河南省届普通高中毕业班高考适应性测试理综化学精校解析 Word版文档格式.docx
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实验操作
现象
结论
A
向c（Cu+）、c（Zn2+）相等的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液
先生成黑色沉淀，后产生白色沉淀
Ksp（CuS）>
Ksp（ZnS）
B
向0.1mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸
产生白色胶状沉淀
非金属性：
Cl>
Si
C
向某无色溶液中滴加新制氯水和CC14，振荡、静置
下层溶液呈紫红色
原溶液中含有I-
D
分别向盛有铝片和铜片的两支试管中滴加浓硝酸
铜片与浓硝酸剧烈反应，铝片无明显现象
金属活动性:
铜>
铝
A.AB.BC.CD.D
【解析】A．滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故A错误；
B．由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性，方案不合理，故B错误；
C．氯水可氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层溶液显紫色，可说明含有I-，故C正确；
D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，不能根据此现象判断金属活动性的强弱，应该用金属与稀的非氧化性酸反应判断，故D错误；
故选C。
本题的易错点为D，根据金属与酸反应判断金属活动性的强弱，指的是金属与稀酸反应放出氢气的难易程度，酸不能是氧化性酸。
4.一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。
下列说法正确的是
A.a电极为阴极，b电极为阳极
B.阳极的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+
C.设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大
D.电解过程中，M池溶液的pH变大，N池溶液的pH变小
【答案】B
【解析】A.根据溶液中氢离子的移动方向可知，b电极为阴极，a电极为阳极，故A错误；
B.阳极发生氧化反应，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正确；
C.阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量不变，故C错误；
D.电解过程中，M
池中a为阳极，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，溶液的pH
减小，故D错误；
故选B。
5.一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）达到平衡。
下列说法不正确的是
容器
温度/K
起始浓度/（mol/L）
平衡浓度/（mol/L）
H2
CO
CH3OH
①
400
0.20
0.10
0.08
②
0.40
X
③
500
0.025
A.X=0.16B.该反应的正反应是放热反应
C.平衡时的反应速率:
②>
①D.400K时该反应平衡常数的值为2500
【答案】A
【解析】A.400K时，2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g），氢气和一氧化碳的起始浓度为1:
2，相当于增大压强，平衡正向移动，则平衡浓度小于1:
2，因此X大于0.08×
2=0.16，故A错误；
B.根据表格数据，①和③的起始浓度等效，升高温度，CH3OH的平衡浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，故B正确；
C.压强越大，反应速率越快，平衡时的反应速率:
①，故C正确；
D.根据表格数据①，400
K
时该反应平衡常数K=
=2500，故D正确；
故选A。
6.X、Y、Z、M
是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X
原子的核外电子数等于其所在周期数，Y
原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M
是地壳中含量最高的金属元素，Z
和M
形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。
下列说法中正确的是
A.金属M
制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M
的金属活动性较差
B.X、Y、Z
三种元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多种化合物
C.X、Z
可以形成原子个数之比为1:
1和2
:
1的两种离子化合物
D.X
和Y
形成化合物的熔、沸点一定低于Y
和Z
形成的化合物
【解析】X、Y、Z、M
原子的核外电子数等于其所在周期数，X为H元素；
Y
原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C元素；
M
是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素；
Z
形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解，说明该化合物为氧化铝，则Z为O元素。
A.铝
制品具有较强的抗腐蚀能力，是因为铝表面容易形成致密的氧化物薄膜，故A错误；
B.H、C、O
三种元素可以形成H2CO为甲醛、H2CO2为甲酸、H2CO3等多种化合物，故B正确；
C.水和双氧水均为共价化合物，故C错误；
D.H和C形成化合物的熔、沸点不一定低于C
和O形成的化合物，如碳原子数较多的烃可能为液体或固体，熔沸点比二氧化碳高，故D错误；
7.25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH溶液混合，保持溶液的总体积为100mL,溶液的体积与混合液pH的关系如图所示。
A.V1表示HA溶液的体积，V2表示BOH溶液的体积
B.Ka（HA）和Kb（BOH）的数量级相等，均为10-6
C.y点时，c（B+）=c（A-）=c（OH-）=c（H+）
D.x、y、z所示三点时水的电离程度:
y>
x=z
...............
