高三化学试题含答案Word文件下载.docx
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2.下列物质分类正确的是
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物D.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.18gH2O含有10NA个质子
B.7.8gNa2O2中含有的阴离子数是0.2NA
C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
4.下列有关说法不正确的是
A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关
B.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作水的消毒剂
C.可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
D.向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠,恢复原温度后溶液中有固体析出
5.下列说法不正确的是
A.12C与14C为不同核素B.石墨和C60互为同素异形体
C.H2O和D2O互为同位素D.
与
为同种元素
6.下列有关非金属元素说法正确的是
A.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
B.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
C.硫具有还原性,可用硫粉覆盖地上洒落的汞
D.硅是重要的半导体材料,常用于制作光导纤维
7.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂,用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(所加试剂均足量)。
下列说法不正确的是
A.亚硫酸盐作为食品添加剂,作用是防腐保鲜
B.反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
C.测定样品质量及③中耗碱量,可测定样品中亚硫酸盐含量
D.若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水,对测定结果无影响
8.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是
A.装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热
B.装置②可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
C.装置③可用于制备并收集少量NO
D.装置④可制得金属锰
9.常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为
A.13:
8:
27B.13:
9:
27
C.26:
16:
27D.286:
10.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸,生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③B.②③④③
C.②③⑤③D.①③⑤③
11.下列陈述I和Ⅱ均正确,并存在因果关系的是
12.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A.将茶叶灼烧灰化,选用②、④和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.将过量SO2通入冷氨水中:
SO2+NH3+H2O==HSO3-+NH4+
C.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO3-===Ag++NO↑+H2O
14.CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol·
L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g
15.在常温下,发生下列几种反应
根据上述反应,下列结论判断错误的是
A.溶液中可发生:
Z2+2A2+==2A3++2Z-B.Z2在①③反应中为氧化剂
C.氧化性强弱的顺序为:
XO4->
Z2>
B2>
A3+D.X2+是XO4-的还原产物
16.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是
A.若A是铁,则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,则B为CO
C.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
D.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
17.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·
L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
18.某无色稀溶液X中,可能含有如表所列离子中的某几种。
取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(y)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.若Y是盐酸,则X中一定含有CO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-和NH4+
B.若Y是NaOH溶液,则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl-
C.若Y是NaOH溶液,则ab段发生反应的离子方程式为:
NH4++OH-==NH3↑+H2O
D.若Y是NaOH溶液,则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2:
1:
4
化学
2016.11
第Ⅱ卷(非选择题共54分)
1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中(除题目有特殊规定外)。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷共6个小题。
19.(8分)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。
不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:
(1)从上述三个半反应中可以看出MnO4-的还原产物与溶液的____有关。
(2)用草酸(H2C2O4)的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾,其中的变化:
H2C2O4→CO2↑。
写出该反应的离子方程式:
__________________________________。
(3)将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。
下列说法正确的是_______(填字母)。
a.氧化性强弱:
PbO2>
KMnO4
b.还原性强弱:
c.该反应可以用盐酸酸化
d.PbO2发生还原反应:
PbO2+SO42-+4H++2e-==PbSO4+2H2O
(4)用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量:
取15.00mL某浓度H2O2溶液,逐滴加入0.03mo1·
L-1KMnO4溶液(已酸化),产生无色气体,至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。
①写出反应的离子方程式______________________________________________;
②溶液中c(H2O2)=______mol·
L-1;
③反应中转移电子数目________mo1。
20.(8分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相对位置如图,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的金属元素。
(1)C在元素周期表中的位置为________,其离子的结构示意图为________________。
(2)AE2的分子式为______________。
(3)C、E、F的单质沸点最低的是__________(填化学式)。
(4)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(5)实验室制取F2气体的离子方程式为____________。
(6)在微电子工业中,B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为____________________________。
21.(11分)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示:
(1)利用海水可制备C12,为便于储存,可将C12液化,应采取的措施之一是__________。
(2)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:
①溶解②加过量的BaCl2溶液③加过量的NaOH溶液④加过量的Na2CO3溶液⑤_______(填操作名称,下同)⑥加适量的盐酸⑦___________。
(3)气体X为_______。
溶液b中发生反应的化学方程式是______________________。
(4)步骤I中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为_________________。
步骤Ⅱ中通入空气吹出Br2,用SO2水溶液进行吸收,得到溶液c,反应的离子方程式为__________________。
在实验室中,从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是________。
(5)工业上制取金属镁的化学方程式为________________________。
22.(9分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。
(1)装置A中的烧瓶内的X固体宜选用_________(填序号)。
a.消石灰b.氯化钙c.五氧化二磷d.生石灰
烧瓶中制取NH3的化学方程式为_______________________。
(2)为制取干燥的氨气,可将装置A与下列装置_________(填序号)进行连接。
(3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。
实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气,然后关闭b活塞,再通过瓶口2通入氯气。
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体,发生反应的化学方程式为________________________,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________;
②实验完毕后,观察到三颈瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境____________________。
(4)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理:
装置A与装置B相连,打开a,关闭b,开始实验,使三颈瓶内充满NH3。
将吸有2mLH2O的胶头滴管塞进颈口1,通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中。
打开b,关闭a,挤压胶头滴管,进行喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如下图。
该图中______点时喷泉最剧烈。
23.(11分)某化学兴趣小组设计实验,测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。
甲方案:
实验步骤为:
①称量空坩埚的质量为Ag②称量装有试样的坩埚质量为Bg③加热④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为Cg⑥重复③至⑤操作,直至恒重,质量为Dg。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为_________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。
乙方案:
在天平上准确称取0.3000g样品,放入锥形瓶中,加入适量水溶解,滴入2滴酚酞试液,用0.1000mo1·
L-1,的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色,达到滴定终点时产物为NaHCO3。
重复上述操作两次,消耗盐酸的体积为20.00mL。
(3)配制上述盐酸标准溶液100mL,若用2.0mol·
L-1HCl进行配制,需用滴定管量取该HCl溶液_____mL;
定容时俯视刻度线,将导致配制的溶液浓度_____(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。
(4)样品中Na2CO3的质量分数为_________(用百分数表示,精确到0.1%)。
丙方案:
称取mg样品,选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。
(5)某同学按以下方法检查装置A的气密性:
在分液漏斗中加入适量水,如图连接好装置,关闭止水夹a,用止水夹夹住橡皮管c,打开活塞b。
若装置不漏气,则观察到的现象为__________________。
实验时,装置A中c的作用___________、_____________。
(6)为了提高测定的准确性,应选用装置A和________(填写字母标号)进行实验。
24.(7分)已知:
Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成C12;
PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
现将amolPbO2加热分解,收集产生的O2;
加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;
向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的C12。
两步反应中收集的O2和C12的物质的量之和为ymol。
试回答下列问题:
(1)Fe3O4可写成FeO·
Fe2O3的形式,如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为___________。
(2)试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式_________________________________。
(3)通过计算确定y与a、x的函数关系式___________________________。