高一化学 模块考试题 新人教版文档格式.docx
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A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．明矾与氢氧化钠溶液
6．将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1gH2，此中混合物不可能是
A．Li和NaB．K和LiC．K和NaD．Na和Cu（）
7．用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）
A．溴水B．FeCl3C．Fe（NO3）3D．BaCl2
8．将11.5g金属钠放入水中，要使10个水分子中溶有1个钠离子，则水的质量为（）
Ａ．99gＢ．909gＣ．9gＤ．900g
9．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。
则此合金中铝的质量分数约为（）
Ａ．20％Ｂ．30％Ｃ．70％Ｄ．80％
10．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+
11．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是
A．锡青铜的熔点比纯铜高（）
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜合金的硬度比组成它的单一金属低
D．生成的Cu2（OH）3Cl属于碱
12．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是：
8.6_________________________________________________________________________________________________________________________（）
①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水或与水反应的物质
④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物
A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥
13．在BrF3+H2O→Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）
A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．0.9mol
14．把10.0gNa2CO3·
10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中
C（Na+）=0.5mol·
L—1，若把等质量的混合物加热至恒重时，残留物质的质量是（）
A．2.65gB．4.22gC．3.18gD．2.12g
15．某温度下，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：
21.2g、9.6g。
现有该温度下的碳酸钠饱和溶液84.8g，向其中通入过量的二氧化碳气体。
设反应前、后溶液温度不发生变化，反应后溶液密度近似为1g/cm3,，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为
A．3mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．无法计算
（）
16．下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸氢钠与盐酸反应：
CO32—+2H+=H2O+CO2↑
B．石灰乳中加入盐酸：
Ca（OH）2+2H+=2H2O+Ca2+
C．钠与水反应：
Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
17．下列各组的两种物质在溶液中的反应，有可能用同一离子方程式表示的是（）
A．Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液
C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，Na2CO3溶液与NaHSO4溶液
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液，H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液
18．将质量分数分别为a%和（100－a）%的两种硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数可能为
A．一定大于50%B．一定小于50%
C．小于或等于50%D．大于或等于50%（）
19．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
A．22．4LCl2中含有NA个C12分子
（）
B．1L0．1mol·
L-1Na2SO4溶液中有0．1NA个Na+
C．1molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子
D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA
20．由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4组成的某混合物，已知钠元素的含量为a%，则
氧元素的含量为（）
A．
%B．1-
%C．大于（1-
%）D．小于（1-
%）
二．填空题（本大题共4个小题，共29分）
21．（2分）邓小平说过：
“中东有石油，中国有稀土”。
稀土元素被称为冶金工业的维生素。
稀土元素共有_____________种元素，北大化学院著名教授，中国科学院院士，______________（填字母）在稀土的串级萃取中有重大贡献，他荣膺2008年度国家最高科学技术进步奖。
A．袁隆平B．徐光宪C．阿伏伽德罗D．钱学森
22．（4分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：
①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。
请在下面金属用途后的横线上填上利用了金属主要性质对应的序号（单选）。
（1）用铝定制成包装用的铝箔；
（2）用铝制成的高压铝锅_______；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。
23．（8分）有A、B、C三种无色气体，A为化合物。
在标准状况下，测得1.92g气体A的体积为672ml，A能使澄清的石灰水变浑浊；
同温同压下A、B两气体体积相同时，质量之比为2:
1，1mol气体B中含原子个数为1.204×
1024，B、C两种气体以1：
4的体积比混合所得混合气体对H2的相对密度为14.4。
气体C为双原子分子。
则A、B、C气体的化学式可能为：
A____________，B____________，C为____________或____________。
24．（15分）A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已省略）：
其中A、D为银白色金属单质；
B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；
H久置于空气中，由白色固体变成灰绿色，最终变成红褐色I；
B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它是一种优良的净水剂。
（1）写出下列物质的化学式：
A____________，B____________，E____________，I____________。
（2）回答下列问题：
反应①的实验现象有（答3点以上）：
___________________；
____________________。
J是一种优良的净水剂原因：
a:
______________________________________________；
b:
______________________________________________；
c:
______________________________________________。
（3）在①∽⑧的所有反应中，属于氧化还原反应的有（填序号）________________。
（4）写出反应的离子方程式：
⑥__________________________________________________。
⑦__________________________________________________。
