人教版高一化学氧化还原反应教学设计Word下载.docx
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3，通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
4、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高
理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
5，通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
6，通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
四，教学重难点：
教学重点：
1，学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
2，掌握氧化还原反应的本质及有关概念
教学难点：
1，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
2，掌握氧化还原反应的本质
3，理解氧化还原反应的应用
五，教学策略：
1，复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。
2，引导学生从元素化合价这一角度看化学反应方程式，让学生自己发现问题，通过学生之间的讨论解决问题，掌握氧化还原反应的本质。
3，在化学方程式的基础上，再引出氧化剂和还原剂的概念，让学生顺理成章的接受新知识。
4，通过与初中所学知识的对比，巩固以前知识，从而掌握好新知识。
六，教学程序：
［复习引入］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四个基本反应类型。
带领学生回顾并总结初中所学的知识，将学生的注意力引入课堂。
并遵循由旧入新、由浅入深的课堂教学规律。
为新课的学习奠定基础。
作如下的表格，帮助学生回忆知识点。
四种基本类型的反应（列举几个反应让学生判断属于哪种反应类型，达到回忆知识的目的。
）
反应类型
举例
表示式
化合反应
2H2＋O2
2H2O
CaCO3+CO2+H2O====Ca（HCO3）2
A＋B====AB
分解反应
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
CaCO3
CaO＋CO2↑
AB====A＋B
置换反应
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
H2＋CuO
Cu＋H2O
A＋BC====AC＋B
复分解
反应
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
NaOH+HCl===NaCl+H2O
AB＋CD====AD＋CB
1，［思考交流］以下反应属于何种基本反应类型？
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
［归纳小结］经过分析，Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们要学习一种新的化学反应类型：
氧化还原反应。
引出话题，并且让学生自己意识到问题所在，激发起学生的学习兴趣，让学生主动，自觉的投入到学习中来，调动学生学习的主观能动性，实现新课改下教师和学生的正确定位，掌握好新课改下的课堂气氛。
［回顾］初中的时候我们已经学习过了氧化反应和还原反应，我们怎么定义氧化反应和还原反应？
请举例说明。
初中时的定义是：
氧化反应：
物质得到氧的反应。
如：
2Cu+O2
2CuO
还原反应：
物质失去氧的反应。
2CuO+C
2Cu+CO2↑
2,［思考交流］氧化反应和还原反应是独立进行的吗？
举例：
2Cu+CO2↑
CuO
Cu：
失去了氧，被还原，发生了还原反应。
C
CO2：
得到了氧，被氧化，发生了氧化反应。
［讲解］在反应2CuO+C
2Cu+CO2↑中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应，碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。
由此可见，在一个反应中，既有氧化反应，又有还原反应，这样的反应称为氧化还原反应。
一，通过这步指出氧化还原反应的定义。
3.［思考交流］请分析这个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
［分析］反应1中，铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价；
碳元素的化合价在反应前是0价，反应后是+4价。
再举两个氧化还原反应的例子，带领大家探究氧化还原反应与元素化合价之间的关系，
H2O+C
H2+CO
（1）
CuO+H2
Cu+H2O
（2）
反应1中，氢元素的化合价在反应前是+1价，反应后是0价；
碳元素的化合价在反应前是0价，反应后是+2价。
反应2中，铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价；
氢元素的化合价在反应前是0价，反应后是+1价。
这三个反应都是氧化还原反应，而且都有元素化合价在反应前后发生了变化。
［总结］由此可知，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。
我们可以说有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。
总的来说，在化学反应中，物质所含的某些元素的化合价在反应前后发生了变化，这个化学反应就是氧化还原反应。
【思考与交流】氧化还原反应中是否必须有氧元素参与？
（举例：
反应Fe+CuSO4
==FeSO4+Cu是不是氧化还原反应？
［分析］反应中铁元素的化合价在反应前是0价，反应后是+2价；
铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价。
从得失氧的角度来看，反应中没有得氧失氧的情况，但其与上面三个得失氧的反应有共同的特点：
物质所含元素化合价发生了变化。
因此，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
二，
提出基本概念：
物质所含元素化合价升高的反应。
物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：
有元素化合价升降的化学反应。
非氧化还原反应：
没有元素化合价升降的化学反应。
4，［巩固练习］判断下列反应是否属于氧化还原反应。
（通过及时到位的练习更好地巩固氧化还原反应的判断依据和应用。
①Zn+2HCl===H2+ZnCl2
②2Na+Cl2
2NaCl
③2KClO3
2KCl+3O2↑
④MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+2H2O
⑤CaCl2+Na2CO3===CaCO3+2NaCl
⑥NaOH+HCl===NaCl+H2O
［分析］从反应前后，物质所含元素化合价升降的角度来分析，①②③④属于氧化还原反应,⑤⑥属于非氧化还原反应。
5，
【思考交流】为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？
其本质原因是什么呢？
［分析］化学反应的实质是原子之间的重新组合。
从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。
原子核外的电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关系。
元素化合价的升降与电子的转移有密切的关系。
让我们从微观的角度来看看电子的转移与氧化还原反应的关系。
以2Na+Cl2
2NaCl为例，展示NaCl的形成过程。
由原子的结构示意图可知，钠原子在反应中易失去电子，氯原子易得到电子，氢原子也易得到电子。
