2、 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2（液）在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（ ）
（A）336mL （B）448mL （C）560mL （D）672mL
【简析】巧选时可以从产物看出：
反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选（B）
3、 在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（ ）
（A）70mL （B）45mL （C）50mL （D）55mL
【简析】根据2H2S+3O22SO2+H2O和2H2S+O22S+2H2O的反应
1/290/703/2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。
巧解时可用
xH2S+yO2xH2O+（y-x/2）SO2+（3x/2-y）S的反应式，将x=70，y=90直接代入（y-x/2），所以选（D）
4、 今有H2和CO（体积比为12）的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为（ ）
（A） 3VL （B） 2VL （C） VL （D） 0.5VL
【简析】要巧舍条件，体积比为12，无用，舍去。
根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选（D）
5、 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Cl¯离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是（ ）
（A） 33.3mL （B） 66.6mL （C） 99.9mL （D）100mL
【简析】巧思要满足[Cl¯]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL
故选（A）
6、 把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为（ ）
（A） 17 （B） 14 （C） 12 （D） 13
【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n（H2SO4） n（CuSO4）=17，所以[H+] [SO42-]=1 4,故选（B）
7、 将3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是（ ）
（A）32.4 （B）34.2 （C）36 （D）36.9
【简析】因为每摩尔Na2SO4•10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。
根据提意，巧列方程式为 :
2=（100-5）1，解之，得 =34.2。
所以选（B）
8、 0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu（NO3）2，H2SO4，NO和H2O。
在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是（ ）
（A） 2.2mol （B） 1.2mol （C） 1.8mol （D） 0.9mol
【简析】巧攻一点，抓住Cu2S2Cu（NO3）24NO3-，得4×0.3=1.2，所以选（B）
9、 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是（ ）
（A） （m+n）V （B） （m+n） （C） （D）
【简析】从方程式上分析，似无从下手。
但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L，所以只有选（C）
10、 38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL（标况）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 （ ）
（A） 1.0×10-3 mol （B） 1.6×10-3 mol
（C） 2.2×10-3 mol （D） 2.4×10-3 mol
【简析】此94年高考题，有多种解法：
可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。
但根据NO3-守恒最好。
nHNO3=nNO3-=2nCu（NO3）2+nNO2+nNO， 所以nHNO3=2× ×10-3 + ×10-3所以选（C）
11、 向含有a gHNO3的溶液中加入b g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。
若HNO3有a/4g被还原，则a∶b不可能为 （ ）
（A） 2∶1 （B） 3∶1 （C） 4∶1 （D） 9∶2
【简析】由 3Fe+8HNO3（稀） =3Fe（NO3）2+2NO+4H2O
168∶504 =1∶3
可知：
WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。
所以选（A）
12、 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为（ ）
（A）8∶1 （B）4∶1 （C）2∶1 （D）1∶1
【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO2和O2的物质的量之比为4∶1，现在金属的化合价升高（失电子），那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大，所以只能选A。
13、 甲醛能与铵盐反应：
4NH4++6HCHO（CH2）6N4H++3H++6H2O，产物又能与碱定量反应：
（CH2）6N4H++3H++4OH-（CH2）6N4+4H2O，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。
为了省去计算，当称取一定质量的NH4Cl试样时，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是（ ）
（A）0.08g （B）0.11g （C）0.14g （D）1.4g
【简析】题干长篇叙述，但精要部分是VNaOH= 含氮量，设取用NaOH x ml，称取的试样为Wg，则：
氮的百分含量= ×100%
÷W= x% 经计算，得W=0.14。
所以选C。
14、 碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。
取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体（标准状况），并得到密度为d g/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是 （ ）
（A） % （B） % （C） % （D） %
【简析】要巧找隐含量，4.6g“汞齐”可产生22.4LH2，“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23，只能是锂，溶于水后共产生0.2mol LiOH即4.8g，所以选（C）
15、 将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气（标准状况），则三种金属得物质的量之和可能为 （ ）
（A） 0.125mol （B） 0.15mol （C）0.2mol （D） 0.215mol
【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2，Al每摩各产生1.5molH2，所以混合物的物质的量必小于0.15moL。
所以选（A）
16、 往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液。
析出的固体物质为5 g。
该固体物质的成分可能是 （ ）
（A）Na2SO4 （B）NaHSO4
（C）NaOH、Na2SO4 （D）Na2SO4、NaHSO4
【简析】可极端假设思维：
因nNa+=0.1mol，全部为NaOH时为4g；全部为Na2SO4时为7.1g；全部为NaHSO4时为6g。
生成物为4<5<7.1所以选项为（C）
17、 将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0 Pa。
将残留物溶于水，无气体逸出。
下列叙述正确的是 （ ）
（A）原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1；
（B）原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2；
（C）残留固体中有Na2CO3和NaOH；
（D）残留固体中只有Na2CO3。
【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0 Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明 Na2O2已反应完全，可写出：
6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH 所以选（B）、（C）
18、 金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672mL混合气体（标准状况），放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 （ ）
