镇江市2016年网上阅卷模拟训练化学试题及答案Word格式.doc
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由多到少
B．物质的溶解性：
7．下列排列顺序正确的是
C．铁元素质量分数：
由强到弱
KAgZn
D．金属活动性：
由低到高
8．下列实验设计错误的是
A．用电解水测定水的组成B．用碘酒检验淀粉
C．用肥皂水区分硬水和软水D．用湿润的pH试纸测试稀盐酸的pH
9．下列对实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液
C．持续加热碳酸氢铵，最终有固体残留D．将浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清变黑
10．某化学反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是
A．图中共有2种氧化物
B．反应前后的原子种类和数目没有变
C．生成物会造成空气污染
D．参加反应的两物质的化学计量数之比为1∶2
11．下列化学方程式正确的是
高温
A．铜片插入稀硫酸：
Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
B．工业炼铁：
FexOy+yCOxFe+yCO2
C．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
2NaOH+SO2Na2SO4+H2O
D．二氧化碳通入氯化钙溶液：
CO2+CaCl2+H2OCaCO3↓+2HCl
12．下列对物质用途描述错误的是
A．用稀盐酸除铁锈B．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案室的火灾
C．用氮气作为灯泡填充气D．用烧碱消除面团发酵产生的酸味
13．下列除杂（括号内为杂质）正确的是
序号
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作
CaCO3固体（Na2CO3）
水
用足量的水溶解、过滤、蒸发
CaCl2溶液（NaCl）
Na2CO3溶液
稀盐酸
①加过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤沉淀
②再向沉淀中滴加适量稀盐酸
CO2（CO）
O2
点燃
Cu（NO3）2溶液（AgNO3）
滴加适量稀盐酸，过滤
14．下列物质的转化关系均能一步实现的是
①
Na2SO4
NaNO3
NaCl
·
②
FeSO4
Fe（OH）3
FeCl3
CO2
CO
③
A．①③B．②③C．③D．①②③
15．在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，
将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。
下列说法正确的是
A．题中的一定量是7.3g
B．反应共产生11.7gNaCl
C．如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等
D．Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有1～2个选项符合题意，错选、多选不给分。
若有2个选项符合题意，只选一个且正确给1分）
16．下列说法正确的是
A．不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大
B．用水不能区分NaOH和NH4NO3两种固体，因为它们的水溶液都是无色的
C．98%的浓硫酸与等体积的水混合，最终所得硫酸溶液中溶质质量分数大于49%
D．向置于空气的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液未变质
甲
溶
解
度/g
0t1温度/℃
乙
•
17．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是
温度/℃
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
甲
A．甲表示KCl溶解度曲线
B．温度t1应在20℃～30℃之间
C．40℃时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液
D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
b
a•
c
80.0160.0NaOH溶液
的质量/g
烧杯中
溶液的
质量/g
d
18．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段溶液增加70.2g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9%
D．d点溶液显碱性
19．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是
A．FeCl3HClNaOHKNO3B．HClK2CO3CaCl2BaCl2
C．MgSO4BaCl2CuSO4Na2SO4D．NH4ClNaOHHClCa（OH）2
20．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。
流程简图
如饱和NaCl溶液
NaHCO3晶体
反应Ⅰ
过滤
NH3CO2
母液
反应Ⅱ
纯碱
下（已知：
母液中有一种铵态氮肥），下列有关说法不正确的是
A．反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收，提高产率
B．“母液”中一定只含有两种溶质
C．反应II得到的CO2可以循环使用
D．反应I的方程式为NaCl+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（4分）用化学符号表示：
（1）氮元素▲；
（2）2个钠离子▲；
（3）葡萄糖▲；