8.醋酸亚铬水合物的化学式为[Cr（CH3COO）2]2·
2H2O，该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂，不溶于水和乙醚（一种易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。
已知Cr3+水溶液呈绿色，Cr2+水溶液呈蓝色。
实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示。
（1）检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl3溶液，关闭K1打开K2，旋开a的旋塞，控制好滴速。
a的名称是___________，此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______、________。
一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。
当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K2，打开K1，将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________。
（2）本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。
右侧的烧怀内盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。
（3）当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。
将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr（CH3COO）2]2·
2H2O。
其中用乙醚洗涤产物的目的是_______________________。
（4）称量得到的[Cr（CH3COO）2]2·
2H2O晶体，质量为mg,，若所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则[Cr（CH3COO）2]2·
2H2O（M1=376）的产率是______%。
【答案】
（1）.分液漏斗
（2）.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（3）.Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl2（4）.2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr（CH3COO）2]2·
2H2O（5）.防止水中的溶解氧氧化Cr2+（6）.水封，防止空气进入装置内（7）.乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥（8）.31700m/376n
【解析】
（1）根据仪器的结构，仪器a为分液漏斗，左侧三颈烧瓶中中发生反应的化学方程式为：
2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、还有锌与稀盐酸反应生成氢气，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K2，打开K1，将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中，CrCl2溶液与CH3COONa溶液反应生成醋酸亚铬水合物——[Cr（CH3COO）2]2·
2H2O，反应的离子方程式为2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr（CH3COO）2]2·
2H2O，故答案为：
分液漏斗；
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；
Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl2；
2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr（CH3COO）2]2·
2H2O；
（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是，二价铬不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；
右侧烧怀内的水可以防止空气进入装置内，故答案为：
防止水中的溶解氧氧化Gr2+；
水封，防止空气进入装置内
（3）当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a
的旋塞。
其中用乙醚洗涤，乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥，故答案为：
乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥；
（4）实验时取用的CrCl3溶液中含溶质ng，理论上得到[Cr（CH3COO）2]2•2H2O
的质量=
×
376g/mol=
g，该实验所得产品的产率=
100%=
%，故答案为：
。
本题考查物质制备实验方案的设计，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算。
解答本题需要注意对题目信息的应用。
本题的易错点为
（1），注意根据制备流程确定反应物和生成物，再书写相关离子方程式。
9.银属于贵重金属，主要应用于化工、电子、感光材料等行业。
某研究性学习小组设计一种提取光盘金属层中少量Ag的方案如下图所示（忽略其他低含量金属对实验的影响）:
该小组查阅资料得知如下信息:
①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO==2NaCl+NaClO3;
②AgCl可溶于氨水:
AgCl+2NH3·
H2O
Ag（NH3）2++Cl-+2H2O。
回答下列问题:
（1）“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH和O2，则该反应的化学方程式为__________。
“氧化”阶段需在80℃条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，其原因是_______________________________。
（2）该流程中，将银转化为固体1，然后又用氨水溶解转变为滤液2，其目的是_________________。
（3）若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·
H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3·
H2O不反应），还因为____________________。
（4）在实验室用葡萄糖（用GCHO表示）可以将滤液2还原为单质Ag，同时生成NH3，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵（用GCOONH4表示）。
写出该反应的离子方程式:
______________________________________。
（5）下图为该小组设计电解精炼银的示意图，则粗银为______（填“a”或“b”）极。
若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________________________________。
【答案】
（1）.4Ag+4NaClO+2H2O
==4AgCl+4NaOH+O2↑
（2）.温度过高，NaClO易分解；
温度过低，该反应的速率较慢（3）.将银富集（4）.未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且未过滤掉的溶液中含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl与氨水反应（5）.GCHO
+2Ag（
NH3）2++2OH-==GCOO-+
NH4++2Ag
↓+3NH3+H2O（6）.a（7）.NO3-+e-+2H+==NO2↑+H2O
【解析】由流程可知，结合
（1）“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH
和O2，氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑，为控制
80℃，可水浴加热，过滤I分离出AgCl、可能含Ag，再加氨水溶解AgCl，发生AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl-+2H2O，过滤II分离出的滤渣为Ag，对过滤II得到的滤液用葡萄糖（用GCHO表示）可以将滤液2还原为单质Ag。
（1）根据上述分析，氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑。
“氧化”阶段需在80℃条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，是因为温度过高，NaClO易分解；
