届高考化学一轮专题重组卷第一部分专题15盐类的水解沉淀溶解平衡Word下载.docx

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A．a点时溶液的pH＜1

B．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

C．c点关系式：

c（NH

）＋c（Na＋）＝2c（SO

）

D．b点时离子浓度大小顺序为：

c（SO

）＝c（Na＋）>

）>

c（H＋）>

解析　a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H＋，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；

c、d、e三点溶液均含有NH3·

H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3·

H2O抑制水的电离，c点溶液呈中性，则溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3·

H2O三种成分。

0.1mol·

L－1NH4HSO4溶液中铵根离子水解，溶液氢离子浓度大于0.1mol·

L－1，a点时溶液的pH＜1，故A正确；

b点恰好消耗完H＋，溶液中离子的物质的量不变，体积增大，溶液中离子浓度减小，导电性减小，故B错误；

溶液中电荷守恒为：

）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO

）＋c（OH－），c点溶液呈中性，溶液中c（OH－）＝c（H＋），则c（NH

），故C正确；

b点恰好消耗完H＋，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4，则b点时c（Na＋）＝c（SO

），由于NH

在溶液中水解，溶液呈酸性，故离子浓度大小顺序为c（Na＋）＝c（SO

）＞c（NH

）＞c（H＋）＞c（OH－），故D正确。

4．（2019·

北京海淀高三期末）取1mL0.1mol·

L－1AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1mol·

L－1）：

A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl

B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶

C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀

D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

解析　AgNO3溶液中加入NaCl溶液，发生Ag＋＋Cl－===AgCl↓，即实验①中白色沉淀是AgCl，故A正确；

实验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI，即发生AgCl（s）＋I－（aq）===AgI（s）＋Cl－（aq），推出AgI比AgCl更难溶，故B正确；

实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S，推出Ag2S比AgI更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgCl>

AgI>

Ag2S，按①③顺序实验，能观察到黑色沉淀，故C错误；

根据选项C分析，按照②①顺序实验，生成更难溶的AgI，不能得到AgCl，即无法观察到白色沉淀，故D正确。

5．（2019·

广西柳州市高三模拟）常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×

10－amol·

L－1，若a>

7时，该溶液pH一定为14－a

B．0.1mol·

L－1的KHA溶液，其pH＝10，c（K＋）>

c（HA－）>

c（OH－）>

c（A2－）

C．将0.2mol·

L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·

L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：

c（HA）>

c（Na＋）>

c（A－）

D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：

2c（Na＋）＝3c（CO）＋3c（HCO

）＋3c（H2CO3）

答案　A

解析　常温时，某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×

7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为碱溶液，则pH＝a，如为酸溶液，则pH＝14－a，故A错误；

L－1的KHA溶液，其pH＝10，说明水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：

c（K＋）>

c（A2－），故B正确；

将0.2mol·

L－1NaOH溶液等体积混合后，得到等浓度的HA和NaA，溶液pH大于7，溶液显碱性，则说明水解大于电离，所以反应后的混合液中c（HA）>

c（A－），故C正确；

等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中n（Na2CO3）＝n（NaHCO3），根据物料守恒，应有：

2c（Na＋）＝3c（CO

）＋3c（HCO

）＋3c（H2CO3），故D正确。

6．（2019·

安徽池州高三期末）25℃时，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知NiS的溶解度比FeS小，lg2＝0.3），图中p（S2－）＝－lgc（S2－）、p（M2＋）＝－lgc（M2＋），M表示Ni或Fe，下列说法不正确的是（　　）

