol；
（2）①根据图像，T2时先达到平衡，说明T2＞T1，温度越高平衡时甲烷物质的量越大，说明平衡逆向进行，因此正反应为放热反应，△H＜0，故答案为＜；
T1＜T2，T2时CH4的平衡含量高，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆向吸热，正向放热；
②温度为T1时，10min时，n（CH4）=0.3mol，根据方程式，反应的n（NO2）=2×
（0.4mol-0.3mol）=0.2mol，NO2的平均反应速率v（NO2）=
=0.02mol·
min-1，
根据图中信息可知，平衡时n（CH4）=0.10mol，故有：
CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
开始时浓度（mol/L）0.41.0000
改变的浓度（mol/L）0.300.60.30.30.6
平衡时浓度（mol/L）0.100.40.30.30.6
K=
③A.改用高效催化剂，不能影响平衡的移动，不能提高NO2的转化率，选项A错误；
B.升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，选项B错误；
C.缩小容器的体积，物质的浓度增大，反应速率加快，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，选项C错误；
D.增加CH4的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，NO2的转化率增大，选项D正确；
答案选D；
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化的总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液。
工作时，正极上二氧化氮得到电子生成氮气，电极方程式为2NO2+8e-+4H2O＝N2+8OH-，正极附近溶液的pH增大；
负极上氨气失去电子生成氮气，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，故答案为增大；
2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O；
（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）>
c（H+）；
混合后溶液中c（Ba2+）=0.5bmol/L，根据电荷守恒：
2c（Ba2+）+c（H+）=c（N3-）+c（OH-），溶液中存在2c（Ba2+）=c（N3-），则c（H+）=c（OH-），溶液显中性；
溶液中c（N3-）=bmol/L，由物料守恒可知溶液中c（HN3）=（0.5a-b）mol/L，故答案为中；
0.5a-b。
11．44p32NP>
S>
SiNH3>
AsH3>
PH3NH3分子存在氢键，其沸点比AsH3和PH3的高；
AsH3和PH3分子间不存在氢键，AsH3的相对分子质量大，分子间作用力大，其沸点比PH3的高sp3P4和CS2都是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4易溶于CS2，难溶于水4
（1）考查电子排布式的书写、能级能量高低的判断等，As位于第四周期VA族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，电子占据了4个能层，最高能级是4p，因此最高能级的电子排布式为4p3；
As未成对电子数为3，因此第四周期未成对电子数为3的元素有V和Co，有2种元素；
（2）考查电负性规律、第一电离能的规律，P的相邻的4种元素分别是Si、S、N、As，同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，N的电负性大于S，因此相邻的4种元素电负性最大的是N，同周期从左向右第一电离能增大，当IIA>
IIIA、VA>
VIA，因此第一电离能的大小顺序是P>
Si；
（3）考查熔沸点高低的判断，N、P、As属于同一主族，NH3分子间存在分子间氢键，另外两个不含分子间氢键，因此NH3的沸点比另外两个高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3的分子间作用力大于PH3，AsH3的沸点高与PH3，即大小顺序是NH3>
PH3；
（4）考查杂化类型判断、溶解性，P4的结构式为
，P有3个σ键，1个孤电子对，因此杂化类型为sp3，CS2为非极性分子，P4为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶，白磷易溶于CS2，难溶于水；
（5）每一个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，晶胞含有原子总数为8×
1/8＋6×
1/2＋4=8,由化学式可知晶胞中As数目占原子总数的1/2，即晶胞中As的原子数目为8×
1/2=4；
（6）考查晶胞的计算，根据AlN的晶胞的结构，该晶胞的质量为
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