（5）写出在碱性条件下发生反应②的化学方程式，并用单线桥法标明电子转移方向和数目：
______________________________________________。
三．实验题（本大题共2个小题，共22分）
25．（10分）对过氧化钠的性质探求：
（1）在脱脂棉上沾上过氧化钠的粉末，再将其置于石棉网上，用一根长玻璃导气管向脱脂棉吹气，发现脱脂棉立即燃烧。
脱脂棉能够迅速燃烧的原因是：
①_______________________________；
②_________________________________；
（2）取少量过氧化钠粉末于试管中，加入少量蒸馏水，立即插入带火星的木条，发现木条立即复燃；
再加入2-3滴酚酞试液，溶液变红。
反应的离子方程式为：
___________________________________________________。
将试管振荡，发现溶液红色逐渐变浅，最后又变成无色。
对于“溶液红色逐渐变浅，最后又变成无色”的原因，化学竞赛小组同学，查阅资料有两种说法：
第一种：
过氧化钠有漂泊性，红色的酚酞溶液被漂白而褪色。
第二种：
氢氧化钠浓溶液能使红色的酚酞溶液变成无色（初三教材明确提出：
稀氢氧化钠等碱性溶液可以使酚酞变红）。
为了探究是那一种原因使本实验中的“溶液红色逐渐变浅，最后又变成无色”，你可以补充的简单实验步骤是______________________________________________，如果______________________________（填实验现象），则第一种说法是正确的。
（3）低温下，向盛过氧化钠粉末的试管中加入足量的蒸馏水后，产生大量气泡，但在15分钟之后，仍然有少量气泡产生，如果加入MnO2粉末，则产生气泡速率又明显加快，再等2分钟，几乎没有气泡产生。
由此可以推断过氧化钠与H2O的反应可以分成两步反应（写出反应的化学方程式）：
________________________________和________________________________。
对此实验中涉及过氧化钠的性质，你想写一篇论文投寄《化学教育》编辑部，你所写的论文题目可以拟成“__________________________________________________”。
（4）为了测定氧化钠与过氧化钠混合物中过氧化钠的含量，很多资料是将混合物溶于足量的水，然后测定生成O2的体积（转化为标准状况下体积），计算过氧化钠的含量。
你认为此方案是否严密、合理、科学？
答_______________（填“合理”或“不合理”），原因是________________________________________________________________。
26．（12分）已知氢氧化锌与氢氧化铝性质的异同。
相同点：
氢氧化锌与氢氧化铝一样也有两性：
Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O和Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
不同点：
氢氧化锌溶于氨水，而氢氧化铝不溶于氨水：
Zn（OH）2+4NH3·
H2O=[Zn（NH3）4]（OH）2+4H2O，其中[Zn（NH3）4]（OH）2易溶于水。
现有一固体明矾样品，为证明其中所含的离子和其它成分，某同学设计了如下的实验方案，请你帮助完成实验方案和现象：
（特别提示：
要防止检验过程中其它离子的干扰）
（1）_________________________________________。
（2）将上述溶液分成三等分。
（3）取第一份，向其中加入____________，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，
证明明矾中含有____________离子（填离子符号）。
（4）取第二份，向其中加入____________至过量，产生_____________（填实验现象），再加入_____________（填化学式）溶液至过量，__________________（填实验现象），证明明矾中含有____________离子（填离子符号）。
（5）_____________________________________________________________________（填实验步骤和现象），证明含K+离子。
（6）另取固体明矾样品，加热，产生气体用___________________（填试剂名称）吸收，该试剂变________________色，证明样品中还含有______________。
四．计算题（9分）
27．某金属合金材料由Al、Fe、Mg、Cu、Si组成，已知Si不能溶于酸，但能够溶于碱
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑为分析某金属合金材料的成分，某课外活动小组进行了下列实验：
在步骤③中，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示：
（1）在实验步骤①中，在____________（填写四个字的实验仪器名称）上称量9.46g样品。
（2）稀硫酸的物质的量浓度为________________。
（3）样品中各物质的量为：
Al_____________mol，Fe_____________mol，Mg_____________mol，
Cu_____________mol，Si_____________mol。
（4）a为_____________mL。
（5）步骤②中还会产生气体，在标准状况下的体积为__________________L。
答案
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
8．【解答】n（Na）=11..5/23=0.5mol
由2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑可知，
2mol36g2mol
0.5mol9g0.5mol
由n（H2O）/（Na）=100/1得：
n（H2O）/0.5=10/1
求得：
n（H2O）=5mol∴m总（H2O）=5×
18+9=99（g）
二．填空题（29分）
21．17B
22．
（1）④；
（2）①；
（3）③；
（4）②
23．SO2O2N2或CO
24．如图所示：
（方程式1分，单线桥1分，其余每空1分）
（1）NaNa2O2Fe3O4Fe（OH）3
（2）钠熔化成闪亮的小球；
钠剧烈燃烧，产生黄色火焰；
生成淡黄色固体
a.Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；
b.Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化
铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水，且氢氧化铁胶体粒子带正电，而泥沙中的
硅胶粒子带负电，两种电性相反的胶体粒子相遇，发生胶体的聚沉，净水。
c.Fe3+和氢氧化铁胶体对人体均无毒副作用（明矾净水时，Al3+可使人得慢性痴呆症
（3）①②③④⑤⑥⑧
（4）Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O↑
（5）
三．实验题（22分）
25．（10分）
（1）过氧化钠与二氧化碳生成了氧气，氧气助燃；
过氧化钠与二氧化碳为剧烈放热反应，升温，达到了脱脂棉的着火点。
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
向已褪色的溶液中逐滴加入稀盐酸（或稀释）不恢复红色
（3）Na2O2+2H2O=2NaOH-+H2O22H2O2=2H2O+O2↑
“对过氧化钠与水反应历程的探究”
“为什么过氧化钠与水反应很长一段时间仍有氧气产生”等合理答案
（4）不合理过氧化钠与水反应很长一段时间仍有氧气产生，或双氧水分解不完全，不能及时和定量地测定氧气的体积。
26．（12分）
（1）取少量明矾样品溶于水
（3）稀盐酸（其它酸不行！
）SO42-
（4）氨水或NH3·
H2O白色沉淀NaOH（化学式）白色沉淀消失
（5）另取第三份或（原固体样品），进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
（6）无水硫酸铜（名称）蓝结晶水（或H2O）
27．
（1）电子天平或分析天平（答“托盘天平”或“学生天平”或“台称”均不给分）
（2）4mol/L（没有单位不给分）
（3）0.10.10.010.010.01
（4）90
（5）5.824
徐光宪终于发明了稀土串级萃取理论，这一理论应用于生产后，很快在全国推广，一时间，国际单一稀土价格下跌40%，被外国同行称为中国冲击。
这场由徐光宪引发的中国风暴，给我国带来了数以亿计的收益。
中国终于实现了由稀土资源大国向生产大国的转变。
如今我国单一和高纯度稀土的产品已占世界市场80%以上。
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