A．曲线①表示的是NiS

B．d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的

C．25℃时，FeS＋Ni2＋NiS＋Fe2＋的平衡常数K＝4000

D．向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液

答案　D

解析　从题干信息可知，图中坐标数值越大，对应的离子浓度越小，且NiS的溶解度比FeS小，即NiS的溶度积常数要小。

曲线①溶液中Ksp＝c（M2＋）·

c（S2－）＝10－10.5×

10－10.5＝1.0×

10－21，同理曲线②溶液中Ksp＝c（M2＋）·

c（S2－）＝10－8.7×

10－8.7＝4.0×

10－18，根据NiS的溶解度比FeS小，可知曲线①代表的是NiS，A正确；

d点对应的金属离子浓度更小，故FeS和NiS均为不饱和溶液，属于均一稳定的分散系，B正确；

根据平衡常数K＝

＝

×

＝4000，C正确；

温度不变，平衡常数不变，加入硫化钠，硫离子浓度增大，金属离子浓度减小，平衡点沿曲线向纵坐标滑动，D错误。

7．（2019·

百师联盟高三调研）某同学在实验室探究NaHCO3的性质：

常温下，配制0.10mol·

L－1NaHCO3溶液，测其pH为8.4；

取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO

的水解程度大于电离程度

B．反应的离子方程式是2HCO

＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3

C．加入CaCl2促进了HCO

的水解

D．反应后的溶液中存在：

c（Na＋）＋2c（Ca2＋）＝c（HCO

）＋2c（CO

）＋c（Cl－）

解析　HCO

在水中既有电离也有水解，其电离方程式为HCO

H＋＋CO

，水解方程式为HCO

＋H2OH2CO3＋OH－，常温下，0.10mol·

L－1NaHCO3溶液pH＝8.4，溶液显碱性，即HCO

的水解程度大于电离程度，故A正确；

滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为CaCO3，HCO

电离方程式为HCO

，滴入CaCl2溶液，Ca2＋与CO

反应，促进HCO

的电离，但滴加过程中无气体放出，即H＋与HCO

生成H2CO3，则反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO

===CaCO3↓＋H2CO3，故B正确；

根据B选项分析，加入CaCl2，促进HCO

的电离，故C错误；

根据电荷守恒，c（Na＋）＋2c（Ca2＋）＋c（H＋）＝c（HCO

）＋c（Cl－）＋c（OH－），溶液的pH＝7，即c（H＋）＝c（OH－），得出：

）＋c（Cl－），故D正确。

8．（2019·

陕西高三教学质量检测）已知pCa＝－lgc（Ca2＋），Ksp（CaSO4）＝9.0×

10－6，Ksp（CaCO3）＝2.8×

10－9，向10mLCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液时，溶液中pCa与Na2SO4溶液体积（V）的关系如图所示（实线），下列有关说法正确的是（已知lg3＝0.48）（　　）

A．y值为3.48

B．a与b两点c（Ca2＋）之比为50∶3

C．原CaCl2溶液浓度为1mol/L

D．若把0.1mol/L的Na2SO4溶液换成0.1mol/L的Na2CO3溶液，则图像在终点后变为虚线部分

解析　未滴加Na2SO4溶液时pCa＝1，可知原溶液中c（Ca2＋）＝0.1mol/L，a点为滴加10mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，此时恰好完全反应，此时溶液中c（Ca2＋）＝c（SO

）＝

mol/L＝3.0×

10－3mol/L，pCa＝－lgc（Ca2＋）＝－lg（3.0×

10－3）＝3－lg3＝2.52，即y值为2.52，故A错误；

a点溶液中c（Ca2＋）＝3.0×

10－3mol/L，b点溶液中加入Na2SO4的体积为20mL，则溶液中c（SO

mol/L，则此时溶液中c（Ca2＋）＝

mol/L＝2.7×

10－4mol/L，所以a点和b点溶液中c（Ca2＋）之比为（3.0×

10－3mol/L）∶（2.7×

10－4mol/L）＝100∶9，故B错误；

未滴加Na2SO4溶液时pCa＝1，可知原溶液中c（Ca2＋）＝0.1mol/L，原CaCl2溶液浓度为0.1mol/L，故C错误；

CaSO4的溶解度比CaCO3的大，前者Ksp数值更大，因此在使用相同量的Na2CO3溶液代替Na2SO4溶液时，即滴加20mLNa2CO3溶液时pCa值相对较大，图像应在原图像上方，故D正确。

9．（2019·

河南南阳市高三期末质量评估）常温下，向20.00mL0.1mol·

L－1KOH溶液中滴加0.1mol·

L－1HA（弱酸）溶液，混合溶液中水电离出的c（OH－）与HA溶液体积之间的关系如图1所示；

向20.00mL0.1mol·

L－1HA溶液中滴加0.1mol·

L－1KOH溶液，混合溶液中水电离出的c（OH－）与KOH溶液体积之间的关系如图2所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A．A点、X点对应溶液中水的电离程度相同

