中考真题分类汇总解析溶液Word格式.doc
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解析:
根据溶解度曲线图可以判断t2℃三种物质的溶解度是甲﹥乙﹥丙,A说法不正确;
等质量的三种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃,析出晶体最多的是甲溶液,B说法不正确;
温度降到丙的溶解度增大,所以丙的溶液由t2℃降到t1℃,一定不会析出晶体,所以溶液的浓度一定不会发生变化,C说法正确;
丙物质的溶解度随温度的升高而减小,D说法不正确。
2.(2018梧州)右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.t2℃时,溶溶解度:
a=b>c
B.随温度的升高,c物质的溶解度减小
C.t3℃℃时,将30克a加入50克水中可以得到80克溶液
D.t1℃时,a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等
答案:
C
根据溶解度曲线判断t2℃时,溶溶解度:
a=b>c;
随温度的升高,c物质的溶解度减小;
t3℃时,a的溶解度为50g,将30克a加入50克水中,最多溶解25克,可以得到75克溶液;
t1℃时,a和c的溶解度相等,a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等。
故选C。
3.(2018枣庄)溶解度是定量表示物质客解性的一种方法,图中给出了三种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.60℃时,三种物质中溶解度最大的是硫酸铵
B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大
C.t℃时,将30g氯化铵加入50g水中,最终所得溶液溶质质量分数为37.5%
D.80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃,析出晶体的质量后者大
解析;
A、据图可以看出,60℃时,三种物质中溶解度最大的是硫酸铵,正确;
B、据图可以看出,三种物质的溶解度均随温度升高而增大,正确;
C、t℃时,氯化铵的溶解度为40g,将30g氯化铵加入50g水中,只能溶解20g,最终所得溶液溶质质量分数为37.5%,错误;
D、80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃,由于不知道饱和溶液的质量,故不能确定析出晶体质量的大小,错误;
故选:
CD。
5.(2018潍坊)M是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。
下列说法不正确的是( )
A.物质M是硝酸钾
B.溶液②中溶质质量分数为37.5%
C.溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①
D.溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液
A、t1℃时150g水中加入60gM全部溶解,蒸发50g水后,没有固体析出,低于t2℃降温会析出晶体,说明M是硝酸钾,正确;
B、溶液②中溶质质量分数为,正确;
C、溶液①②③中,②的溶质质量分数为37.5%,①的溶质质量分数为,③的溶质质量分数要比②小,不一定比①大,错误;
D、溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液,正确;
C。
6.(2018济宁)为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图I所示装置。
在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。
结合图II硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是( )
①X为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出,硝酸钾容液为不饱和溶液
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④
通过分析溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以
①X为NaCl固体,加水溶解,溶液温度基本不变,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,故正确;
②X为NaOH固体,溶于水,溶液温度升高,溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液是不饱和溶液,故错误;
③X为NH4NO3晶体,溶于水,溶液温度降低,溶解度减小,所以试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,故正确;
④X为浓H2SO4,溶于水,溶液温度升高,溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液,故正确,
7.(2018东营)已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:
依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是
A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B.t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0g至35.0g之间C.t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯
[答案:
D
A、通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙,故A正确;
B、通过分析溶解度表中的数据可知,t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0g至35.0g之间,故B正确;
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液,故C正确;
D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用蒸发结晶的方法提纯,故D错误。
D。
9.(2018天津)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是________(填字母)。
A.高锰酸钾B.汽油C.面粉D.白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的
是________(填字母)。
A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠D.浓硫酸
(3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是________(填
“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。
向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲________乙(填“<
”、“=”或“>
”)。
【答案】
(1).D
(2).C(3).甲(4).B(5).28.6%(6).>
【解析】
(1)A.高锰酸钾溶于水是紫色溶液,不符合题意;
B.汽油难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;
C.面粉难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;
D.白糖溶于水是无色溶液,符合题意。
故选D。
(2)A.烧碱溶于水放出大量的热,不符合题意;
B.硝酸铵溶于水吸收大量的热,不符合题意;
C.氯化钠溶于水热量变化不明显,符合题意;
D.浓硫酸溶于水放出大量的热,不符合题意。
(3)①甲的溶解度随温度升高而增大。
②t1℃时,甲的溶解度是20g,则在t1℃时,100g水中最多能溶解20g甲;
t2℃时,甲的溶解度是40g,则在t2℃时,100g水中最多能溶解40g甲,所以B是饱和溶液。
溶液C中最多溶解40g甲,C溶液中溶质的质量分数为:
×
100%=28.6%。
③t2℃时乙的饱和溶液降温时,溶解度增大,溶质质量分数不变,甲的溶解度减少,溶质质量分数减小,因为t1℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度,所以t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲>
乙。
点睛:
在溶解度曲线,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可,溶解度变大时,溶质不变,溶解度变小时,溶质质量等于减小后的溶解度。
10.(2018陕西)下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。
(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。
(3)90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:
90℃时的KNO3溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
图中n的数值为__。
【答案】
(1).温度(溶质种类或溶质性质或溶剂性质);
(2).×
100%;
(3).不饱和;
(4).93.5
(1)根据影响固体物质溶解度的因素解答;
(2)根据30℃时KNO3的溶解度解答;
(3)根据由80℃降温到60℃析出晶体的质量分析解答。
(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度(溶质种类或溶质性质或溶剂性质);
(2)由表中数据可知,30℃时KNO3的溶解度是45.8g,故30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是×
(3)由80℃降温到60℃析出晶体的质量为69g-10g=59g,结合表中数据可知,此溶液中溶剂的质量应为100g。
由90℃降温到80℃析出10g晶体可知,90℃时溶解的KNO3的质量为169g+10g=179g,此时KNO3溶液是不饱和溶液;
由表中数据可知,50℃时,KNO3的溶解度85.5g。
降温到50℃时,共析出晶体的质量为179g-85.5g=93.5g,故n值为93.5。
重点是抓住溶解度的实质进行分析,结合图表所提供的信息即可解决。
11.(2018齐齐哈尔)请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)在_______℃时,a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时,向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质,最好采用___的方法提纯。
(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。
(5)下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液,若量取水时俯视读数,其它操作均正确,则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
【答案】
(1).t1
(2).75(3).降温结晶(4).
c>
b>
a或cba(5).BC
【解析】根据溶解度曲线分析解答。
(1)由溶解度曲线可知,在t1℃时,a、c两条曲线有交点,故t1℃时a、c两种物质的溶解度相等;
(2)由溶解度曲线可知,t2℃时a物质的溶解度为50g,即100g水中最多溶解50ga物质,那么50g水中最多溶解25ga物质,故在t2℃时,向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为75g;
(3)由溶解度曲线可知,a、b的溶解度都随温度的升高而增大,但a受温度的影响变化较大,b受温度的影响变化较小,故若a物质中混有少量b物质,最好采用降温结晶的方法提纯;
(4)由溶解度曲线可知,t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a>b>c,故t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是
a(或cba);
(5)A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数不一定减小,如升高温度,此时溶质质量分数不变,错误;
B、由溶解度曲线可知,C的溶解度随温度的升高而增大,故将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,有C物质析出,其溶液的质量一定减小,正确;
C、俯视读数,数据偏大,容器内水的体积实际偏小,故配制的溶液中溶质的质量分数将偏高,正确。
故选BC。
3