［分析］从原子结构的角度来看，钠原子的最外电子层上只有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。
在反应中，钠原子失去1个电子，带一个单位的正电荷，成为钠离子，氯原子得到1个电子，带一个单位的负电荷，成为氯离子。
此时，两种微粒都达到了8电子稳定结构。
在这个反应中，钠原子失去了一个电子，钠元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，即发生了氧化反应。
氯原子得到了一个电子，氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，即发生了还原反应。
在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是有电子的得失。
以反应H2+Cl2===2HCl为例，展示HCl的形成过程。
［分析］从原子结构的角度来看，氢原子的最外电子层上只有1个电子，可获得1个电子形成2电子的稳定结构。
氯原子的最外电子层上有7个电子，可获得1个电子而形成8电子的稳定结构。
这两种元素的原子获取电子的能力相差不大。
因此，在反应中它们都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的一个电子组成一对共用电子对。
这对共用电子对为两个原子所共用，同时受到两个原子核的吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。
在氯化氢分子中，由于氯原子吸引共用电子的能力比氢原子稍微强一点，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。
由于共用电子对偏离氢原子，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化，即发生氧化反应；
共用电子对偏向氯原子，氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原，即发生还原反应。
在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是共用电子对的偏移（偏离和偏向）。
［分析］通过以上的分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，就是氧化还原反应。
氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子（或电子对偏离）的过程。
还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子（或电子对偏向）的过程。
三，
［归纳总结］让学生总结本节课所学主要内容。
得氧失氧观点
化合价升降观点
电子转移观点
氧化反应
得到氧的反应
化合价升高的反应
失去电子的反应
还原反应
失去氧的反应
化合价降低的反应
得到电子的反应
氧化还原的关系
得氧失氧同时发生
化合价升降同时发生（且升降总数相等）
得失电子同时发生（且得失电子总数相等）
氧化还原反应
有氧得失的反应
有化合价升降的反应
有电子转移的反应
1，从电子的转移来分析（本质）
失去电子（或电子对偏离）的反应。
得到电子（或电子对偏向）的反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
2，氧化还原反应中的化合价变化和电子转移的关系：
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。
六字真言：
升——失——氧降——得——还
四，氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）双线桥法---表示电子得失结果
1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。
2、线上标明电子得失数。
（2）单线桥——表示电子转移情况
（1）单箭号（在反应物之间）；
（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；
（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。
（教师总结）：
由上面的练习，可以得出下列规律：
氧化剂
→
价降低
→得电子
发生还原反应
还原产物
还原剂
价升高
失电子
发生氧化反应
氧化产物
6，【思考交流】：
请同学们思考氧化—还原反应与化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的关系，并能列举具体的化学反应进行说明。
（各学习小组讨论，分析，书写方程式）：
Zn+2HCl==H2+ZnCl2②CaO+H2O==Ca（OH）2③C+O2==CO2④NaOH+HCl==NaCl+H2O
⑤KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2⑥CaCO3=CaO+CO2
学生分组讨论，教师列表总结：
氧化—还原反应是从电子得失或转移角度（微观世界）对化学反应进行分类。
它和四种基本化学反应类型间的关系可以用下面的图示表示：
7，［思考交流］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？
什么是还原剂？
2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？
所含元素的化合价变化情况如何？
3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？
起何作用？
五，［讨论并小结］得电子（或电子对偏向）的物质为氧化剂。
失电子（或电子对偏离物质）的物质为还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；
还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。
氧化剂具有氧化性，即得电子的性质；
还原剂具有还原性，即失电子的性质。
氧化剂：
得电子（或电子对偏向）的物质------氧化性
还原剂：
失电子（或电子对偏离）的物质------还原性
在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
六，［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
七，教学评价：
由于学生对原子结构知识认识不深，要求从微观角度认识氧化－还原反应是教学的难点。
在课堂教学中，利用教材插图、“思考与交流”栏目、表格、图示等形式，帮助学生理解氧化－还原反应的本质是电子的得失或偏移，从而能形象、深刻地掌握化学基本概念。
在课堂教学中，经常地进行学生与学生之间、学生与教师之间的讨论、交流活动，有利于改变学生的学习方式，变“被动学习”为“主动学习”，使学生学会合作学习，学会探究和创新，全面地体现“知识与技能、过程与方法以及情感态度、价值观”三维课程目标，促进学生全面发展。
（一）知识测评：
全面的考察学生的知识建构情况。
通过学习让学生自主完成课后作业及习题，让学生掌握基本的知识，完善自己的知识结构。
通过学习掌握基本计算方法，并会用化学术语描述一些化学现象及化学规律。
会运用自己所学的知识解决实际生活中简单的小问题。
（二）活动表现评价建议
通过观察、记录和分析学生在各项学习活动中的表现，对学生的参与意识、合作意识、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路等进行评价。
实验前侧重于学生实验方案设计能力的评价。
实验中侧重于学生动手能力、实验现象记录是否细致完整、学生间配合是否默契（合作能力）等方面的评价。
实验后侧重于学生能否正确分析实验现象、得出正确结论、能否对实验成果进行交流和评价、实验报告书写是否认真、完整等方面的评价。
活动表现可采用系列评价的方式，给学生一系列的自评表和互评表，让学生在参与活动后形成反思和评价的习惯，促进学习方式的改变和思维品质的提升。
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