B．B点、Y点对应溶液的pH相等

C．C点、Z点对应溶液中都存在：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA）

D．D点、W点对应溶液中分别都存在：

c（K＋）＝c（A－）

解析　图1中A点是0.1mol·

L－1KOH溶液，图2中X点是0.1mol·

L－1HA溶液，因为HA是弱酸，故0.1mol·

L－1HA溶液中c（H＋）小于0.1mol·

L－1KOH溶液中c（OH－），因此0.1mol·

L－1HA溶液对水电离的抑制作用小于0.1mol·

L－1KOH溶液对水电离的抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，A错误；

KA因水解促进水的电离且水解呈碱性。

常温下c（OH－）水＝c（H＋）水＝1×

10－7mol·

L－1，恰好是纯水中水电离出来的OH－浓度。

对于B点溶液中c（OH－）水＝10－7mol·

L－1，此时KOH对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，溶质是KOH和KA，溶液呈碱性；

对于Y点溶液中c（OH－）水＝10－7mol·

L－1，此时HA对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，溶质是HA和KA，溶液呈中性。

所以B点、Y点对应溶液的pH不相等，B错误；

C（或Z）点时KOH与HA恰好完全反应，此时KA对水电离的促进作用最大，C（或Z）点溶液中溶质都是KA，由KA溶液中质子守恒得：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA），C正确；

D点对应的溶液中溶质是HA和KA，溶液显中性c（H＋）＝c（OH－），且有电荷守恒c（K＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），则有c（K＋）＝c（A－）；

W点对应的溶液中溶质是KOH和KA，溶液显碱性c（H＋）<

c（OH－），且有电荷守恒c（K＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），则有c（K＋）>

c（A－），D错误。

10．（2019·

哈尔滨六中高三期末考试）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（　　）

A．Ksp（CuCl）的数量级为10－7

B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl

C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好

D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全

解析　Ksp（CuCl）＝c（Cu＋）·

c（Cl－），在横坐标为0时，纵坐标lg

大于－7小于－6，所以Ksp（CuCl）的数量级是10－7，A正确；

除去Cl－反应应该是Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl，B正确；

Cu为固体，其量的多少不会引起平衡移动，对除Cl－无影响，C错误；

由图中两条线的交点可计算出反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu的K＝106，反应趋于完全，D正确。

11．（2019·

贵州安顺高三期末）化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG＝lg

。

25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的醋酸溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．点C时溶液存在c（Na＋）＝c（CH3COO－）>

c（OH－）＝c（H＋）

B．点B时溶液存在2c（H＋）－2c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）

C．25℃时，CH3COO－的水解常数Kh＝10－4.5

D．点D溶液的pH＝11.25

解析　C点AG＝0，说明c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，溶液中有4种离子，电荷守恒为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），中性c（H＋）＝c（OH－），则c（Na＋）＝c（CH3COO－），且c（Na＋）>

c（H＋），c（Na＋）＝c（CH3COO－）>

c（OH－）＝c（H＋），A正确；

加入10mLNaOH，与醋酸反应，醋酸恰好消耗一半，得到的溶液为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，电荷守恒为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），物料守恒为2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），将两式联合，可以得到2c（H＋）＋c（CH3COOH）＝2c（OH－）＋c（CH3COO－），移项可得2c（H＋）－2c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH），B正确；

根据题干信息，AG＝lg

，滴定没有开始时，AG＝8.5，而且根据25℃时，溶液中c（H＋）·

c（OH－）＝Kw＝10－14，可知开始时c（H＋）＝10－2.75，Kh＝

，可以近似认为c（H＋）＝c（CH3COO－），c（CH3COOH）基本不变。

Kh＝

＝10－9.5，C错误；

根据题干信息，AG＝lg

，D点AG＝－8.5，而且根据25℃时，溶液中c（H＋）·

c（OH－）＝Kw＝10－14，可求出c（H＋）＝10－11.25，D溶液的pH＝11.25，D正确。

12．（2019·

湖南邵东创新实验学校高三月考）向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<

n（CO2）≤0.015mol时发生的反应是：

2NaAlO2＋CO2＋2H2O===2Al（OH）3↓＋Na2CO3。

下列对应关系正确的是（　　）

选项

n（CO2）/mol

溶液中离子的物质的量浓度

A

c（AlO

）＋c（OH－）

B

0.01

c（OH－）>

c（CO

C

0.015

c（HCO

c（CO

D

0.03

c（H＋）

解析　向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；

之后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠；

最后二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。

未通入二氧化碳时，根据溶液中的电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（AlO

）＋c（OH－），c（Na＋）＜c（AlO

）＋c（OH－），故A错误；

当通入的二氧化碳为0.01mol时，则溶液为含有0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠的混合液，因为酸性HCO

