学年12校联考试题Word格式.docx
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二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
6、84消毒液的pH为10.2，可采用的适宜测定方法是（）
A．使用广泛pH试纸B．使用精密pH试纸
C．使用pH计D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NA
C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NA
D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
8、下列变化过程放热的是（）
A．H2O（l）→H2O（g）
B．2HI（g）→H2（g）＋I2（g）+Q Q＝—14.9kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
9、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。
挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。
若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（）
选项
溶液A
固体B
气体C
A
稀硫酸
Zn
Cl2
B
浓盐酸
MnO2
H2
C
稀硝酸
Fe
D
KMnO4
10、把过量的CO2分别通入下列溶液：
①Ca（NO3）2溶液②溶有氨的CaCl2溶液③苯酚钠的稀溶液④溶有大量氨的饱和食盐水，最终能看到白色沉淀的有（）
A．只有④B．②④C．②③④D．①②③④
11、两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）
A．产生气体体积①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．电极反应式：
①中阳极：
4OH－-4e→2H2O+O2↑
②中负极：
2H++2e→H2↑
D．溶液的pH变化：
①减小，②增大
12、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：
下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）
A．可使酸性KMnO4溶液褪色
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470．4L氧气（标准状况）
D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
13、下列叙述：
①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；
②M原子比Q原子容易得到电子；
③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；
④氢化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;
⑥熔点：
M﹥Q；
⑦金属键M﹥Q。
能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是（）
A．①②③B.①②③⑦C.①②③⑤⑦D.①②③④⑤⑦
14、X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料，X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2->
W2-。
下列说法正确的是（）
A.X的非金属性比Y的强
B.X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应
C.Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定
D.某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-
15、某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种。
将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（）
A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3B.可能有Na2CO3和NaCl
C．一定有MgCl2，可能有NaClD.一定有NaCl
16、将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
3A（g）+B（S）
2C（g）+Q,Q>
0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为
1mol·
L－1，下列说法中正确的是（）
A．4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·
L－1·
S－1
B．达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大
C．此时，A、B、C的物质的量之比为3:
1:
2
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
17、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各
种离子的物质的量变化如右图所示。
下列说法正确的是（）
A.B点时溶液中含有I-和Br-
B.DE段表示n（Fe2+）的变化情况
C.原溶液中n（Fe2+）：
n（I-）：
n（Br-）=3：
1：
D．当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应是：
2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
18、根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如下图所示。
下列有关氮化碳的说法正确的是（）
A．氮化碳属于分子晶体
B．氮化碳的分了式为C3N4
C．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
19、下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（）
Ⅰ
Ⅱ
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
Ca（HCO3）2溶液中加
入足量的NaOH溶液
Ca（OH）2溶液中加入
足量的NaHCO3溶液
将0.1molCl2通入含
0．3molFeBr2的溶液中
将0.3molCl2通入含
0．1molFeBr2的溶液中
将少量Na2CO3溶液滴
入足量HCl溶液中
将少量HCl溶液滴入足
量Na2CO3溶液中
20、1L的密闭容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示，t1时刻c（B）=0.1mol/L。
图乙为t2时刻后改变条件反应速率随时间的变化情况，每次改变一种条件且条件各不相同，已知，t3时刻为加入催化剂，则下列判断正确的是（）
A．t4时刻是增大容器的体积
B．B的起始浓度为0.06mol/L
C．t1、t3、t6时刻相比，A物质的量
最大的是t6时刻
D．该可逆反应的方程式为：
3A（g）
B（g）+2C（g）
21、常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。
根据图示判断，下列说法正确的是（）
A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关
系：
c（Na+）>
c（HA¯
）>
c（H+）>
c（A2－）>
c（OH¯
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其
溶液中水的电离程度比纯水的大
C．NaHA溶液中：
c（OH—）＋c（A2–）＝c（H+）＋c（H2A）
D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
22、agMg、Al合金完全溶解在C1mol/L、V1L盐酸溶液中，产生bgH2。
再向反应后的溶液中加入C2mol/L、V2L氢氧化钠溶液中，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。
下列关系错误的是（）
A．d=a+17bB.C1=C2V2/V1
C.铝为（24b-a）/9molD.与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-2b）mol
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号
元素
结构及性质
①
A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②
B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③
C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④
D原子核外电子运动状态有13种
⑤
E
通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
23、A元素在周期表中的位置为_____________________________________。
24、B原子核外电子云有种伸展方向，B与C形成的化合物的化学式为________。
25、①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显______性，N的结构式为________。
C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱________________________________________________________。
26、有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）___________________________________。
五、（本题共8分）
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
27、NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。
利用反应
6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。
28、已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）+196.6kJ；
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）+113.0kJ
则反应NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）+Q的Q＝________kJ。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。
29、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）+Q。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应Q________0（填“＞”或“＜”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×
