云南省玉溪市红塔区学年高一上学期期末普通高中联考化学试题含答案Word格式文档下载.docx

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2.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同：

①KOH溶液 

②大理石 

③KCl溶液 

④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图1所示的某种试剂瓶中。

按照试剂瓶的顺序存放试剂，序号正确的是

A.①②③④B.②①④③C.②③④①D.②①③④

3.下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是

A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液

4.下列实验操作或装置正确的是

5.下列叙述中，含有的分子数最多的是

A.2molH2B.6.02×

1023个Cl2分子

C.22.4LO2（标准状况下）D.49gH2SO4

6.如图2所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。

下列说法错误的是

A.所配制的Na2CO3,溶液的物质的量浓度为10mol/L

B.操作2是将溶解的Na2CO3,溶液转移到容量瓶中

C.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐

D.操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低

7.NA代表阿伏加德罗常数。

下列有关NA的叙述正确的是

A.1mol任何气体所含的原子数均为2NA

B.14g氮气所含的氮分子数为NA

C.标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NA

D.在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为NA

8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.HNO3B.Na2OC.FeCl3D.CO2

9.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

B.Na+、OH-、K+、NO3-

C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

10.下列离子方程式正确的是

A.铁屑溶于稀盐酸:

2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑

B.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:

Al3++4NH3·

H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体:

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D.NaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液:

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

11.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

①Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋， 

②Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋；

由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 

A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ 

B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ 

D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

12.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是

A．2Na2O2 

+2CO2=2Na2CO3 

+O2

B．Na2O2 

+MnO2 

=Na2MnO4

C．5Na2O2 

+2MnO4-+16H+ 

=10Na+ 

+2Mn2+ 

+5O2↑+8H2O

D．2Na2O2 

+2H2SO4 

=2Na2SO4 

+2H2O+O2↑

13.在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2中，被还原与被氧化的硫原子数之比为

A.1:

2B.2:

1C.1:

1D.3:

2

14.油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是

A.NaOHB.Ca（OH）2C.NaHCO3D.NaCl

l5.向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有Fe3+,不含Fe2+

B.溶液中的Fe2+被氧气还原为Fe3+

C.原溶液中一定含有Fe2+,不含Fe3+

D.溶液中同时含Fe2+或Fe3+

16.向Mg、Al、Fe三种金属粉末状混合物中，加人过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液充分反应，再过滤后滤液中存在的离子有

A.Al3+B.Cu2+C.Mg2+D.AlO2-

17.等物质的量的两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH中，标况下生成氢气的体积比为

A.2:

3B.3:

2C.1:

1D.1:

6

18.下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是

A.FeSB.FeCl2C.Fe2O3D.FeCl3

l9.如图3,下列对实验Ⅰ-Ⅳ的操作现象判断正确的是

A.实验Ⅰ：

产生红褐色氢氧化铁胶体

B.实验Ⅱ：

溶液颜色变红

C.实验Ⅱ：

放出大量气体

D.实验Ⅳ：

先出现白色沉淀，白色沉淀不溶解

20.下列推断正确的是

A.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

B.SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

C.NO2、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.氢氧化钠溶液、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中

2l.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述正确的是

A.晶体硅可做光导纤维

B.SiO2可做计算机芯片

C.SiO2可与水反应制备硅胶

D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

22.下列气体不能用来做喷泉实验的是

A.NH3B.NOC.SO2D.HCl

23.下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是

A.SO2气体通入溴水使溴水褪色

B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红

C.将CCl4滴入碘水中振荡，碘水层褪色

D.将含有碘单质的淀粉溶液，加人NaOH溶液后蓝色褪去

24.如图4,A处通入Cl2,关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化;

打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。

则D瓶中盛放的是

A.NaOH溶液B.饱和NaCl溶液

C.浓硫酸D.浓盐酸

25.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

A.Fe（OH）3与稀硝酸反应B.FeO与稀硝酸反应

C.CuO与稀硝酸反应D.Al（OH）3与稀硝酸反应

26.如图5是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此，下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L

