届湖南省五市十校高三第一次联考化学试题及答案Word文档格式.docx
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B、在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应后可得到NH3的分子数为2NA
C、1mol－CH3（甲基）中含有9NA个电子
D、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为2NA
5、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是（）
A、HCO3－的水解方程式：
HCO3－+H2O⇌H3O++CO32－
B、乙烯的燃烧热是bkJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式为
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ/mol
C、以铜为电极电解氯化铜溶液：
:
Cu2++2Cl－＝＝Cu+Cl2↑。
D、在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：
4I－+O2+4H+=2I2+2H2O
6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。
因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
以下几种类推结论中，正确的是（）
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：
HF>
H2O>
NH3；
则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：
HCl>
H2S>
PH3
B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：
GeH4>
SiH4>
CH4；
则VA族元素氢化物沸点顺序也是：
AsH3>
PH3>
NH3
C、Fe3O4可以写成FeO·
Fe2O3；
Pb3O4也可以写成PbO·
Pb2O3
D、NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性
7、下列实验操作能达到实验目的的是（）
A、用加热蒸发Na2CO3溶液的方法除去少量NaHCO3
B、向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中加入铜片除去Fe3+
C、用加热的方法分离NH4Cl和碘固体混合物
D、用二氧化锰区别10℅的H2O2溶液和10℅的稀盐酸
8、下列有关实验原理或实验操作正确（）
A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH,P-S6c'
O&
P:
W&
Z
B．用量筒量取20mL0.5000mol·
L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，
配制成0.1000mol·
L－1H2SO4溶液
C．实验室用图2所示装置制取少量氨气
6Q#C）Z.D#]0I/?
6J
D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl#O1D/P^8K/PV1f9Q+A（D
9、下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是
A.浓硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2B.SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
C.向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D.SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2
10、下列关于氯水的叙述，不正确的是（）
A．一定浓度氯水中加小苏打有气泡生成B．新制氯水中只含有存在两个平衡状态
C．氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小
D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法
11、已知：
甲+H2O→乙+丙，根据以上反应式进行的下列推断不合理的是（）
A．甲为Fe丙为Fe2O3B．甲为F2丙为O2
C．甲为KH丙为H2D．甲为CaC2丙为C2H2
12、X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A．Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B．原子半径大小顺序是X>
Y>
Z
C．Z单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显+3价
D．Y的单质比Z的单质更易与氢气反应
13、下列说法正确的是（）
A、Na2O2晶体中阴离子和阳离子的数目之比为1：
2
B、同温同压下等质量的N2和CO两种气体的体积比为1：
1
C、同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子个数比为1：
D、等质量的乙烯和环已烷所含质子数比为1：
14、将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为（）
A、14.2gB、21.4gC、5.8gD、4g
15、某溶液中可能含有OH－，CO32－，AlO2－，SiO32－，SO42－，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。
下列判断正确的是（）
A、原溶液中一定含有Na2SO4
B、原溶液中一定含有的阴离子是OH－，CO32－，SiO32－，AlO2－
C、反应后形成的溶液溶质为NaCl
D、原溶液中含有CO32－与AlO2－的物质的量比为1：
2
二、填空题（共4个小题，55分）
16、（15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。
某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。
它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。
它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。
下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。
G、F、H均为难溶于水的白色固体；
图中C、H、K均为含A元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答下列问题：
（1）实验室通常用MnO2制取气体B，发生该反应的化学方程式为，为防止气体B污染环境通常用（填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为
（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为
（3）写出反应③的化学方程式3D==K+8X↑,K的化学式为
，
X的化学式为
。
（4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有
。
（5）写出反应②的化学方程式：
17、（13分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。
广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。
实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）操作a的名称为
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42－时，检验沉淀是否完全的方法是
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为
（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72
－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因。
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O72－的物质的量为mol。
18（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）
△H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H=—394kJ/mol
CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g）
△H=—283kJ/mol
则CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度／℃
起始量／mol
平衡量／mol
反应达平衡时间／min
CO
H2O
H2
650
4
1.6
2.4
5
900
0.4
3
①实验l中以CO2表示的反应速率为
②在900℃时，此反应的平衡常数K＝
③若其它条件不变向实验2的平衡混合物中再加入0.4molH2O和0.4molCO2，达到新平衡时CO的转化率将（变大、变小、不变）
（3）将标准状况下224mLCO2通入200mL0.1mol/LKOH溶液中，充分反应后得到溶液X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关X的叙述不正确的是
A、c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3—）+2c（H2CO3）
B、该溶液中，c（K+）>
c（CO32—）>
c（OH－）>
c（HCO3—）>
c（H+）
C、该溶液中，水电离出的c（OH－）大于水电离出的c（H+）
（4）如右图，以CO和O2为原料,用KOH作电解质组成燃料电，则该电池负极的反应式为。
若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的CO气体mL
19、（15分）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。
H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：
①
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和G是同系物
（1）用系统命名法命名（CH3）2C＝CH2：
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有。
（3）写出D分子中含有的官能团名称：
（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：
（5）写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式的结构简式：
（6）同时满足下列条件：
①与FeCl3溶液发生显色反应；
②能发生水解反应；
③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有
种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为
（写结构简式）。
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