104kPa左右，选择此压强的理由是
______________________________。
六、（本题共8分）
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
30、一定温度下，向1L0.1mol·
L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中
________（填“增大”“不变”或“减小”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式______________；
31、土壤的pH一般在4～9之间。
土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________________________________________________，
加入石膏（CaSO4·
2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________；
32、常温下向20mL0.1mol·
L－1Na2CO3溶液
中逐滴加入0.1mol·
L－1HCl溶液40mL，溶
液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）
物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情
况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO
、CO
________（填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为________________；
③已知在25℃时，CO
水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝
＝2×
10－4mol·
L－1，当溶液中c（HCO
）∶c（CO
）＝2∶1时，溶液的pH＝________。
七、（本题共12分）
某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体（加热装置用“Δ”表示），反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）
已知：
①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。
33、配平制备ClO2的化学方程式：
_____KClO3+_____H2C2O4——____KHCO3+____ClO2↑
34、A装置中还缺少的一样仪器名称是___________，B装置的作用是________________。
35、C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是________。
36、小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。
①提出合理假设
假设1：
只存在CaCO3；
假设2：
既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：
。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。
请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：
1mol·
L－1H2SO4、0.1mol·
L－1HCl、0.01mol·
L－1KMnO4、澄清石灰水。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取少量沉淀于试管中，加入
步骤2：
八、（本题共12分）
某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产工艺流程如下：
①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—；
②TiOSO4水解的反应为：
TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2•xH2O↓+H2SO4。
请回答：
37、步骤①所得滤渣的主要成分为，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是；
步骤
中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、。
38、步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
39、步骤④的离子方程式是。
40、已知：
FeCO3（S）
Fe2+（aq）+CO32-（aq），试用平衡移动原理解释步骤
生成乳酸亚铁的原因。
41、实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·
7H2O的质量分数，取步骤②中所得FeSO4·
7H2O晶体样品ag，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。
若消耗0.1000mol•L-1KMnO4溶液25.00mL，所得晶体中FeSO4·
7H2O的质量分数为（用a表示）。
九、（本题共10分）
化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。
化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
42、化合物Ⅰ的分子式为_______，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为。
43、化合物Ⅱ的合成方法为：
合成肉桂酸的反应方程式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，则其名称是 。
一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为________________________________________（不要求标出反应条件）。
44、反应①属于 （填反应类型）。
化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是_______________。
45、下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是（不定项选择，填字母）。
A．分子中有三个苯环B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO4溶液褪色D．与FeCl3发生显色反应
十、（本题共12分）
电子仪表部件常用的一种高分子材料DAP的结构简式为：
X为未知部分的结构，各物质间有如下转化:
试根据下列信息回答相关问题：
46、A是一种脂肪烃，A生成B的反应类型是_________。
47、B的官能团的名称是，B生成C的的化学反应方程式是。
48、D的分子式是C8H8O3，分子内所有碳原子共平面，D在一定条件下可以生成五元环酯，其结构简式是____。
49、E发生银镜反应的化学方程式是____。
50、写出DAP单体的结构简式___。
51、F有多种同分异构体。
符合下列要求的同分异构体共有__种，写出其中任意2种：
__。
①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢
52、G在一定条件下合成高分子化合物N的化学方程式是________。
十一、（本题共14分）
以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；
请注意各小题之间可能有的联系。
53、一定条件下，9.80gNH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C。
标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。
试求B的分子式。
54、25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol.该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）吸收560体积B气体得到密度为0.91g/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为%（溶液中的溶质以B计量；
保留2位小数）；
溶液的物质的量浓度为mol/L（保留2位小数）。
55、在催化剂作用下，B可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D（可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。
在常温常压下，将密度一定的NO、NO2混合气体和B在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：
实验次数
B与混合气体的体积比
反应后气体密度（已换算为标准状况；
g/L）
第一次
1.0
1.35
第二次
1.2
1.25
第三次
2.0
1.04
第四次
2.2
——
则原NO、NO2混合气体中NO的体积分数为%；
第四次实验所得气体的平均摩尔质量为（保留2位小数）。
56、将9.80gNH4Br跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB气体和固体产物C，则C的化学式为；
试根据有关数据，求钙盐A的化学式。
上海市十二校2013学年第一学期高三化学考试参考答案
题号
1
3
4
5
答案
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
CD
AD
AC
四、（本题共8分，每空一分）
23、第四周期第Ⅷ族24、4，Mg3N2
25、①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；
无明显现象的是H2O（利用加其他催化剂、漂白剂和氧化性等其他方法合理可给分）
②碱
4NH3＋3O2
2N2＋6H2O（答案不唯一，合理即可）
26、Al－3e＋4OH－―→AlO2-＋2H2O
五、（本题共8分，29题第二空2分，其余每空一分）
27、3NO2＋H2O→2HNO3＋NO 6.72
28、41.8 B 2.67或
29、﹥ 在1.3×
104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失
六、（本题共8分，每空一分）
30、不变，c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋）
31、CO
＋H2O
HCO
＋OH－
Na2CO3＋CaSO4·
2H2O→CaCO3＋Na2SO4＋2H2O
32、①不能
②HCO
、H2CO3，c（Na＋）>
c（Cl－）>
c（HCO
c（H＋）＝c（OH－）
③10
33、2122（2分）
34、温度计（1分），将ClO2冷凝收集（2分）
35、过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3。
（或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3）（2分）
36、
只存在CaC2O4（1分）
（每空1分）
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