安徽省届高三下学期高考最后一卷 化学 Word版含答案Word格式文档下载.docx

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8.糠醇可用于有机合成树脂、涂料等，四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂，它们的转化关系如下，下列说法正确的是

A.该反应类型为加成反应

B.糠醇分子中所有原子可能共平面

C.四氢糠醇可以发生取代、还原、消去、水解等反应

D.糠醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而四氢糠醇不可以

9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，W的某一种核素只由两种微粒构成，X的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，Y－和Z＋的电子层结构相同。

下列叙述错误的是

A.气态氢化物稳定性：

Y>

XB.简单离子半径：

X>

Z>

W

C.W与Z能形成具有强还原性的化合物D.Y的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

10.我国稀土资源丰富，稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中。

Ce常见化合价为＋3、＋4。

近年来发现用铈（Ce）的氧化物可以高效制备H2，制备原理如图所示，下列说法正确的是

A.CeO2－δ不能作为水分解的催化剂

B.温度高于1050℃时，CeO2比CeO2－δ更稳定

C.若δ＝0.2，则CeO2－δ中Ce3＋：

Ce4＋＝2：

3

D.通过CeO2和CeO2－δ相互转化，降低了反应的焓变，加快了反应速率

11.下列由实验操作和现象推出的结论正确的是

12.某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置，如下图所示。

在a极将生活污水中的有机物（以C6H12O6为例）转化为CO2，b极将酸性工业废水中的硝酸盐转化为N2。

下列说法不正确的是

A.a电极反应式为：

C6H12O6－24e－＋6H2O＝6CO2↑＋24H＋

B.若b极产生了4.48L（已换算为标准状况）的气体，则穿过质子交换膜进入左室的H＋数目为2NA

C.电池工作时，电流由b极经负载流向a极，再经两电解质溶液回到b极

D.若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接PbO2极

13.常温下，将HCl气体通入0.1mol/L氨水中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值（lgc）和反应物物质的量之比X[X＝

]的关系如下图所示（忽略溶液体积的变化），下列说法正确的是

A.NH3·

H2O的电离平衡常数为10－9.25

B.P2点由水电离出的c（H＋）＝1.0×

10－7mol/L

C.P3为恰好完全反应点，c（Cl－）＋c（NH4＋）＝0.2mol/L

D.P3之后，水的电离程度一直减小

第II卷非选择题

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共129分）

26.（15分）

乙酰水杨酸，俗称阿司匹林（

），是常用的解热镇痛药。

合成原理：

查阅资料：

阿司匹林：

相对分子质量为180，受热易分解，溶于乙醇、难溶于水；

水杨酸（

）：

溶于乙醇、微溶于水；

乙酸酐[（CH3CO）2O]：

无色透明液体，遇水形成乙酸。

实验室合成阿司匹林的步骤如下：

制备过程：

①如图1向三颈烧瓶中加入7g水杨酸、新蒸出的乙酸酐10mL，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。

②冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用图2装置抽滤，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。

提纯过程：

③将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。

然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。

纯度测定：

④取少量产品，加5mL水充分溶解，滴加3滴1%FeCl3溶液，无明显变化。

再准确称取产品0.3900g，用20.00mL乙醇溶解，加2滴酚酞，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液21.00mL。

回答下列问题：

（1）步骤①中浓硫酸的作用是。

（2）步骤①中加热宜采用，冷凝回流过程中外界（填化学式）可能进入三颈烧瓶，导致发生副反应（填化学方程式），降低了水杨酸的转化率。

（3）抽滤相对于普通过滤的优点是。

（4）步骤③中肯定用不到的装置是。

（填字母序号）

（5）步骤③洗涤中洗涤剂最好选择。

A.15%的乙醇溶液B.NaOH溶液C.冷水D.滤液

（6）步骤④中加FeCl3的作用是。

样品纯度为%（精确到小数点后两位）。

27.（14分）

随着电动汽车的大量使用，废旧锂电池的再利用成为科技工作者研究的重要课题，某化工厂从废旧锂电池正极材料（主要成分为LiCoO2、炭黑及铝片）中回收锂、铝、钴的流程如下图所示。

