广东省揭阳市届高三化学上学期第二次阶段考试试题.docx

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广东省揭阳市届高三化学上学期第二次阶段考试试题

惠来一中2018-2019学年第一学期高三级2阶考试

理科综合化学

7.化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是

A.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

B.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化

C.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

D.对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NA

B．1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NA

C．常温下，0.5mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1NA

D．常温常压下，5.6g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA

9．MOF材料配体

的一氯代物有

A.3种B.4种c.5种D.6种

10.关于下列实验装置叙述正确的是

①②③

A．装置①可用于提纯胶体B．装置②可用于排空气法收集气体，可收集CO2、NH3、H2等

C．装置③可用于吸收SO2D．装置④可用验证浓硫酸具有强氧化性

11.X、Y、Z、W是短周期且原子序数依次增大的主族元素。

已知X最外层电于数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y元素形成的简单离子在同周期主族元素的简单离子中半径最小。

下列有关说法正确的是

A．Y的非金属性比X的非金属性强B．气态氢化物的稳定性：

Z>X

C．Y、W形成的化合物为离子化合物D.X与W所形成的某种化合物可用于杀菌消毒

13,常温时，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，

溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.HR为强电解质

B．图中四点，水的电离程度：

c>b>d>a

C.若常温时0.1mol/LHR溶液的电离度约为1%，则常温时R-的水解常数约为10-9

D.b点溶液中存在c（Na+）=c（R-）+c（HR）

26.（14分）双水杨醛缩乙二胺台钴（Ⅱ）[Co（Ⅱ）（SaleⅡ）]是天然载氧体的模拟物。

（1）用如图l所示装置制备[Co（Ⅱ）（Salen）]。

已知：

Co2+在溶液中易被氧化为Co3+。

反应结束后，过滤得到固体产物，依次用水和95%乙醇洗涤，真空干燥。

①仪器c的名称是；长导管插入水中的目的是____。

②真空干燥的目的是____。

（2）测定[Co（Ⅱ）（Salen）]载氧量的实验装置如图2所示。

已知：

（x为整数）

①排尽量气管中空气的操作：

打开K1、K2，通人O2，____。

②除去装置中的空气后，关闭K1、K2，记录数据，____，每隔5分钟记录一次数据。

每次记录时应先进行的操作是____。

③实验数据如下：

载氧反应基本结束的时间为____min，x=____。

（3）[Co（Ⅱ）（Salen）]x（DMF）2O2在某些有机溶剂中会释放氧气，设计实验测定其在氯仿和苯中释放氧气的速率：

____。

27.（15分）次氯酸盐氧化法制备K2FeO4工艺流程如下：

回答下列问题：

（l）“电解”从（填“阳极”“阴极”）得到Cl2。

（2）“净化”步骤中滤渣的主要成分为____。

（3）“合成”步骤中生成K2FeO4的离子方程式为____。

根据下表，铁盐添加量最佳值为，

K2FeO4产量随铁盐的加入先增大后减小的原因可能是__________________。

已知发生副反应：

（4）“纯化”步骤中将Na2FeO4转化为K2FeO4的化学方程式为____。

（5）流程中可循环利用的物质有____。

28.（14分）金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛．

（1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H2．

已知：

Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-27.6kJ/mol

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/mol

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol

①反应Fe2O3（s）+3CH4（g）

2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）

②若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g．则该段时间内CO的平均反应速率为．

③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）

a．c（CH4）=c（CO）b．固体的总质量不变

c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．混合气体的平均相对分子质量不变

④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图．试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：

。

若700℃时测得c平衡（H2）=1.0mol•L-1，则CH4的转化率为．

（2）菱铁矿的主要成分是FeCO3，实验室中可以通过FeSO4与NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有关反应的离子方程式为：

．

已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.00×10-11．

当c（NaHCO3）=1.0mol•L-1时，要制得FeCO3沉淀，硫酸亚铁的浓度至少为：

mol•L-1

（3）Na2FeO4是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备，写出阳极电极反应式：

．

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

我国科学家最近成功用Cu（NO3）2和BHT（

）反应合成了世界上首个金属有机配位聚合物超导体Cu-BHT薄膜，其结构如图所示。

回答下列问题：

（1）基态Cu2+中，核外电子占据能量最高能级的符号是____，其中未成对电子数为。

（2）BHT中各原子电负性由小到大依次是____（填元素符号）。

（3）反应所涉及四种物质沸点最高的是____，原因为____。

（4）为得到完美的晶体，Cu（NO3）2与BHT的物质的量之比为____，晶体中存在的微粒间作用力有____（填标号）。

A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键E．氢键

（5）Cu-BHT中Cu的杂化形式是否为sp3杂化____（填是或否），从化学键的角度分析Cu-BHT导电的原理____。

（6）将此材料以单原子层平铺于单晶基底上，lg材料最大平铺面积是____m2（列出计算式）。

（7）铜的晶胞如图l所示，图2是将该晶胞沿图中虚线（体对角线）投影所得，图1中涂黑

标记的Cu投影后的位置是____（填标号）。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

氯贝特（

）是临床上一种抗血栓药物．它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。

回答下列问题：

（1）有机物A命名为_______，B的结构简式为________，反应Ⅱ的反应类型为_______。

（2）要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是＿。

a.NaHCO3b.NaOHc．Na2CO3d.CH3COONa

（3）写出反应Ⅲ的化学方程式_______________。

（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有______种。

①属于酯类且与FeCl3溶液显紫色②能发生银镜反应

③1molG最多与2molNaOH反应④苯环上只有2个取代基且处于对位

（5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物

0.64

36.每空各2分，合成路线3分

（1）2-甲基-丙酸

取代反应

（2）bc

（3）

（4）5

0.64

36.每空各2分，合成路线3分

（1）2-甲基-丙酸

取代反应

（2）bc

（3）

（4）5