（A）1∶1 （B）2∶1∶1 （C）1∶2∶1 （D）3∶2∶1
【简析】在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以选B
19、 两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入m g Zn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为 （ ）
（A） 【简析】因为铁的物质的量大于锌，所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。
盐酸的物质的量至少是 mol，所以只能选B。
20、 根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是（ ）
（A）5.6g （B）6.4g （C）7.2g （D）8.4g
【简析】Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物质的量的铁为5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。
所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选D。
21、 向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为（ ）
（A）1∶1 （B）2∶1 （C）1∶2 （D）1∶3
【简析】本题有三个反应：
Fe2O3+H2SO4→ Fe3+ +Fe→ Fe+H2SO4→ 将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明确的确定了选项为（C）
22、 将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化（MnO4-→Mn2+）则NO3-的还原产物是 （ ）
（A）NO2 （B）NO （C）N2O （D）NH3
【简析】根据电子守恒。
0.093mol Fe2+共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。
NO3-中N元素化合价降3。
所以选（B）
23、 某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9，原子个数之比为1∶3，则A的原子量为 （ ）
（A） 24 （B） 56 （C） 64 （D） 65
【简析】不用计算。
金属的化合价应为+3，对照选项选（B）。
24、 用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是 （ ）
（A） FeO、Fe2O3（B） Fe2O3、Fe3O4（C） FeO、Fe3O4 （D） Fe2O3
【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。
由CO产生CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g，铁元素的质量为10g，在FeO中
nFe∶nO=1∶1；在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3；在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5，而在题中铁的氧化物中 = 。
所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO<1∶1.4。
若单独为Fe2O3则nFe∶nO>1∶1.4。
故选（C） （D） 。
25、 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：
需要保持水中溶有适量的氧气；鱼苗呼出的CO2必须及时除净；防止大量细菌的繁殖。
所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是（ ）
（A） 直接不断通入氧气 （B） 加入Na2O2粉末
（C） 加入CaO2粉末 （D） 加入少量CuSO4
【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，选用（C）选项（CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2）。
26、 25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是 （ ）
（A） 17g （B） 8.5g （C） 8.4g （D） 9.2g
【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。
最终的变化是把
NaHCO3→NaNO3 m
84g 85g 1g
现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占17g。
选（A）。
27、 在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是（ ）
（A）等于1.06g （B）大于1.06g，小于2.86g
（C）等于2.86g （D） 大于2.86g
【简析】当加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3•10H2O水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为（D） 。
28、 某温度下向硫酸镁饱和溶液（此时溶液的溶质质量分数为25%）中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15g MgSO4• nH2O晶体，则n值为 （ ）
（A） 3 （B） 5 （C） 7 （D） 10
【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同，其中含MgSO4为2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，这水转成了结晶水。
所以nH2O/nMgSO4= =7。
选（C）。
29、 在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量得Na2SO3• 7H2O晶体。
若此温度下Na2SO3得溶解度为20g，析出的Na2SO3• 7H2O晶体质量是 （ ）
（A） 15.3 g （B） 10.6 g （C） 10g （D） 5.3 g
【简析】在1mol Na2SO3• 7H2O中无水盐和水都是126g，60g滤液中不难算出含水50g，析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。
那么晶体的质量比是10.6g。
选（B）
30、 在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）+566KJ；CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l） +890KJ
由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 （ ）KJ
（A） 2912 （B） 2953 （C） 3236 （D） 3827
【简析】动笔计算，麻烦费时。
此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。
1mol CO燃烧放热数据的尾数是3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为（B）
31、 已知下列两个均匀气态物质之间的反应：
C2H2（气） + 2H2 （气） C2H4（气）
（1）；2CH4（气） C2H4（气）+2H2（气）
（2）
在降低温度时
（1）式平衡向右移动，
（2）式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（固） +2H2 CH4（气） +Q1 ；C（固） + 1/2H2（气） 1/2C2H2（气） + Q2
C（固） + H2 1/2C2H4（气） + Q3。
反应热由小到大排列正确的是 （ ）
（A） Q1【简析】本题给出的信息虽多，但抓住其核心，得出碳与H2化合产生热量，C（s）+2H2→Q1；C（s）+H2→Q3；C（s）+2H2→Q2。
所以选（D）
32、 标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中，溶液的质量增重45075g，气体的体积缩小到2.24L。
将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是 （ ）
甲组：
（A） 40.6 （B） 44 （C） 38 （D） 36.4
乙组：
（A） 46.3 （B） 40.6 （C） 47.5 （D） 46
【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应，归纳出最后的气体为NO，若列方程组计算必走进死角。
巧解甲组的选项时，要巧用数据，2.24L为NO质量为0.3g，所以有 =4.06选（A）；巧解乙组的选项时则攻其一点，原混合气体中只有NO2的分子量为46，其它都小于46。
所以平均分子量只能小于46，对照选项只能选（B）。
33、 200℃时，使11.6g CO2和水蒸气的混合气
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