（1）CoC2O4中钴元素化合价为，料渣1的成分是。

（2）酸浸还原过程中，Na2SO3的作用是（用离子方程式表示），还要防火防爆，原因是。

（3）常温下，当pH＝4.7时，溶液中沉淀完全（c（Al3＋）≤10－5mol/L），则Ksp[Al（OH）3]最大值为，以料渣2为原料制备Al的过程简述为。

（4）磷酸二异辛酯必须具有的两种物理性质是，54.9gCoC2O4·

2H2O在空气中充分加热至330℃时，固体质量不再变化时称得固体为24.1g，则得到X的化学方程式为。

28.（14分）

苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。

（1）以CO2和乙苯为原料合成的苯乙烯，其过程如图1，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：

则

的K3（用含K1、K2的代数式表达）。

（2）向刚性容器中充入10molCO2和10mol乙苯，发生反应

＋

H2O（g），在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2。

可知△H30。

相同温度下CO2转化率低于乙苯，推知发生了副反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），由图像知该反应△H0。

（3）某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如下：

△H1

①已知部分化学键键能数据如下表所示：

则△H1＝。

②实际过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为100kPa的条件下进行。

乙苯平衡转化率与温度、投料比m[m＝

]的关系如图3。

则投料比m1、m2、m3由大到小的关系为。

③若m2＝5：

1，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp＝。

若其他条件不变，将恒压调整为恒容状态，则A点对应的乙苯的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（4）实验测得，乙苯脱氢的速率方程为v正＝k正p乙苯，v逆＝k逆p苯乙烯p氢气（k正、k逆为速率常数，只与温度有关），图4中③代表lgk逆随

的变化关系，则能代表lgk正随

的变化关系的是。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学－选修3：

物质结构与性质]（15分）

镍是一种亲铁元素，地核主要由铁、镍元素组成。

（1）基态镍原子的价电子排布式为。

（2）配合物Ni（CO）4常温为液体，其最可能的晶体类型是，配位原子为。

CO与N2互为等电子体，熔沸点更高的是CO，其原因是。

（3）NiSO4溶液与丁二酮肟的反应如下图，该反应可以用来鉴别Ni2＋。

①丁二酮肟中四种元素电负性由大到小的顺序为，碳原子的杂化轨道类型为。

②二（丁二酮肟）合镍（II）中存在的化学键有（填选项字母）。

A.σ键B.π键C.配位健D.氢键E.范德华力

（4）镍可做许多有机物与氢气加成的催化剂，例如吡啶（

）的反应方程式如下：

吡啶中大II键可以表示为。

（5）某种镁、镍和碳三种元素形成的晶体具有超导性。

该晶体可看作是镁原子做顶点，镍原子作面心的面心立方堆积（晶胞结构如图，未标出碳原子位置），碳原子只填充在由镍构成的八面体空隙。

①图中碳原子的位置位于晶胞的。

②已知晶胞中相邻且最近的镁、碳原子间核间距为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，其密度为g/cm3（列出算式即可）。

36.[化学－选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物H是用于治疗慢性阻塞性肺病奥达特罗的合成中间体，其合成路线如下：

已知：

I.BnBr代表

II.

（1）A的名称为；

B中官能团的名称为。

（2）D→E的反应类型为，反应⑤条件中K2CO3的作用是。

（3）有机物G、M的分子式分别为C17H14O4NBr、C17H16O4NBr，则M→H的反应方程式为。

（4）有机物N是反应②过程中的副产物，其分子式为C22H20O3，则N的结构简式为。

（5）B的同分异构体中，既能水解，又能使FeCl3溶液显紫色的有种。

（6）参照上述合成路线和信息，请写出以苯酚和光气（COCl2）为原料合成

的路线。