>

Al（OH）3，所以水解程度CO

<

AlO

，因此c（CO

），故B错误；

形成碳酸钠溶液，CO

＋H2OHCO

＋OH－，H2OH＋＋OH－，离子浓度的关系为c（Na＋）>

），故C错误；

形成碳酸氢钠溶液，HCO

＋H2OH2CO3＋OH－，溶液显碱性，离子浓度关系为c（Na＋）>

c（H＋），故D正确。

13．（2019·

广州高三调研测试）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：

Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是（已知lg2＝0.3）（　　）

A．Ksp（MnCO3）的数量级为10－11

B．向MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c（Mg2＋）不变

C．a点表示的溶液中：

c（Ca2＋）>

D．向浓度均为0.01mol·

L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

解析　根据题图可知，lgc（CO

）＝0时，10<

－lgc（Mn2＋）<

11，即c（CO

）＝1mol·

L－1时，10－11<

c（Mn2＋）<

10－10，Ksp（MnCO3）＝c（Mn2＋）·

），则10－11<

Ksp（MnCO3）<

10－10，故Ksp（MnCO3）的数量级为10－11，A项正确；

向MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，所得溶液仍为饱和溶液，c（Mg2＋）不变，B项正确；

a点表示的溶液中，－lgc（Ca2＋）<

－lgc（CO

），则c（Ca2＋）>

），C项正确；

－lgc（M）、－lgc（CO

）越大，则c（M）、c（CO

）越小，Ksp越小，根据题图，可以判断MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故向浓度均为0.01mol·

L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MnCO3沉淀，D项错误。

14．（2019·

福建六校联盟高三联考）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·

L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示。

下列判断错误的是（　　）

A．三种酸的电离常数关系：

KHA>

KHB>

KHD

B．滴定至P点时，溶液中：

c（B－）>

c（HB）>

C．pH＝7时，三种溶液中：

c（A－）＝c（B－）＝c（D－）

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（HA）＋c（HB）＋c（HD）＝c（OH－）－c（H＋）

解析　根据三种酸的浓度均为0.1mol·

L－1，结合滴定前三种酸溶液pH：

HA<

HB<

HD，可判断酸性：

HA>

HB>

HD，由于酸性越强其电离常数越大，即电离常数：

KHD，A项正确；

由P点时中和百分数为50%，可知溶液中c（HB）＝c（NaB），再结合此时溶液pH<

7可知HB的电离程度大于B－的水解程度，结合电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（B－），知c（B－）>

c（Na＋），B项正确；

NaOH滴定HA，根据电荷守恒可知，cA（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），当溶液pH＝7时，cA（Na＋）＝c（A－），同理cB（Na＋）＝c（B－）、cD（Na＋）＝c（D－），根据中和反应原理可知溶液呈中性时三种酸消耗的NaOH的量不同，故溶液中c（Na＋）不同，则c（A－）、c（B－）、c（D－）不同，C项错误；

当中和百分数达100%时，将三种溶液混合，即溶液为NaA、NaB、NaD的混合液，根据质子守恒可知c（OH－）＝c（HA）＋c（HB）＋c（HD）＋c（H＋），即c（HA）＋c（HB）＋c（HD）＝c（OH－）－c（H＋），D项正确。

15．（2019·

安徽宣城高三期末调研）室温下，NaHSO3溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随NaHSO3浓度的变化情况如下图所示。

下列关系式一定正确的是（　　）

A．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO

）＋c（OH－）＋c（HSO

B．c（Na＋）＝c（HSO

）＋c（SO

）＋c（H2SO3）

C．c（Na＋）>

c（HSO