温度过低，该反应的速率较慢，故答案为：
4Ag+4NaClO+2H2O
==4AgCl+4NaOH+O2↑；
温度过高，NaClO易分解；
温度过低，该反应的速率较慢；
（2）该流程中，将银转化为固体1，然后又用氨水溶解转变为滤液2，其目的是将银富集，故答案为：
将银富集；
（3）若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO
与NH3·
H2O反应外（
该条件下NaClO3与NH3·
H2O不反应），还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且未过滤掉的溶液中含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl与氨水反应，故答案为：
未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且未过滤掉的溶液中含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl与氨水反应；
（4）在实验室用葡萄糖（用GCHO表示）可以将滤液2还原为单质Ag，同时生成NH3，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵（用GCOONH4
表示），反应的离子方程式为GCHO
↓+3NH3+H2O，故答案为：
GCHO
↓+3NH3+H2O；
（5）在电解精炼银过程中，粗银作阳极，应该为a电极。
若b
极有少量红棕色气体二氧化氮生成，是因为硝酸根离子在阴极被还原的原因，生成二氧化氮的电极反应式为NO3-+e-+2H+==NO2↑+H2O，故答案为：
a；
NO3-+e-+2H+==NO2↑+H2O。
10.Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。
（1）已知:
2Na2SO3（aq）+O2（aq）==2Na2SO4（aq）△H=mkJ·
mol-1，O2（g）
O2（aq）△H=nkJ·
mol-1，则Na2SO3溶液与O2（g）反应的热化学方程式为______________________________。
（2）Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k·
ca（SO32-）·
cb（O2），k为常数。
①当溶解氧浓度为4.0mg/L（此时Na2SO3的氧化位于贫氧区）时，c（SO32-）与速率数值关系如下表所示，则a=____。
c（SO32-）×
103
3.65
5.65
7.65
11.65
V×
106
10.2
24.4
44.7
103.6
②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。
已知1n（k2/k1）=Ea/R（1/T2-1/T1），R为常数，则Ea（富氧区）______（填“>
”或“<
”）Ea（贫氧区）。
反应阶段
速率方程
k（297.0K）/k（291.5K）
富氧区
v=k·
c（SO32-）·
c（O2）
1.47
贫氧区
cb（O2）
2.59
（3）等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c（SO32-）+c（HSO3-）______（填“>
”“<
”或“=”）c（SO42-）。
（4）利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5（s）+5CO（g）
5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t的变化曲线如图所示。
①从反应开始至a点时的平均反应速率v（CO）=__________。
②b点时，CO的转化率为_____________。
③b点和d点的化学平衡常数:
Kb____（填“>
”或“=”）Kd，判断的理由是_____________________。
【答案】
（1）.2Na2SO3（aq）+O2（g）=2Na2SO4（aq）ΔH=（m+n）kJ/mol
（2）.2（3）.<
（4）.<
（5）.0.6
mol/（L·
min）（6）.80%（7）.>
（8）.其他条件相同时，曲线II
先达到平衡，温度高于曲线I的，说明温度升高CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
（1）①2Na2SO3（aq）+O2（aq）==2Na2SO4（aq）△H=mkJ·
mol-1，②O2（g）
mol-1，根据盖斯定律，将①+②得：
2Na2SO3（aq）+O2（g）=2Na2SO4（aq）ΔH=（m+n）kJ/mol，故答案为：
2Na2SO3（aq）+O2（g）=2Na2SO4（aq）ΔH=（m+n）kJ/mol；
（2）①当溶解氧浓度为4.0mg•L-1时，c（Na2SO3）与速率数值关系如表，v1：
v2=c1a（SO32-）：
c2a（SO32-），
=
，解得a=2；
故答案为：
2；
②ln
（
-
）随着Ea的增大而增大，富氧区的ln
较小，故Ea（富氧区）＜Ea（贫氧区）；
＜；
（3）等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，根据物料守恒，c（SO32-）
+c（
HSO3-）+c（
H2SO3）=c（SO42-），则c（SO32-）
HSO3-）＜c（SO42-），故答案为：
（4）①0到0.5min时：
5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）
起始量/mol
2
0
转化量/mol
x
x
a点量/mol
2-x
x
根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）=
=0.30，得x=0.6mol，则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=
=0.6mol•L-1•min-1，故答案为：
0.6mol•L-1•min-1；
②5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）
y
y
b点量/mol
2-y
y
=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=
100%=80%，故答案为：
80%；
③其他条件相同时，曲线II
先达到平衡，温度高于曲线I的，说明温度升高CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则化学平衡常数：
Kb＞Kd，故答案为：
>
；
其他条件相同时，曲线II
先达到平衡，温度高于曲线I的，说明温度升高CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。
本题考查了盖斯定律、化学反应速率的计算、以及函数结合图像等知识，题目难度较大。
本题的难点是
（2），需要对图像图表的充分理解，并运用学科综合知识解题，其中①当溶解氧浓度为4.0mg•L-1时，根据c（Na2SO3）与速率数值关系有v1：
c2a（SO32-）；
②函数ln
）随着Ea的增大而增大。
11.我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）。
（1）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________________________。
（2）N和O两种元素第一电离能大小关系是N__________（填“>
”“<
”或“=”）O，其原因是____________；
N和O两种元素电负性大小关系是N_______（填“>
”或“=”）O。
（3）经X-射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示。
①组成化合物R的两种阳离子中σ键的个数之比为_________；
其中四核阳离子的立体构型为___________，其中心原子的杂化轨道类型是_______________________。
②分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分了中的大π键可表示为
则N5-中的大π键应表示为___________________。
③氢键通常用X-H…·
·
Y表示，请表示出上图中的所有氧键:
_________________。
④R的立方晶胞参数为anm，晶胞中含有Y个（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl单元，如果（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl的相对分子质量用M表示，阿伏加德罗常数的值为NA，则R晶体的密度为________g·
cm-3。
【答案】
（1）.L
（2）.球形和哑铃形（3）.>
（4）.N原子2P能级处于半充满状态，相对稳定，失去一个电子吸收的能量较大（5）.<
（6）.3:
4（或4:
3）（7）.三角锥形（8）.sp3（9）
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