（4）最简单的有机物▲。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氧气B．干冰C．糖类D．聚乙烯E．食盐F．盐酸G．明矾
①用于食品包装▲；
②人体胃液中的酸▲；
③可作净水剂▲；
④大米富含▲；
⑤可供呼吸的气体▲；
⑥可用作人工降雨▲。
淡水
海水
半透膜
加压
23．（2分）右图为半透膜淡化海水分离技术示意图。
对海水加压，
水分子可以通过半透膜形成淡水，而海水中的其它物质不能
通过渗透膜。
（1）采用此分离技术所得到的淡水的硬度▲（选填
“高”或“低”）。
（2）对所得淡水进行“矿化”处理来可提高饮用水品质。
用
CO2酸化的淡水浸泡石灰石使其部分“转化”为可溶的碳酸氢钙，达到“矿化”的目的。
“转化”过程的化学反应方程式为▲。
24．（4分）将废硫酸（含杂质CuSO4、FeSO4）转化成补血剂FeSO4·
7H2O流程如下：
操作3
溶液C
Cu
20%稀硫酸
操作2
固体B
过量A
操作1
废硫酸
FeSO4·
7H2O
【查阅资料】FeSO4在70℃时溶解度最大；
在3℃～7℃、一定浓度的硫酸中溶解度最小；
采用降温结晶获得硫酸亚铁晶体。
（1）上图中，废硫酸、▲（填字母）中均含铜、铁元素；
（2）用98%浓H2SO4稀释得到20%稀H2SO4所用玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、▲、胶头滴管；
操作3包括：
真空蒸发浓缩、冷却结晶、▲、洗涤等。
（3）下列说法正确的是▲。
A．操作3：
先在90℃时蒸发浓缩成饱和溶液，降温到70℃就一定有大量晶体析出
B．过量A目的仅是除净硫酸
C．为了提高产品的产率，20%稀硫酸应过量
25．（2分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
（1）ClO2中氯元素的化合价为▲。
（2）制备ClO2可以采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应获得，此反应过程中会产生大量的氯气，化学的反应方程式为：
▲。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：
①▲，②▲。
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是▲（选填序号），反应的化学方程式为▲，
如果选择用D装置收集气体，气体应从▲通入。
（3）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为▲，选用C相对于B装置的优点有▲，若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2，则只能选择▲作发生装置。
（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3，反应的化学方程式为▲，用E装置收集氨气，其中植物油的作用是▲。
27．（7分）某同学对CuCO3在溶解性表中不存在感到好
蓝色
固体
蓝绿色
少量CuSO4
溶液
一段时间后
奇，右图为该同学所做的验证实验及现象：
（1）实验开始出现蓝色固体，并且出现气泡。
将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变
浑浊，该气体是▲。
写出甲试管中生
成蓝色固体时反应的化学方程式▲。
（2）一段时间后固体变成蓝绿色。
该同学对该蓝
绿色固体的成分作以下探究。
【查阅资料】①CuSO4与Na2CO3反应开始会生成Cu（OH）2，随后Cu（OH）2在碳酸钠溶液中会逐步转变为Cu2（OH）2CO3固体。
②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu2（OH）2CO3分解温度为220℃。
【猜想与假设】①蓝绿色固体为Cu2（OH）2CO3；
②蓝绿色固体为Cu（OH）2；
③蓝绿色固体为▲。
【实验验证】
过滤乙试管中的混合物得到蓝绿色固体和无色滤液。
实验1：
加热蓝绿色固体至100℃，出现黑色固体，则证明蓝绿色固体中含有▲。
向加热后的固体中加入足量稀盐酸观察到▲现象，则固体中含有Cu2（OH）2CO3。
【结论】猜想③正确。
实验2：
取无色滤液，向其中加入足量▲，确定了其中一种溶质，再向溶液中加入▲，确定了另外一种溶质。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（6分）有一白色粉末，其中只可能含有硫酸镁、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化镁中的一种或几种。
根据以下实验回答。
（1）取样，加水溶解得无色溶液A，向A中加入足量稀硝酸，无现象，得无色溶液B。
则该粉末中一定没有▲、▲。
（2）向溶液B中加入足量硝酸钡溶液，得到23.3g白色沉淀和无色溶液C，则原白色粉末中含有▲。
（3）为确定是否含有另外两种物质，将C溶液平均分成两份，向一份中加入足量的硝酸银得到14.35g白色沉淀；
向另一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液得到5.8g白色沉淀。
则原白色粉末中还一定含有▲，一定没有▲。
29．（6分）A和甲为矿石，A中主要成分含有两种元素，元素质量之比为7:
8，甲常用于
+O2
E
+H2O
F
丙
丁
+N高温
②
M
戊
G
建筑材料。
B和E，D和F，丙和丁这三组物质都含有相同元素。
B到F为硫酸型酸雨形成的一般过程。
C为棕红色固体粉末，M为常见金属。
（1）写出物质的化学式：
A▲，D▲。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①▲，②▲。
（3）以上反应不涉及到的反应类型是▲反应。
（4）反应③体现了戊在农业生产中的一种用途：
▲。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（14分）锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用。
