高考试题分类汇编专题08 化学反应中的能量变化解析版Word格式.docx

高考试题分类汇编专题08 化学反应中的能量变化解析版Word格式.docx

《高考试题分类汇编专题08 化学反应中的能量变化解析版Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考试题分类汇编专题08 化学反应中的能量变化解析版Word格式.docx（19页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1

CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）△H2

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3

4Fe（s）＋3O3（g）＝2Fe2O3（s）△H4

3CO（g）＋Fe2O3（s）＝3CO2（g）＋2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3

D．△H3＝△H4＋△H5

4．【2014年高考海南卷第4题】标准状态下，气态分子断开lmol化学键的焓变称为键焓。

已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。

下列热化学方程式正确的是

A．H2O（g）=H2（g）+

O2（g）;

ΔH=-485kJ/mol

B．H2O（g）=H2（g）+

ΔH==+485kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=+485kJ/mol

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-485kJ/mol

5．【2014年高考重庆卷第6题】已知：

C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）△H＝akJ/mol

C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝－220kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则a为

A．－332B．－118C．＋350D．＋130

6．【2014年高考上海卷第9题】1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH－CH=CH2（g）＋2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）＋236.6kJ

CH3－C≡C－CH3（g）＋2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）＋272.7kJ

由此不能判断

A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

7．【2014年高考海南卷第8题】某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

8．【2014年高考全国大纲卷第28题】

（15分）

化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。

回答下列问题：

（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。

室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5，放出热量123．8kJ。

该反应的热化学方程式为。

（2）反应AX3（g）＋X2（g）

AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行。

起始时AX3和X2均为0．2mol。

反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）＝。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为（填实验序号）；

与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：

b、

c。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为

；

实验a和c的平衡转化率：

αa为、αc为。

b组的反应速率加快，但平衡点没有改变说明是加人了催化剂；

9．【2014年高考广东卷第31题】

（16分）

用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4（s）+CO（g）

1/4CaS（s）+CO2（g）△H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4（s）+CO（g）

CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol

③CO（g）

1/2C（s）+1/2CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol

（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）

CaS（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=（用△H1△H2△H3表示）。

（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18.结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：

a）

b）

（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900º

C达到平衡，c平衡（CO）=8.0×

10-5mol·

L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。

（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入。

（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为；

在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为。

10．【2014年高考浙江卷第27题】

（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。

采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。

但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。

相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4（s）+CO（g）

CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ·

mol-1（反应Ⅰ）

CaSO4（s）+4CO（g）

CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ·

mol－1（反应Ⅱ）

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ能够自发进行的条件是。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅱ的Kp=（用表达式表示）。

（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是。

（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是。

（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。

则降低该反应体系中SO2生成量的措施有。

A．向该反应体系中投入石灰石

B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C．提高CO的初始体积百分数

D．提高反应体系的温度

（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图。

11．【2014年高考福建卷第23题】

（15分）元素周期表中第

A族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）。

a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液

NaClO3溶液

KClO3晶体

①完成

中反应的总化学方程式：

□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。

②

中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。

（4）一定条件，在水溶液中1molCl－、ClO－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如右图所示。

①D是（填离子符号）。

②B→A＋C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。

方程式的书写。

12．【2014年高考北京卷第26题】NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。

（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：

________________。

2NO2（g）的总能量大于生成物N2O4（g）和N2O4（l）的总能量，且前者放出的热量小，故答案为A；

13．【2014年高考新课标Ⅰ卷第28题】

（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。

再水解生成乙醇。

写出相应的反应的化学方程式

（2）已知：

甲醇脱水反应①2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23.9KJ·

mol－1

甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29.1KJ·

乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g））△H3＝+50.7KJ·

则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝KJ·

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：

。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H2O）︰n（C2H4）=1︰1）

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×

物质的量分数）

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：

，理由是：

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：

磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6．9MPa，n（H2O）︰n（C2H4）=0．6︰1。

乙烯的转化率为5℅。

若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：

、。

14．【2014年高考安徽卷第25题】

（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第周期第族；

S的基态原子核外有个未成对电子；

Si的基态原子核外电子排布式为。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能

离子半径

熔点

酸性

SiS

O2－Na＋

NaClSi

H2SO4HClO4

（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。

在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molCuCl2（s），放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是。

（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。