B.稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌

C.50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol

D.标准状况下，2.7gA与足量的该硫酸反应可得到H23.36L

27.下列物质之间的转化都能一步实现的是

A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2

D.S→SO3→H2SO4→SO→Na2SO3→Na2SO4

28.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.Cl2通入NaHCO3溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AlCl3溶液中

D.SO2通入Ba（NO3）2溶液中

第Ⅱ卷（非选择题，共44分）

注意事项:

第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。

二、实验题（本大题共1小题，共14分）

29.（14分）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图6所示实验装置。

（1）写出A中反应的化学方程式:

，浓硫酸表现出性。

（2）实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为。

该反应中的还原剂是（填化学式）。

（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是（填名称）。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B.，D.。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。

他们将制得的SO2和Cl2按1：

1同时通入品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因:

（用化学方程式表示）。

三、填空题（本大题共2小题，共24分）

30.（12分）

Ⅰ.有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2和CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验:

①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。

②过滤,在不容物中加人足量稀盐酸，有气泡产生。

充分反应后仍有不溶物存在。

③取②的选液于试管中.加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。

根据以上实验现象判断:

（1）混合物中一定没有；

可能有。

（均填化学式）

（2）写出②中反应的化学方程式:

（3）写出③中溶液里反应的离子方程式:

Ⅱ.A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图7所示（部分产物已略去）。

请回答下列问题:

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是（填序号）。

a.Cb.N2c.Sd.Mge.Al

（2）若A能使湿润的紅色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体。

A转化为B的化学方程式为.

31.（12分）物质A-K有如图8所示转化关系，其中气体D、E为单质，试回答下列问题:

（1）写出下列物质的化学式:

气体D是,H是.

（2）写出反应“I

J”的离子方程式:

（3）写出反应“F

G"

的离子方程式:

（4）在溶液I中滴人NaOH溶液，可观察到的现象是其反应的原理是（写化学方程式）。

（5）检验溶液J中的金属阳离子，用试剂（填化学式），其现象是.

四、计算题（本大题共1小题，共6分）

32.（6分）将11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则:

（1）生成标准状况下的H2体积是多少升?

（2）需加水多少克?

一、选择题（本大题共28小题，每小题2分，共56分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1-5ADDBA6-10CDDAC11-15CBBCC16-20DCBAB21-25DBCAB26-28ACB

第Ⅱ卷（非选择题，共44分）

29.（除特殊标注外。

每空2分，共14分）

（1）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O既有氧化又有酸

（2）MnO2+4H++2C1-

Mn2++Cl2↑+2H2OHCl（1分）

（3）①分液漏斗（1分）②褪色的品红恢复红色无明显现象

（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

三、填空题（本大题共2小题。

共24分）

30.（每空2分，共12分）

Ⅰ.

（1）CuSO4NaCl

（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

Ⅱ.

（1）de

（2）4NH3+5O2

4NO+6H2O

31.（除特殊标注外，每空2分，共12分）

（1）H2（1分）Fe（1分）

（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（4）先生成白色沉淀然后变为灰绿色，最后变为红褐色

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（5）KSCN（1分）溶液变为血红色（1分）

32.（6分）

解:

（1）n（Na）=n（Na+）=11.5g/（23g/mol）=0.5mol

设生成的氢气在标况下的体积为V,

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2mol22.4L

0.5molV

2mol/0.5mol=22.4L/V，V=5.6L。

....................（3分）

（2）n（Na）=m（Na+）=11.5g/（23g/mol）=0.5mol，

设水的物质的量为x,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应消耗的水的物质的量为0.5mol,质量为9g,由100个水分子中溶有1个钠离子，则100/1=（x-0.5）/0.5，解得x=50.5mol,水的质量为50.5mol×

18g/mol=909g。

................................（3分）