（一）锌的广泛应用
（1）锌被称之为“生命元素”。
儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“▲症”和智力发育不良。
经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”。
这里的“锌”是指▲。
A．单质B．元素C．原子D．分子
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为▲。
（3）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于▲（选填序号）。
A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料
（二）活性ZnO制取的探究
H2O2氨水
粗
氧化锌
溶解池
过量H2SO4
除铁池
滤液
沉淀池
Na2CO3
固体M
煅烧池
【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如下：
ZnO
沉淀物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
开始沉淀pH
1.5
6.2
6.3
完全沉淀pH
3.2
8.0
9.7
【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物
形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH
见右表。
【问题探究】
（4）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是▲。
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、▲、FeSO4。
除铁池中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；
为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为▲。
（6）“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：
aZnCO3·
bZn（OH）2·
cH2O。
确认固体M已经洗涤干净的操作是：
取最后一次洗涤液，最好选择下列▲，
向其中滴入无现象，则已经洗干净。
A．紫色石蕊试液B．少量稀盐酸C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液
空气
【组成测定】固体B的组成会影响制得的ZnO的活性。
为确定aZnCO3·
cH2O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：
35.9g
浓硫酸
碱石灰
ABCDE
【查阅资料】aZnCO3·
cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物。
（7）写出装置B中发生反应的化学方程式
▲。
现称取35.9gaZnCO3·
cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2g和4.4g。
【实验分析及数据处理】
（8）装置A的作用是
▲。
（9）根据上述数据，则生成ZnO的质量为▲g；
a：
b：
c＝▲。
（10）若没有E装置，则测得的a值
▲
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
镇江市2016年中考网上阅卷化学参考答案
1．D2．A3．B4．C5．A6．C7．A8．D9．A10．D
11．B12．D13．B14．C15．B
16．C17．AC18．BD19．A20．B
（1）N；
（2）2Na+；
（3）C6H12O6；
（4）CH4。
22．（6分）
①D；
②F；
③G；
④C；
⑤A；
⑥B。
23．（2分）
（1）低
（2）CO2+H2O+CaCO3===Ca（HCO3）2。
24．（4分）
（1）B；
（2）量筒；
过滤。
（3）C
25．（2分）
（1）+4。
（2）2NaClO3+4HCl==2ClO2+2NaCl+Cl2+2H2O。
26．（10分）
（1）①酒精灯，②分液漏斗。
（2）A，2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑，b
（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O，随开随用，随关随停，B。
（4）Ca（OH）2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O，防止NH3溶于水。
27．（7分）
（1）CO2。
CuSO4+Na2CO3+H2O==Na2SO4+CO2↑+Cu（OH）2↓
（2）
【猜想与假设】③Cu2（OH）2CO3和Cu（OH）2；
实验1：
Cu（OH）2。
有气泡,溶液由无色变为蓝色。
实验2：
稀硝酸（或稀盐酸），硝酸钡溶液（或氯化钡溶液）。
28．（6分）
（1）硫酸铜、碳酸钠
（2）硫酸镁。
（3）氯化钠，氯化镁。
29．（6分）
（1）FeS2，H2SO3。
（2）①C+CO2===2CO，②3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2。
（3）置换。
（4）改良酸性土壤。
30．（14分）
（1）侏儒。
B
（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
（3）A
（4）增大接触面积,使其充分反应。
（5）H2SO4。
1.5~3.2。
（6）C
（7）aZnCO3·
cH2O==（a+b）ZnO+（b+c）H2O+aCO2↑。
（8）除去空气中的H2O和CO2。
（9）24.3；
1：
2：
2。
（10）偏大。
九年级化学试卷第8页共6页
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